教案-新课标人教版高中化学必修1全册教案

人教版

化

一Q，一

学

必

修

I

数

案

陆丰市甲子中学化学组

蔡坤联

绪言:化学——人类进步的关键

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用0

2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学方法：演讲法、讨论法、电化教学法。

教学媒体：电视机、多媒体、实物投影仪。

教学过程：

［引言］在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化

学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，

相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

［投影］运用纳米技术拍出的照片

［讲解］照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”

的宽度约两纳米（1nm=1x10-9m）,这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入

操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

［过渡］化学在人类进步的历史上发挥了重要的作用。

［播放录像］化学发展史（如无录像片可阅读课文）

［讲角用化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以

现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

［投影板书］

实用技术〜~~=|近代化学一，:现代化学

（冶金、火药、造纸）原子-分子学说）（物质结构理论）

［讲解］早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明

有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以

上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广泛探

究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下,

人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律一元素周期律。现代物质结构理论

的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。我国的化学工作者也做出了突

出贡献。

［投影］结晶牛胰岛素、叶绿素结构式

［讲解］牛胰岛素的合成是世界上第•次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探

索生命的秘密迈出了第一步。化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗

透，促进了材料、能源等科学的发展。

［展示］橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。

［讲解］以上这些物质称之为材料-，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用

器物两层涵义。

［讨论］以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？

［d、结］材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、

青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、

高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天

的生活还会这么丰富多彩吗？

［设问］除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

［播放录像］化学与社会的关系

［讨论］通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。

［d、结］现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。化石能源是有限的，提高燃烧

效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问

题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是

其他学科无法取代的。

［设问］怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

［一分电中演讲］请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社

会发展的作用”

［过渡］化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

［讲角制除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练

十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在化学学习中，我

们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；

作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实

验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看

到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子

的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗

水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。

比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推

断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解

决问题的能力。此外，还要紧'密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思

考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

附：板书设计：一、化学的发展史

1、化学研究的对象：宏观——地球、宇宙中的物质

微观——分子、原子

2、化学发展史

古代近代现代

成就烧制陶器、化石燃料的开采、利物质研究和合成提高

铜、铁合金用造纸术发明、发展到原子、分子的水平；

冶炼、酒的药物化学兴起冶金化化学与其它学科相互渗透；

酿造学探究观察原子图象及动态化

学变化。

理论未有科学理原子、分子学说建立元

论作指导素周期律的发现

3、我国化学发展史上业绩:

冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药；

结晶牛胰岛素和核糖核酸的合成。

二、化学与人类社会的进步

1、材料：非金属材料、金属材料，高分子材料，复合材料，结构材料、功能材料。

2、能源：化学燃料，寻找新能源——核能，太阳能，氢能源。

3、环境：污染与环境保护。

4、生命：营养，药物研究，人体中元素的生理作用。

三、学好高中化学

1、掌握好化学基础知识和基本技能，提高科学素质；

2、重视训练科学方法；

3、紧密联系社会、生活、生产；

4、阅读课外书籍，资料

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

教学目的：

1.使学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视实验室安全问题；并通过讨

论一些实际问题而加深对安全的认识。

2.提高“粗盐的提纯”实验使学生复习初中化学的相关内容；掌握分离方法中最常用的过滤

法；同时介绍几种离子检验的方法。

3.介绍蒸储和萃取操作，让学生对分离与提纯的方法有更进一步的认识，同时使学生的实验

技能进一步的提高。

教学重点：混合物的分离与离子的检验。

教学难，点：物质检验试剂的选择、蒸储和萃取操作、分离与提纯过程的简单设计。

教学过程：

［引入］警钟长鸣：央视《焦点访谈》2006年7月29II播出节目《“7.28”爆炸事故应急》

［讲述］化学事故的伤亡结果都会很惨重，所以化学试剂的使用，储藏等都要注意安全。所以，

在我们进入化学实验室进行化学实验时，同样要注意化学实验安全，避免事故的发生。在初

中我们已经学习了一些相关的知识，下面就让我们一起来回顾一下吧。

［知识回顾］化学实验安全

［练习1卜进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃

D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

［练习2］下列有关药品的取用操作中，正确的是

A实验后剩余药品应放回原试剂瓶中

B倾倒液体时，应注意标签要对着手心

C用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部

D无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中

［练习3］：卜一列实验操作正确的是

A.把烧杯放在铁圈上加热

B.在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mL

C.用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘

D.用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁

［练习4卜给试管里的固体加热，下列操作中错误的是

A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净

B.应使试管均匀受热，即应先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热

C.加热时不要使试管与灯心相接触

D.加热完毕，立即用冷水冲洗试管

［练习5］：下列实验操作中不正确的是

A使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、祛码放在右盘

B酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯

［练习6］：取用粉末状固体药品应使用；

取用块状固体应使用；

取用少量液体时即应使用；

取用一定量液体试剂应使用。

取用药品，如果实验里没有说明用量，

液体取;

固体只要o

［练习7］实验室的药品很多是易燃、易爆、有性、有性的药品，因此在使用

时：接触药品，不要把鼻孔凑到容器口,更不

得尝____________________________________

［讲述］通过刚才的练习，我们回顾了初中所学的有关化学实验安全方面的知识，下面我们一

起来将它们进行分类总结，概括总结出化学实验安全的相关知识。

［板书］第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

遵守实验室规则

了解安全措施：防火灾、防爆炸、防灼伤等

掌握正确的操作方法：酒精灯的使用、天平的使用、液体的加热、药品的取用、可燃性

气体的点燃、浓硫酸的稀释等的正确操作方法。

污染物和废弃物处理方法：剩余药品的处理、有毒气体的制取和性质实验、进行尾气处

理。

［附录］实验室规则

一些常用危险化学品的标志

第二课时混合物的的分离和提纯——过滤与蒸发

［教学目的］了解物质分离、提纯的常用方法；

掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；

掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意事项；

［教学难点］掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。

［教学重点］掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；

学生掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的些注意事项；

［教学过程］

［弓I入］上节课我们已经学习了有关实验安全方面的有关知识，现在让我们开始来学习

化学实验中的物质的分离提纯的基本方法。我们知道世界上的很多物质大多数是以混合物的

形式存在的，当我们经常只需要利用这些混合物中的某一组分的性质，特别在实验中，我们

常要求我们使用的药品的成分是比较纯净的，甚至有时物质的纯度会在很大的程度上影响着

实验的结果。所以，将混合物的各个组分，或某一组分分离、提纯出来就显得非常重要。所

以，在进一步的学习化学知识之前，首先学习一些常用的物质分离、提纯的方法是非常必要

的。所以，今天我们就开始来学习一些物质分离、提纯的方法。

［板书］二、物质的分离和提纯

［思考与交流］大家知道沙里淘金吗？知不知道它是利用什么方法和性质来分离沙和金子的

呢？怎么才能将铁屑从沙里分离出来？以上方法的依据是什么？在II常生活中还有哪些关

于物质

的分离和提纯的例子呢？

［学生讨论回答］

［讲解］利用沙和金子密度不同，用磁铁将铁屑吸出来。这是利用物质的物理性质的不

同来分离物质。所以，由此可见，我们可以利用物质之间性质的差异，用不同的方法将混合

物中的组分分离、提纯出来。

［学与问］分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？

你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？

［讲述］化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对

人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。

化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在

可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。

［复习引入］大家还记得我们在初中时做过的粗盐的提纯实验吗？我们是使用了什么方法来

提纯粗盐的呢？

［学生回答］我们是用过滤、蒸发和结晶的方法将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）去除，得到

