2021-2022学年黑龙江哈尔滨道外区重点名校中考四模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关实验的分析中，正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小2．下列有关物质用途的说法正确的是A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 B．聚氯乙烯可用来包装食品C．明矾可用作净水剂 D．铝制容器可用来长期存放酸性食物3．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A．所得滤渣中可能含有铜和锌 B．所得滤渣中一定含有银和铜C．所得滤液中可能含有Cu2+ D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+4．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列说法不符合该主题的是()A．推行太阳能发电、风力发电B．预防和治理水污染C．城市生活垃圾分类回收D．经常使用一次性木筷和塑料袋等5．下列实验能达到目的且操作正确的是()A．测定空气中氧气的含量 B．过滤泥浆水C．检验铵态氮肥 D．蒸发食盐水6．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同C．、、表示的粒子都是阳离子D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物7．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是()A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B．将CO2通入氢氧化钙溶液中C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D．将稀盐酸滴入氢氧化铜中8．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是A．图线BC段无明显实验现象B．在C点后溶液中的溶质是NaClC．溶液的pH由大变小D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大9．下列实验方案能达到实验目的是实验目的证明可燃物燃烧需要与O2接触除去CO2中的少量CO证明CO2可与H2O反应生成H2CO3证明集气瓶中已充满CO2实验方案选项ABCDA．A B．B C．C D．D10．截止到4月22日，全国有6省市相继确诊104例H7N9禽流感患者，其中21人已死亡。此次HTN9禽流感病毒在人类身上发现并致人死亡，系全球首次。进行预防需服用相关中药，其中包括板兰根冲剂而板兰根冲剂的主要成分中有单棕榈酸甘油酯（C19H38O4），下列有关此化学式的说法正确的是（）A．该分子中由碳、氢、氧三种元素构成B．该分子中的各元素的质量比为19:38:4C．单棕榈酸甘油酯中碳元素的质量分数最大D．该分子中的原子个数为6011．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是()A．反应后Q的质量为9gB．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C．反应后生成15gZD．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶112．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是选项物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A碳酸钠粉末碳酸钙粉末加足量水过滤、蒸发B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加足量盐酸蒸发D氯化铁溶液盐酸加足量铁粉过滤A．A B．B C．C D．D13．如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是()A．称量NaCl固体B．倾倒水C．读取读数D．溶解NaCl固体14．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成15．十九大报告提出，建设美丽中国，绿水青山就是金山银山，下列做法不符合这一精神的是A．为了降低生产成本，进口国外废旧塑料垃圾，做儿童玩具生产的原料B．为了响应阳泉市创建省级卫生城市的号召，卫青小朋友积极将路上的垃圾放入垃圾箱C．为了减少尾气排放，优先发展公共交通D．为了提高资源利用率，分类回收废弃物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．氢燃料电池概念车的推出，成为2014年上海车展展会一大亮点。（1）该汽车壳体材料质量较轻，强度很大，可以选择______（在A、B、C中选填）；A韧性好、硬度大的锰钢B强度好、密度小的铝合金C防锈质轻的合成材料（2）该汽车行驶过程中的能量转化是_______；（3）工业上大量制取氢气，常用的方法是：把水蒸气通过高热（红热）的铁屑，同时生成一种黑色氧化物：发生反应的化学方程式是________，此反应中氢元素的化合价变化为_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)求该样品中氮化镁的质量分数____________(写出计算过程);导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是____________经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。_________________________18．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO＋CMg＋CO↑实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；②装置B的作用_____（填字母代号）a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：_____；[猜想]①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质。[设计实验]操作步骤现象结论（1）___________________证明该固体已经发生变质（2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液_______证明该固体未完全变质[结论]通过现象分析，小刚确定猜想②成立。[反思]我对该固体有一个想继续探究的问题：_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；故选：A。2、C【解析】

