![2021-2022学年广西百色市平果县中考化学押题卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view4/M01/09/35/wKhkGGakRxmAQhwXAAJXiIyyCyw297.jpg)
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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.一种由甲醇为原料的薪型手机电池,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为()A.CO B.O2 C.CO2 D.H22.对于化学反应:C+CO22CO下列说法正确的是()①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。A.①②⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃,甲析出晶体,乙变成不饱和溶液D.t2℃时,100g甲饱和溶液中含有50g甲4.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是()A.Cl-、NO3-、K+、Na+ B.Na+、Cl-、OH-、Fe3+C.SO42-、NO3-、K+、H+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+5.如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是()温度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A.NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B.两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间C.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D.若NH4Cl溶液中含有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl6.实验现象描述正确的是A.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成白色氧化镁B.将红热的铁丝放在空气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰石变浑浊的气体7.下列鉴别物质的两种试剂选择均正确的是选项待鉴别的物质鉴别试剂1鉴别试剂2A稀盐酸与稀硫酸碳酸钠溶液氯化钡溶液B氯化铵溶液与氯化钠溶液硝酸银溶液熟石灰C硝酸铵固体与氢氧化钠固体熟石灰水D稀盐酸与氯化钾溶液无色酚酞氧化铜A.A B.B C.C D.D8.“增铁酱油”中的铁是指A.元素 B.分子 C.原子 D.单质9.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,下列有关该实验的叙述正确的是()A.一定有气体生成B.溶液中有氯化铜C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液质量一定减小10.物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()A.天然气作燃料B.氮气作保护气C.熟石灰改良酸性土壤D.干冰用于人工降雨11.下列化学方程式正确的是()A.Mg+O2MgO2 B.2KClO32KCl+3O2C.3Fe+2O2Fe3O4 D.S+O2SO212.类比推理是化学学习中的一种重要思维方法,以下类推结果正确的是A.烧碱是碱,同理纯碱也是碱B.浓盐酸有挥发性,同理浓硫酸也有挥发性C.氧化铜与盐酸发生反应,同理氧化铁也与盐酸发生反应D.二氧化碳与水反应生成碳酸,同理二氧化硫与水反应生成硫酸二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数_________(填“相等”或“不相等”);t2℃时,分别是溶解等质量的这三种固体,将它们配制成饱和溶液,所得溶液的质量最大的是___________;甲的饱和溶液中含有少量丙,要从中获取较纯的甲,可采用的方法为_______。14.随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题.煤、________和________常称为化石燃料.燃煤发电时,将煤块粉碎成煤粉,其目的是________.化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放,科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷.该反应的化学方程式为________.“绿色化学”的特点之一是“零排放”.一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物是___(填字母序号,下同).A.甲醇(CH4O)B.甲酸(CH2O2)C.乙醇(C2H6O)D.乙酸(C2H4O2)下列措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是________.A.大量使用化石燃料B.植树造林,增大植被面积C.将二氧化碳变废为宝,循环利用.15.水是生命之源,“珍惜水.节约水,保护水”是每个公民的义务和责任。(1)下列“水”属于纯净物的是___________(填序号)。A蒸馏水B河水C自来水(2)用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是__________。该实验说明水是由________组成的。(3)云南水资源丰富,但分布不均。自然界中的水一般要净化后才能使用,净化水的方法有吸附、__________和蒸馏等;有些村民用地下水作为生活用水,人们常用_____________检验地下水是硬水还是软水;生活中可用______________,的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是______________。(4)请举一例生活中节约用水的具体措施:______________。16.建立宏观、微观和符号间的相互联系是化学学科的特点。构成物质的粒子间的关系如图示。图1中甲表示的是____;氧气、铝和硫酸铜三种物质中,由离子构成的是____(写化学式);如图2所示,将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中,试管口放置一浸有浓盐酸的棉花,可观察到的现象是滤纸从右到左变____色;图3为某粒子的结构示意图,当X=____时,该粒子是镁离子;图4为某化学反应的微观示意图,参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如下。