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章末综合测评(一)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共计48分)1.以下有关元素周期表的叙述正确的是()A.ⅠA族元素即是碱金属元素B.ⅦA族元素即是卤族元素C.短周期元素全部为主族元素D.元素周期表每个纵行即是一族【解析】ⅠA族元素包括H和碱金属元素,A错误。短周期元素含有主族元素和0族元素,C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做Ⅷ族,D错误。【答案】B2.下列化学用语的表示正确的是()【导学号:55102052】【解析】Na的原子核内有11个质子,A错误。Cl-核外有3个电子层,B错误。D项应为eq\o(Al,\s\up6(+3)),D错误。【答案】C3.下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性:HCl>HIB.原子半径:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2->Cl-【解析】A项,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性:HCl>HI,正确。B项Na、Mg是同一周期的元素,同一周期的元素原子序数越小,原子半径就越大,因此原子半径:Na>Mg,正确。C项H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸,所以酸性:H2SO4>H2SO3,错误。D项元素的非金属性越强,其简单离子结合氢离子的能力就越弱,非金属性Cl>S,所以结合质子能力:S2->Cl-,正确。【答案】C4.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中燃烧,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【解析】本题主要考查元素周期律的综合应用。A项,Li的金属性比Na弱,与H2O反应的剧烈程度也比Na弱。B项,I2为紫黑色固体,At的颜色应该比紫黑色深,AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3,推知AgAt也不溶于稀HNO3。C项,Na在氧气中燃烧会产生Na2O2,K在O2中燃烧能产生K2O2、KO2,Rb在O2中的燃烧产物更为复杂。D项,Br的非金属性强于I,故HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。【答案】A5.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()【导学号:55102053】①原子序数:A>B②离子半径:aAm+<bBn-③原子半径:A<B④元素所在的周期数:A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-nA.②③④ B.①②④C.④⑤⑥ D.②⑤⑥【解析】A、B在元素周期表中的位置为eq\f(B,A),所以原子序数A>B,离子半径aAm+<bBn-,原子半径A>B,周期数A>B,最高正价与最低负价的绝对值不一定相等,a,b的关系为b=a-n-m,①②④正确。【答案】B6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()【导学号:55102054】A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>RD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应【解析】从图看知:X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。A项应该是Y>Z>X;C项应该是酸性:HClO4>H2SO4,即R>W;D项,NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。【答案】B7.A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性A>B,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;最高价含氧酸酸性D>E,则下列说法正确的是()A.它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDEB.原子半径由大到小的顺序为ABEDCC.金属性:B>AD.最高价氧化物对应水化物的酸性:D>C>E【解析】A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性A>B,说明:A排在B的左侧,金属性A>B,故C错。C和D的气态氢化物的稳定性C>D;最高价含氧酸酸性D>E,说明C、D、E均为非金属元素,3种元素的左右顺序为EDC,故5种元素的排列顺序从左到右依次为ABEDC,A错。同一周期元素从左到右,原子半径依次减小,B对。非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,D错。【答案】B8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()XZA.原子半径:Y>Z>WB.一定条件下,Y可置换出XC.气态氢化物稳定性:Z>WD.熔点:YW2>XW4【解析】短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等,则X为C;Z为S;W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,所以Y的原子序数为2×17-6-16=12,Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小。所以原子半径:Mg>S>Cl,正确。B.在点燃情况下可以发生反应:2Mg+CO2eq\o(=,\s\up13(点燃))2MgO+C,正确。C.非金属性Cl>S,故稳定性:HCl>H2S,错误。D.MgCl2(YW2)通常为固体,CCl4(XW4)通常为液体,故熔点:MgCl2>CCl4,正确。【答案】C9.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素【解析】元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB族右边的是ⅢA族。【答案】B10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生运用知识的能力。由题意可知,W是N,X是O,Y是S,Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性,也小于HCl的稳定性,A项正确;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性,B项错误;S2-的还原性大于O2-的还原性,C项错误;Cl2和H2O反应时,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,D项错误。【答案】A11.现有原子序数小于18的A、B、C、D四种非金属元素,其原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,它们所呈现的常见化合价均不止一种,但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下:【导学号:55102055】元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价-4+4下列说法错误的是()A.