A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；

D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。

故选：C。3、D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性4、D【解析】

A、推行太阳能发电、风力发电可以减少污染，保护环境，符合该主题，不符合题意；B、预防和治理水污染，可以保护环境，符合该主题，不符合题意；C、生活垃圾分类回收可以减少污染，实现资源的有效利用，符合该主题，不符合题意；D、经常使用一次性木筷和塑料袋，会造成资源浪费和环境污染，不符合该主题，符合题意。故选D。5、D【解析】

A、测定空气中氧气的含量，用硫粉燃烧消耗空气中的氧气，但同时产生了二氧化硫气体，导致瓶内气压不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；B、过滤泥浆水，需要用玻璃棒来引流泥浆水，而不是直接倒入，不符合题意；C、检验铵态氮肥，用氢氧化钠溶液和铵态氮肥反应，生成的氨气，遇润湿红色石蕊试纸，氨气遇水生成氨水，氨水呈碱性，试纸会变蓝色，不符合题意；D、用蒸发皿蒸发食盐水时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅出来，符合题意。故选D。6、D【解析】

A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。7、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。点睛∶氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。8、C【解析】试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；考点：物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化9、A【解析】

A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。10、C【解析】

根据化学式的意义及简单计算进行分析解答。【详解】A、分子为微观结构，所以该分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故A选项不正确，不符合题意；B、19:38:4为该分子中的各原子个数比不是质量比，故B选项不正确，不符合题意；C、单棕榈酸甘油酯中各元素质量比为，即碳元素的质量分数最大，故C选项正确，符合题意；D、该分子中的原子个数为19+38+4=61，故D选项不正确，不符合题意。故选C。【点睛】本题主要考点在于物质宏观由元素组成，微观由原子构成，不能混淆，且化学式中元素质量比与个数比一定不相等。11、A【解析】

本题主要考察质量守恒的相关知识【详解】A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选AB选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14gD选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3【点睛】熟练掌握质量守恒定律的计算12、A【解析】

A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，故加足量水过滤除去碳酸钙，再蒸发得到碳酸钠，符合题意；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气不是可燃性气体，混合气体不能被点燃，不符合题意；C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了氧化铁，还除去了原物质，不符合题意；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。13、D【解析】

A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。故选D。14、B【解析】

A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选B。15、A【解析】

A、进口国外废旧塑料垃圾，会造成“白色污染”，故选项A不正确；B、垃圾投入垃圾箱，便于垃圾回收处理，故选项B正确；C、发展公共交通，避免私家车出行，减少汽车尾气污染空气，故选项C正确；D、废弃物分类回收，可以节约资源，故选项D正确。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、B化学能转化为电能转化为机械能+1价变为0价【解析】

（1）该汽车壳体材料要求质量较轻，强度很大，A、锰钢的密度大，不符合题意；B、钛合金强度好、密度小，符合题意；C合成材料不适合制成汽车的车身，不符合题意；故填：C；（2）汽车工作过程中氢气燃烧，是将化学能转化为电能，然后将电能转化为机械能，故填：化学能转化为电能转化为机械能；

（3）水蒸气和铁在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，在水中氢元素的化合价是+1，在氢气中氢元素的化合价是0，故填：；+1价变为0价。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、62.5%氨气未能全部被吸收等【解析】根据质量守恒定律和题中信息知，生成氨气的质量是3.4g。解∶设该样品中氮化镁的质量分数是xMg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑1003416g×x3.4g＝,x＝62.5%。(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收等。(3)经精确测定，样品中氮化镁的质量分数为75%，在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。点睛∶氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气。用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物，制备特殊的陶瓷材料等。18、Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应使产生的氧气充分被吸收ab56%abc【解析】

（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳，所以煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．Mg2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；（4）二氧化锰在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锰的质量，为2g，则样品的质量为：12g﹣2g＝10g。①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；③C装置中铜网增重1.6g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，2Cu+O22CuO可知：x＝5.6g该产品中过氧化镁的含量为故填：56%；④a．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化