(1)仪器E的名称是____________________;(2)组装整套装置时,可选用上图中的A、B、H、I、J、L.P和______________;(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时,验满的操作是______________;(4)若要制取8.8gCO2,理论上至少需要100g质量分数为______________的稀盐酸。18.某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质,需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。制取并收集干燥的CO2气体,可采用的装置组合是___________(填字母)。实验室制取CO2的化学方程式为_______________________________。实验室制取CO2,__________(填“能”或“不能”)将稀盐酸换成浓盐酸,理由是:_______________________________________________________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)甘肃特产——通渭县的苦荠茶,长期饮用,可改善身体状况,降低高血糖、高血压、高血脂的发病率,并能有效缓解糖尿病症状。苦荠茶中含有黄酮类物质,其主要成分为芦丁,芦丁的化学式是C27H30O16。请计算:芦丁中,碳、氢两种元素的质量比为___________;碳元素的质量分数为___________〔计算结果精确到0.1%)。61g芦丁中含有____________克碳元素。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变。【详解】有化学方程式可知,反应前有2个碳原子,12个氢原子,6个氧原子,4个钠原子,反应后有2个碳原子,4个钠原子,12个氧原子,12个氢原子,根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变,则X的化学式为O2,故选B。2、D【解析】
由化学方程式C+CO22CO可知,参加反应的物质是碳和二氧化碳,反应条件是高温,反应前后元素的种类不变,反应前后原子的种类和数目不变,反应前后物质的总质量不变。
故选D。3、B【解析】
A、溶解度比较,应指明温度,不然无法比较,不符合题意;B、t1℃时,甲、乙的溶解度相等,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,符合题意;C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加,故将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃,甲、乙均会析出固体,不符合题意;D、t2℃时,甲的溶解度为50g,说明在100g溶剂中最多能溶解50g甲,不是100g溶液,不符合题意。故选B。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、A【解析】
pH为12的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,故选项正确。
B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故选项错误。
C、OH-、H+在溶液中结合生成水,不能大量共存,故选项错误。
D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选:A。【点睛】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在碱性溶液中共存。5、B【解析】
A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据,NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大,故选项错误;B、在10~20℃时,NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g,两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间,故选项正确;C、20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%<36%,故选项错误;D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,若NH4Cl溶液中含有少量NaCl,可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl,故选项错误。故选B。6、D【解析】
A、在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成白色氧化镁中实验结论不是实验现象,故A错误;B、将红热的铁丝放在空气中,不能燃烧,故B错误;C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体,故C错误;D、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰石变浑浊的气体,故D正确。【点睛】描述实验现象时,不能出现物质的名称,若出现物质的名称描述的是结论不是现象。7、C【解析】
A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体,与稀硫酸反应也能产生二氧化碳气体,不能用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸;故选项错误;B、硝酸银溶液与氯化铵反应产生氯化银白色沉淀,与氯化钠反应也能产生氯化银白色沉淀,不能用硝酸银鉴别氯化铵溶液和氯化钠溶液;故选项错误;C、熟石灰与硝酸铵固体混合研磨产生刺激性气味的氨气,熟石灰与氢氧化钠固体不反应,可以鉴别;硝酸铵固体溶于水吸热,氢氧化钠固体溶于水放热,可以鉴别;故选项正确;D、稀盐酸显酸性遇酚酞不变色,氯化钾溶液显中性遇酚酞也不变色,不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钾溶液;故选项错误;故选:C。8、A【解析】
增铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关。