比较干净的盐，使用了物理方法。

［板书］1、过滤和蒸发

［演示实验］边做边讲。

强调：1、装置的装配顺序：由下往上，从左到右；

2、过滤时：滤纸的折叠方法、操作中的“一贴二低三靠”；

3、蒸发时：要不停搅拌；不可将溶液蒸干，在析出较多晶体时停止加

热，利用余温蒸干；蒸发过程中可随时添加溶液等。

［问题］1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？

2、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？

3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？

［回答］过滤，NaCkCaCb、MgCl2,可溶性硫酸盐，沸点不同

［提问］如何除去这些可溶性杂质呢？

［例］:除去NaCl溶液中可能存在的Na2s0式验证是否有可溶性的硫酸盐存在）

［实验1-2］取［实验1-1］所得的盐，加水溶解，加BaCb溶液及稀盐酸。

现象：有白色沉淀生成

化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCI

BaSC>4滩溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去

［提问］为什么要先加入稀硝酸，使溶液为酸性？若不加稀硝酸，根据这个能不能就说

明该溶液中存在SO4%?为什么？（提示：资料卡片一些物质的溶解度。）

［学生思考、讨论、回答］

22

［总结］若不加酸则既可能为co3-,也可能为SO4O

［板书］除杂原则：不增：不加入新的物质

不减：不消耗被提纯的物质

易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去

除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀

的物质为除杂剂，符合复分解反应类型

［讲解］所以，我们可以利用相同的方法，参考资料卡片，检验出盐中是否含有刚才提

到的那些杂质离子，并除掉它们。现在请大家看课本第七页的思考与交流中。

［讲解］第2小题：试剂要过量，要按BaCl2——►NaOH------以a2c——>HC1的

顺序添加试剂。首先使SC>4”完全沉淀；NaOH、Na2co3过量完全沉淀Mg2\

Ca2+；最后用HC1除去过量的CO33和OH,当溶液达到中性，或微酸性的时

候，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。其中NaOH、Na2co3的加入顺序可以

调换，但酸一定要最后加。）

［总结］到这里，我们通过粗盐的提纯实验，学习了用过滤、蒸发的物理方法和沉淀等

化学方法将含有较多杂质（包括不溶于水和能溶解于水的）的粗盐中的杂质除

去而得到了较纯净的盐。

好，有关物质的分离和提纯方法中的过滤与蒸发的内容我们就学到这里。我们

会在下节课继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸储和萃取。请大家回

去做好预习。还有今天的内容也好好复习、复习，我们接下来会到实验室去做

这个实验。

第三课时蒸储与萃取

［教学目的］让学生掌握蒸偏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法

和实验注意事项。

［教学难点］蒸偏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。

［教学重点］蒸储与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。

［教学过程］上节课我们学习了过滤与蒸发这两种物质分离、提纯方法的内容。这

节课我们继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸偏和萃取。首

先，我们来学习蒸储法。

［板书］2、蒸储和萃取

（1）蒸储:

