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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A.粮食酿酒B.侯氏制碱C.蚕丝纺织D.制造火药2.英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B.两个实验中,曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成C.波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加,这种现象不能用质量守恒定律来解释D.拉瓦锡的实验中,玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化3.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如下图所示:读识下图并判断,下面推论合理的是()①反应速率:Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<ZnA.①② B.③④ C.①③ D.②④4.红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝,它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是()A.单质 B.元素 C.分子 D.原子5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图,由此得到的结论正确的是()A.30℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液B.50℃时,乙溶液的质量分数为40%C.一般情况,气体的溶解度曲线与丙相似D.50℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,不会析出晶体6.下列说法中正确的是()A.酸能使紫色石蕊溶液变红,能使石蕊溶液变红的一定是酸B.催化剂能改变化学反应速率,某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂C.紫外线常用作遥控器的信号D.保持静止的物体具有惯性,做变速运动的物体同样具有惯性7.膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是()A.奶油蛋糕 B.碱面馒头C.凉拌黄瓜 D.清蒸鲈鱼8.下列实验设计不能达到实验目的的是()A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量B.探究石蜡中含有氧元素C.验证氢气的密度比空气小D.证明石墨具有导电性9.下列属于化学变化的是A.干冰升华 B.蜡烛熔化 C.煤的干馏 D.海水晒盐10.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A.金属材料B.盐类物质模型C.饱和溶液和不饱和溶液模型D.化合反应与氧化反应关系模型二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应问题:锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1至图3所示:锶原子核外电子数为_____,图2所表示的粒子的化学符号是_____,锶元素和氯元素形成化合物的化学式是_____。图4为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是_____。A原子序数Z>YB核外电子数:X=YCY和Z处于同一周期DX、Y的化学性质相似三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3,为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数,某同学进行了以下实验取40g食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g请分析表中数据回答并计算:m=__________g40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为__________g该食用碱中Na2CO3的质量分数是__________?(写出计算过程,答案精确到0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).20℃时,KNO3的溶解度是_____g,以下实验中:10mL水xyzx、y、z中为饱和溶液的是_____.若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是_____.除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、_____、_____,然后过滤、洗涤、干燥.14.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿,并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉未,可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫塑料袋中),一段时间后,铁粉会变为铁锈。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是________________________________________。多孔泡沫塑料袋的作用是______________________________________________。写出生石灰作干燥剂发生化学反应的方程式_____,并注明基本反应类型_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.在师生联谊晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究。(相关信息)①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2),②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气和少量氧气,③过氧化钠与氮气不反应,过氧化钠常温下不与氧气反应。(提出猜想)同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3,CO2参加反应;猜想Ⅱ:固体成分是NaOH,H2O参加反应;猜想Ⅲ:固体成分是Na2CO3和NaOH,CO2和H2O均参加反应。(实验探究)同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。方法Ⅰ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,甲同学认为固体是NaOH,其他同学认为他的结论不正确,同学们的理由是_____。方法Ⅱ:乙同学先向溶液中加入足量的氯化钡溶液,产生现象,溶液中发生反应的化学方程式为_____;然后向上层清液中加入___溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。(拓展延伸)根据探究所获得的知识,丙同学认为用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,要使魔术成功必须控制_____的用量。16.“暖宝宝”能在12小时内持续不断地释放热量,是畏寒者的理想保健用品。小红剪开一片密封完好的“暖宝宝”内包装并倒出其中的发热料,大致观察呈黑色粉末状;用磁铁靠近该粉末,发现有部分物质被吸引。她和同学们一起进行了如下实验探究。(大胆猜想)黑色粉末可能是______________________。(实验一)(1)取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量稀盐酸并振荡,部分固体溶解并伴随气泡产生,溶液变为浅绿色。其化学方程式_______________________。(2)取(1)中未溶解固体灼烧,然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方,发现澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为___________________。(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤,取所得滤液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。其可能化学方程式为___________________。(得出结论)在“暖宝宝”发热料中一定含有_______________________。(实验二)测定发热料中铁的质量分数(设计方案)下图是小组同学设计的两套实验装置,你认为更方便的是______________。(实验方法)取“暖宝宝”袋内发热料wg,使之与稀硫酸充分反应,测生成气体体积。(实验操作)①连接仪器,_________________________。②将发热料和稀硫酸分别加入到烧瓶、分液漏斗中,记录量气管初始刻度。③打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出为止。④等恢复至室温状态下,再次记录量气管液面的最后刻度。(数据处理)若当时实验条件下,氢气密度为dg.mL-1,体积为vmL。则该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式为_____________________。(误差分析)实验测得气体体积____________(填“合理”、“偏小”或“偏大”)。(发热原理)“暖宝宝”所发出的热量主要还是来自于铁粉发生氧化(生锈)的过程,其反应化学方程式为:4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成,属于化学变化;C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、制造火药的过程有新物质生成,属于化学变化。故选C。点睛:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。2、D【解析】
