2018届高考化学第一轮总复习检测24

专题六元素周期律和元素周期表根据高考命题大数据软件分析，重点关注第4、6、8、10及创新导向题。模拟精选题1.（2016·湖南怀化一模）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案B2.（2016·安徽“江南十校”联考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（） A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B.原子半径：Y<Z<W C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D.原子最外层电子数：W>Z>Y 答案C3.（2016·江西南昌一模，2）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（） A.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡 B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种 D.因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物比Z的氢化物稳定 答案C4.（2016·江西宜春期末联考，10）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（） A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物 D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 答案D5.（2016·河北邢台期末，18）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（） A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 B.原子半径：Y＞Z＞W C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X<Z<W D.室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＝1 解析短周期元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C元素，Z为Si元素；短周期元素Y的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al元素；四种短周期元素原子序数依次增大且原子的最外层电子数之和为18，则W为Cl元素。2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，A项正确；同周期元素由左至右原子半径逐渐减小，即Al>Si>Cl，B项正确；非金属性：Si<C<Cl，则酸性：H2SiO3<H2CO3<HClO4，C项错误；0.1mol/L盐酸的pH＝1，D项正确。 答案C6.（2016·银川一中一模）五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）XYZMR A.元素的非金属性次序为：Y>X>M B.气态氢化物稳定性：M>R C.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 解析由题意可知R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，则R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P，则A项，N、P、C三种元素的非金属性次序应为N>P>C，错误；B项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2S>PH3，错误；C项，光导纤维为SiO2，而不是氧化铝，错误；D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H2CO3，正确。 答案D7.（2015·大庆第二次质检，13）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是（） A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 解析由题Y为氧元素，R为硫元素，则W为氯元素，Z最外层只有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素，X与W形成一元强酸，X为氢元素。A项，氧可以和其它元素形成：H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3、Cl2O和ClO2等二元化合物，正确；B项，HClO4的酸性强于H2SO4，错误；C项，原子半径关系为：Na>S>Cl>O>H，错误；D项，NaClO4溶液呈中性，错误。 答案A8.（2015·河南洛阳质检，11）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是（） A.X和R在同一周期 B.原子半径：W>R>X C.气态氢化物的稳定性：Y<X D.Y－和R2－都能影响水的电离平衡 解析由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S＞Cl＞O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF＞H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。 答案D9.（2014·河南焦作一模）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（） A.N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大 B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质 解析题中关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。 答案C10.（2016·豫晋鲁三省第三次调研，15）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1）写出元素D在元素周期表中的位置：__________________。 （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________________________________________________（填化学式）。 （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_______________。 （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4molED2与5molC2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：______________ ；若反应消耗1molC2A4，则转移电子的物质的量为_________________________________________________________。 解析A为氢元素，B为碳元素，D为氧元素，则C为氮元素，E元素的M层有7个电子，为氯元素。（1）氧原子的核外电子排布为，位于周期表第二周期ⅥA族。（2）C、N、O位于周期表同一周期，随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以非金属性：O＞N＞C，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4。（3）H、C、N、O可以形成CH4、NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)、H2O、OH－、H3O＋等多种10e－微粒，NHeq\o\al(＋,4)与OH－、OH－与H3O＋之间能反应。（4）由题4ClO2与5N2H4恰好完全反应，ClO2作氧化剂，将N2H4氧化为N2，O生成H2O，结合H、O、Cl个数可知还生成HCl。由氯的化合价的降低或氮的化合价的升高，可知整个反应转移的电子数为20e－，消耗1molN2H4转移4mole－。 答案（1）第二周期ⅥA族 （2）H2O＞NH3＞CH4 （3）NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O（或OH－＋H3O＋=2H2O） （4）4ClO2＋5N2H4=5N2＋4HCl＋8H2O4mol11.（2015·湖南长沙模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： （1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式______________________ ______________________________________________________________。 （2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是。（填写序号） ①A②B③C④D （3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素： ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。 据此，请回答下列问题： 写出上述第四种元素在周期表中的位置。 写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_____________________________ _______________________________________________________________。 解析甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常从10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。 答案（1）2F2＋2H2O=4HF＋O2（2）④ （3）第二周期第ⅤA族4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O创新导向题考向一元素周期表角度1元素周期表的结构角度2原子序数与元素在周期表中位置的关系1.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（） 解析根据四个选项中的元素的原子序数及同主族和同周期相邻元素的原子序数的关系，可判断C正确。 答案C2.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见右图，下列说法完全正确的是（） A.铟元素的质量数是114.8 B.铟元素的相对原子质量是114 C.铟元素是一种主族元素 D.铟原子最外层有3个能量相同的电子 解析A.质量数是整数，错误。B.铟元素的相对原子质量是114.8，错误。C.铟元素是一种主族元素，正确。D.铟原子最外层有3个电子分别排在两种轨道上，故有两种能量不同的电子，错误。 答案C考向二元素周期律角度1元素性质的递变规律角度2元素“位－构－性”三者的关系角度3元素周期表和元素周期律的应用3.下列说法正确的是（） A.SiH4比CH4稳定 B.O2－半径比F－的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 解析A项，因元素的非金属性越强，其对应气态氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，错误；B项，因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2－半径比F－的大，错误；C项，因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，正确；D项，因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，则H3PO4的酸性比H3AsO4强，错误。 答案C4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（） A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X B.离子半径：T2－＞X2＋ C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X D.单质与氢气化合的难易程度Z＞T 解析根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应（接触面积相同）时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2－与Mg2＋都是10电子粒子，氧原子的核电荷数小于镁原子，则O2－的半径较大于Mg2＋，B选项正确；碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，Mg（OH）2＞Al（OH）3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧气与氢气化合比硫与氢气化合容易，D选项错误。 答案B5.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（） A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X B.元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键 C.化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物 D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差