定义：分离沸点相差较大的液体混合物。

［讲解］请大家看这个实验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸，再加入硝酸

银溶液。（现象：有白色沉淀生成。）

这个实验是检验C1-的常用方法，所以，通过该实验说明了自来水中存在C1-,那是因为我

们常用氯气来对自来水进行杀菌消毒。那我们要如何除去自来水中的C1-而得到纯净水呢？

通常我们可以使用蒸储的方法来达到目的，制取蒸储水。

蒸储是利用混合物中各组分的沸点不同，从液体混合物中得到沸点低的液体纯净物，除去难

挥发或不挥发的杂质的方法。

［提问］现在请大家看实验室制取蒸镭水的装置.看看这个装置从下到上、从左到右分

别是由那些实验仪器组成，有哪些是大家以前没见到过的？

［学生回答］酒精灯、铁圈、石棉网、蒸镭烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶组成。

［板书］仪器：酒精灯、铁圈、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶

［讲解］给学生看蒸储烧瓶、冷凝管，讲解其构造及使用方法。

［演示］演示实验装置的装配过程。（注意：1、由上至下，由左至右；2、温度计的位

置；3、冷凝水下进上出等）

［讲解］由于条件限制和时间关系，蒸储的操作过程就不在这里进行了。如果我们按照

表格中的各个实验步骤进行实验后，我们再取少量蒸谯出来的蒸镯水，再在其中加入稀硝

酸和硝酸银溶液，我们就会发现没有沉淀生成，这说明蒸馈水中已经不含有C1-了。因此，

说明用蒸谯的方法我们能除去自来水中的C1-,得到纯净的蒸储水。

那么，在蒸储过程中我们应该注意些什么问题呢？

第一、必须在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）；（使溶液受热均匀，防止在蒸储过程中

溶液暴沸）

第二、我们在冷凝管中中通入的冷凝水要从下口进，从上口出；（使水能充满冷凝管，起到

更好的冷凝作用，温度均匀，防止冷凝管破裂）

第三、温度计的水银球要在圆底烧瓶的支管口处。（使温度计的读数，为微出物的沸点，从

而知道我们收集到为何种物质）

［板书］注意：加沸石防暴沸；冷凝水下进上出；温度计水银球于支管口下缘。

［总结］这个方法是实验室常用的制取蒸储水的方法，在实际生活我们也用这个方法来

制取蒸馈水，但这个方法的成本较高，所以，在实际生活的使用并不是很理想，我们还要继

续寻找更好的方法。

［练习］两种液体混合物A和B,已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，

A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。请回答下列问题

（1）用蒸储方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品

（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分储出来

［引入］蒸储是分离沸点相差较大的液体混合物的常用方法，除此之外，我们还可以利

用物质在不同的溶剂中的溶解度的差异用一种溶剂将溶液中的溶质从原来的溶剂中提取

出来，从而使溶质和溶剂分开，这种方法叫做萃取法。

［板书］（2）萃取：

［概念分析］见课件

［讲解］萃取是利用溶液中的溶质在另一种溶剂中的溶解度比原来的溶剂大，且这两种

溶剂是互不溶解的，用另一种溶剂来分离溶液的溶质和溶剂的。

萃取常要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构

造、使用方法）。

［板书］萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。

［讲解］萃取常需要分液，所以我们常需要使用分液漏斗来将两种互不相溶的液体分

开。这就是分液漏斗（介绍分液漏斗的构造），下面，我们来完成用四氯化炭来萃取碘的饱

和水溶液中的碘的实验。

［分液漏斗的使用注意事项］

［演示实验］边演示边讲解

步骤：1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗

中加入少量水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转过来，静置一会，观察玻塞是否

漏水。确认都不漏水，即可选择该漏斗进行实验。）

2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱

和水溶液和4mL四氯化碳，盖好玻塞,。（提示：液体分两层，上层显褐色，下层显浅红色。

为什么？那一层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为什么两层都有色？）

3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分（注意：左右手各手指的

手势，要使左手能方便的打开、关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并不是打开活塞放

气，为什么？（萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气是为防止漏斗中

压强过大，使液体冲出。），该操作要重复数次。

4、静置分层——将漏斗重新放回铁圈中，静置，液体重新分为两层，观察两层液体

颜色的变化（上层颜色变的较浅，下层变成紫红色）。

5、放液——在漏斗下方放一个烧杯（漏斗下口尖嘴紧靠烧杯壁），打开漏斗的玻塞

或是塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，打开活塞，使下层液体由漏斗下口流出至烧杯

中（注意：液体流出速度先快后慢，防止上层液也从下口流出。上层液由上口倒至另一干

净的容器中。

［分析讨论］1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）

2、碘单质（12）在哪种溶剂中的溶解度大？

3、CC14与H20比较有何异同？

［总结］从上面的实验中可以看到，我们可以用四氯化碳将碘的饱和水溶液中碘提取出

来，使碘重新溶解到四氯化碳中，从而达到将碘和水分开的目的。那么，在

萃取过程中我们应该注意哪些问题呢？

［提问］大家知道碘在酒精中的溶解度也要比它在水中的溶解度要大得多，那我们能不

能用酒精来萃取碘水中的碘呢？为什么？

［学生回答］不能，原因是酒精和水是互溶的。

所以，在选择萃取剂进行萃取实验时，我们必须同时考虑两个问题：1.萃取剂

与原溶剂不相溶；2.溶质在萃取剂中的溶解度比在溶质在原溶剂中的大。

［板书］萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶

2、溶解溶质的能力大于原溶剂

3、不与被萃取的物质反应

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位——摩尔

【教学目的】掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义、符号等，了解它们的使

用范围，使用时的注意事项，使学生对物质的量形成一定的印象。

掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

【教学重点】物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算

【教学难点】物质的量及其单位、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

【教学过程】

［引入］上节课我们已经学习了蒸储、萃取的原理、了解了这两个实验中所需的仪器、操

作步骤以及操作过程中的注意事项，认识了蒸储烧瓶、水冷凝管以及分液漏斗这

几个我们以前没接触过的新的实验仪器，介绍了它们的使用方法及使用范围。今

天，我们开始来学习第二节的内容，学习化学计量在实验中的应用的有关知识。

［想一想］1、反应方程式：C+02=C02

微观粒子个数比1(个)：1(个)：1(个)