A、由图可知,波义耳的实验装置不是密封的,不能用来测定空气中氧气的含量,不符合题意;B、两个实验中,在加热的条件下,汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞,不是黑色的,不符合题意;C、在波义耳的实验中,金属汞加热后变成氧化汞,有新物质生成,属于化学变化,所有的化学反应都遵循质量守恒定律,不符合题意;D、拉瓦锡的实验中,在加热过程中,金属汞与氧气反应生成氧化汞,随着氧气的消耗,玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,当氧气被耗尽后,液面不再上升,符合题意。故选D。3、D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑249824.8g0.4g反应后溶质为:19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为:×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反应后溶质为:19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为:×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为:19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为:×100%①三种金属的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe,所以反应速率:Mg>Zn>Fe,故错误;②依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn,故正确;③通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:Mg<Fe<Zn,故错误;④通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn,故正确.故选D.4、B【解析】红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素,与具体形态无关。故选B。5、C【解析】
A、30℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误,因为没有指明是否是饱和溶液,故选项错误;B、50℃时,乙溶液的质量分数=100%28.6%,40%错误,故选项错误;C、一般情况,气体的溶解度曲线与丙相似正确,因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少,故选项正确;D、50℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,不会析出晶体错误,因为甲的溶解度随温度的升高而增大,故选项错误。故选C。6、D【解析】
A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液,也可能是氯化铵等盐溶液,故A错误;B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率,某反应的速率发生改变,不一定使用了催化剂,故B错误;C、紫外线较短,常用于消毒杀菌,红外线常用作遥控器的信号,故C错误;D、惯性是物体的固有属性,静止的物体具有惯性,运动的物体也有惯性,故D正确;故选D。7、C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类,不符合题意;B、碱面馒头中富含糖类,不符合题意;C、凉拌黄瓜中富含维生素,符合题意;D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质,不符合题意;故选C。点睛:水果、蔬菜中富含维生素。8、B【解析】
A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,瓶内压强减小,能测出空气中氧气的体积分数,故A正确;B、由于石蜡燃烧与氧气反应,产物中有水生成,不能证明石蜡中含有氧元素.故B不正确;C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上,可以验证氢气的密度比空气小,故C正确;D、灯泡发光,说明电路是连通的,证明石墨具有导电性,故D正确。故选B。9、C【解析】
A、干冰升华变为气体二氧化碳,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;B、蜡烛熔化,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;C、煤的干馏,煤在真空条件下分解产生新物质,属于化学变化;故选项正确;D、海水晒盐,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;故选:C。10、C【解析】
A、金属材料包括纯金属和合金,故选项错误;B、由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫盐,氯化氢不属于盐,故选项错误;C、在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液,还能继续溶解度,叫该物质的不饱和溶液,故选项正确;D、化合反应和氧化反应不属于并列关系,有的化合反应不属于氧化反应,有的氧化反应不属于化合反应,故选项错误。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、38Sr2+SrCl2ACD【解析】
(1)根据锶原子的原子结构图可知,其核外电子数为38;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;依据离子符号的表示法:在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性;因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+;根据化合物化学式的书写步骤,锶元素的化合价为+2价,氯元素的化合价为﹣1价,锶元素和氯元素形成化合物的化学式是:SrCl2;(2)A、元素周期表中,横行表示周期,Y和Z在同一横行,所以位于同一周期里,且Z在Y的右侧,越往右原子序数越大,故A正确;B、原子核外电子数=原子序数,由于X与Y属于不同的元素,所以原子序数不同,故核外电子数也不同,故B错误;C、Y和Z在同一横行,所以位于同一周期,故C正确;D、X、Y位于同一族,其最外层电子数相同,所以化学性质相似,故D正确;故答案为(1)38;Sr2+;SrCl2;(2)ACD。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、63284.8%【解析】(1)根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应,第三、四次实验反应完全,第二次反应的时候有试剂的用量翻倍,生成的沉淀质量也需要翻倍,并且翻倍后m的值为6g,并没有超过完全反应时产生的沉淀质量8g,故确m的质量为6g。(2)当氯化钙足量的时候,反应充分发生,每次产生的沉淀是固定的8g,40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。(3)解:设该食用碱中
Na2CO3
的质量分数为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106
10010g·x
8gx=84.8%答:(1)m=6g;(2)40g
该食用碱与足量
CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为32g;(3)该食用碱中
Na2CO3
的质量分数是84.8%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、31.6y加入溶质或蒸发溶剂升高温度冷却热饱和溶液【解析】
(1)据图可以看出,20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾,在10mL水中加入2.5g硝酸钾能全部溶解,形成的是不饱和溶液;再加2.5g则溶解不了,形成的y溶液是饱和溶液,在50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,故加入的5g硝酸钾全部溶解,形成的z溶液是不饱和溶液,故填:31.6;y;(2)使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用加入溶质或蒸发水分的方法,故填:加入溶质或蒸发溶剂;(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显,故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法,故需要先配成热的饱和溶液,再降低温度,故填:升高温度,冷却热饱和溶液.14、既能吸收水蒸气,又能吸收氧气既能使铁粉和食品隔离,又能使食品中的水分、氧气能自由进入,充分吸收水和氧气CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应【解析】
(1)铁锈蚀时,会消耗空气中的水和氧气,氧化钙在空气用作干燥剂时,只能吸水。用铁粉代替氧化钙粉末的优点是既能吸收水蒸气,又能吸收氧气;(2)多孔泡沫塑料的作用是既能使铁粉和食品隔离,又能使食品中的水分、氧气能自由进入,充分吸收水和氧气;(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性无色酚酞溶液反应物【解析】
过氧化钠()和水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠()和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,碳酸钠和氢氧化钠均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红。【详解】[实验探究]过氧化钠在潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,过氧化钠和二氧化碳充分反应后生成碳酸钠和氧气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,取白色固体于试管中配成溶液,方法Ⅰ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,甲同学认为固体是NaOH,其他同学认为他的结论不正确,同学们的理由是碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都显碱性。方法Ⅱ:乙同学先向溶液中加入足量的氯化钡溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,溶液中发生反应的化学方程式为;然后向上层清液中加入无色酚酞溶液溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。[拓展延伸]根据探究所获得的知识,丙同学认为用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,要使魔术成功必须控制反应物的用量。【点睛】燃烧条件即可燃物、氧化剂(助燃剂)和温度(点火源)。三个条件无论缺少哪一个,燃烧都不能发生。16、Fe、CFe+2HCl=FeCl2+H2C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaN
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