四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价,即+4价B.高温下B的单质可从C的氧化物中置换出C的单质C.四种元素的氧化物都能与水反应生成酸D.很多含有D元素的化合物在农业上经常被用作氮肥【解析】根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8,则A与D原子的最外层电子数之和为11,分析可知其最外层电子数只能是5或6,即它们为ⅤA族或ⅥA族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中,四种元素都有+4价,再结合原子半径可知A、D分别是S、N,故A正确。碳可从SiO2中置换出Si,B正确。CO、NO、SiO2均不能与水反应,C错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥,例如铵盐、尿素等,D正确。【答案】C12.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X元素的单质在常温下不反应C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【解析】W和Z同主族且W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,说明W在Z的上一周期,X、Y、Z同周期,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,说明X在Y的同一周期的左边,r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W),A正确。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子,该核素的符号为________。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______________________________(用化学式表示)。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述__________________________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。【答案】(1)eq\o\al(2,1)H(2)Al>Si>C>O(3)HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)(4)H、Cl14.(14分)如图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系,图中原子序数是连续的。【导学号:55102056】试根据上图,回答下列问题:(1)组成H的元素在周期表中的位置是_____________________________。(2)组成A~I的元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________(写化学式,下同);气态氢化物最稳定的是__________;上述两种物质在水溶液中反应的离子方程式是______________________________。(3)E、F两种元素相比,非金属性较强的是_______________________(写元素符号),请你列举一个事实加以说明:_____________________。【解析】解答本题的关键是,根据沸点变化趋势,找出对应的元素。突破口在于:沸点低于0℃的物质常温下是气体。在图中,有原子序数相连的两种元素的单质常温下是气体,这两种单质只能是Cl2、Ar,则图中A~I各点依次表示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2(1)H是Ar,Ar元素位于第3周期0族。(2)组成A~I的元素中,金属性最强的是K,非金属性最强的是Cl。(3)P和S中,S的非金属性较强。可通过比较其最高价含氧酸的酸性来比较其非金属性。【答案】(1)第3周期0族(2)KOHHClH++OH-=H2O(3)SH2SO4是强酸而H3PO4是中强酸(或酸性H2SO4>H3PO4)15.(15分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素:①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素,原子半径X<Y<Z。②A、B是非金属元素,它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A③C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是________;Z离子的结构示意图为________。(2)B单质的颜色为______________;H2A(3)X的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物在水中反应的离子方程式为_______________________________________。(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害,通常在撒落的C单质上覆盖A单质进行处理,写出反应的化学方程式____________________。(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱:_________________。【解析】由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系,可确定它们分别是Al、Mg、Na;由氢化物的化学式可确定A、B分别为ⅥA族、ⅦA族元素,又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫,ⅦA族元素形成的单质常温下只有溴是液体,故B为溴;常温下,呈液态的金属只有Hg。【答案】(1)第3周期ⅡA族(2)深红棕色硫化氢(3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(4)Hg+S=HgS↓(5)金属性:Mg<Na,实验事实是钠能与冷水剧烈反应,而镁不能16.(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②、③、④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。【导学号:55102057】(1)写出装置B中指定仪器的名称:a________________;b__________。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的________________________装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的____________________________(填“X”或“Y”)导管,试回答下列问题:①处所发生反应的离子方程式:__________________________;②处的现象:__________________;③处所发生反应的离子方程式:____________________________。(4)装置D中④的作用是_________________________。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象______________(填“能”或“不能”)证明该结论,理由是_____________________________________。【解析】(1)a为分液漏斗,b为圆底烧瓶。(2)高锰
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