故选:A。9、A【解析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应,一定有气体生成,故A正确;B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来,溶液中不再有氯化铜,故B不正确;C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜,也会有过量的铁,不可能是纯净物,故C不正确;D、盐酸与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会生成2份质量的氢气,溶液质量增加;氯化铜与铁反应,每溶解56份质量的铁,就会析出64份质量的铜,溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量,因此无法判断溶液质量的变化,故D不正确。故选A。10、D【解析】
A、天然气可以用作燃料,是因为天然气具有可燃性,天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来,利用了化学性质,不符合题意;B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定,需要通过化学变化表现出来,利用了氮气的化学性质,不符合题意;C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性,需要通过化学变化表现出来,利用了氢氧化钙的化学性质,不符合题意D、干冰易升华,升华时能够吸收大量的热,从而使周围环境的温度降低,可以用于人工降雨,干冰易升华,升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来,利用了二氧化碳物理性质,符合题意。故选D。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。11、C【解析】
A、镁与氧气反应生成的化学方程式是,故选项A不正确;B、氯酸钾分解的化学方程式是,故选项B不正确;C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是,故选项C正确;D、硫与氧气反应的化学方程式是,故选项D不正确。故选:C。【点睛】根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可,在书写过程中要遵循质量守恒定律。12、C【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;故选项推理错误。B、浓盐酸有挥发性,浓硫具有吸水性,不具有挥发性,故选项推理错误。C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水,氧化铜与盐酸发生反应,同理氧化铁也与盐酸发生反应,故选项推理正确。D、二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,故选项推理错误。故选:C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、相等丙降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】
由溶解度曲线可知,t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等,所以t1℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为甲>乙>丙,因此分别溶解等质量的这三种固体,将它们配制成饱和溶液,甲所用的水最少,得到的饱和溶液的质量最小,丙所用的水最多,得到的饱和溶液的质量最大。甲的溶解度随温度升高而增大明显,丙的溶解度随温度升高而减小,所以甲的饱和溶液中含有少量丙,要从中获取较纯的甲,可采用的方法为降温结晶。故答案为:相等、丙、降温结晶。14、石油天然气增大与氧气的接触面积,使燃烧更充分CO2+4H22H2O+CH4BBC【解析】
(1)化石燃料亦称矿石燃料,它们是古代生物遗体在特定地质条件下经过一系列复杂变化形成的复杂的混合物,天然气、煤、石油都属于化石燃料。(2)使可燃物燃烧更充分的方法有:增大氧气的浓度,增大可燃物与氧气的接触面积;故将煤块粉碎成煤粉,增大了煤与氧气的接触面积,使燃烧更充分。(3)根据题意,二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷,故该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。(4)因为是二氧化碳和氢气反应,所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是1:2,而甲酸CH2O2中碳原子和氧原子的个数比是1:2,故选B。(5)A.大量使用化石燃料,会增加二氧化碳的排放量,错误;B.植树造林,增大植被面积,可加大光合作用,减少空气中二氧化碳的含量,正确;C.将二氧化碳变废为宝,循环利用,可减少空气中二氧化碳的含量,正确。故选BC考点:化石燃料及其综合利用,完全燃烧与不完全燃烧,常用燃料的使用与其对环境的影响15、A氧气氢元素和氧元素过滤肥皂水煮沸吸附作用,除色、除味用淘米水浇花(合理即可)【解析】
(1)A、蒸馏水是一种物质,属于纯净物;B、河水是由水和溶于水的多种物质组成,是混合物;C、自来水是由水和溶于水的多种物质组成,是混合物;故选A;(2)电解水时,负极产生氢气,正极产生氧气,氢气是氧气体积的2倍,用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是氧气。据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,过该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的;(3)自然界中的水一般要净化后才能使用,净化水的方法有吸附、沉降、过滤和蒸馏等;人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水,泡沫多、浮渣少为软水,反之,为硬水;硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度;简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味;(4)生活中节约用水的具体措施:用淘米水浇花(合理即可)。16、原子CuSO4红121:2【解析】
(1)分子是由原子构成的,原子得失电子形成离子,所以图1中甲表示的是原子;氧气、铝和硫酸铜三种物质中,由离子构成的是硫酸铜,化学式为CuSO4(2)因为氯化氢分子是不断运动的,向四周扩散,当遇到石蕊试液时,能使滴有石蕊的滤纸变红;(3)图3为某粒子的结构示意图,当X=12时,该粒子是镁离子;(4)由图可知,参加反应的A2与B2分别为1个分子和2个分子,比例为
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