宏观可称量质量比12(g):32(g):44(g)

［提问］微观的不可见的粒子与宏观的可称量物质之间是存在一定的联系的，联系桥梁是

什么？

［提问］如果现在有一杯水，谁能告诉我这杯水中含有多少个水分子呢？

［学生回答］数不清。

［讲解］是啊，别说是一杯水，就是一滴水，要数出其中含有的水分子，如果有10亿

人以每人每分钟100个的速度，日夜不停的来数，也得数上3万年才能数得清。

由此可见，要数清一杯水中的水分子数目那得用多少人，数多久了，就是全世

界的人都来数，都得几辈子才能数得清呢？那么，我们是不是就真的不能确定

这杯水中含有得水分子数目呢？我们以前都学过“曹操称象”的故事，知道，

我们可以用“化整为零”和“聚零为整”的方法来解决一些问题。那么，我们

是否也能用同样的方法来解决刚才的问题呢？如果，我告诉大家，18g水中含

有的水分子数是6.02*1()23呢？你们还能不能得到这杯水中的水分子数呢？大家

试着算一算。

［学生］能，先称量这杯水的质量，然后除于18再乘于6.02*1()23就可以得到水分子的数

目了。

［讲解］很好，这样，我们就不需要逐个的去数水分子的数目了，所以，对于像水分子

这样的微观的肉眼不可见的微粒来说，我们可以通过将一定数目的粒子的集体

作为一个物理量，通过质量或其他物理量来计算某物质中含有的某粒子的数目

了。这就是我们今天要开始来学习的物质的量。国际科学界用物质的量来表示

含有一定数目的粒子的集体，用它来联系微观的不可见的粒子和宏观的可称量

物。

［板书］第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

(-)物质的量：

1、定义：表示含有一定数目的粒子的集体.

2、符号：n

（讲解］在日常生活中，我们会使用到各种不同的物理量，如长度、时间、质量等。现

在请大家说说我们学过的几个物理量以及他们的国际单位。

（多媒体展示］国际单位制（SI）的7个基本单位

物理量单位名称单位符号

长度米m

质量千克（公斤）kg

时间秒s

电流安［培］A

热力学温度开［尔文］K

物质的量摩［尔］mol

发光强度坎［德拉］cd

［板书］3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol

注：“物质的量”这四个字是一个整体，不能随便增减任何字，如不能说成物

质的质量或物质的数量等。

［讲解］1千克可表示物质的轻重，1米可表示物体的长短，那么对于物质的量这个物理

量来说，1摩尔表示什么意思呢？请大家阅读课本的相关内容，找出答案。

［讲解］科学实验表明：在0.012kg气中所含的碳原子数约为6.02X102%如果在一定量

的微粒的集体中所含有的微粒数目与0.012kgl2C中所含的碳原子数目相同，我

们就说该集体的这个量值为Imolo

我们将含有6.02*1（）23个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔。

［板书］（二）摩尔”（mol）——物质的量的单位.

1、标准：0.012kg“C所含碳原子数

2、定义：如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kgl2C中所含的碳原子

数相同，我们就说它所含的物质的量为Imol

［应用理解］注意（1）表达要准确，必须表明粒子的种类：

如：1mol02,2molO

（2）不能表示宏观物体：用于表示分子、原子、离子、电子、质子等微观粒子。

,2,2

［计算］已知:一个C原子的实际质量为1.993X10-26kg，计算0.012kgC所含的碳原子

数？

解：N6.02XI（）23

（讲解］同时，我们也将6.02*1023mor'作为一个物理量，叫做阿伏加德罗常数，并用

符号NA来表示。

［板书］（三）阿伏加德罗常数（N.J:

数值上等于0.012kg12C中所含碳原子数,约6.02X1（）23.

［强调］注意：（1）阿伏加德罗常数是很精确的常数值而6.02X1023mo「I只是个近似值;

（2）阿伏加德罗常数的单位为mo「i；

（3）叙述或定义摩尔时要用“阿伏加德罗常数”；而计算时用6.02X1023moi

t这个近似值。

［讲解］将1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，是为了纪念伟大的科学家阿

伏加德罗。用摩尔来表示微观粒子的数目是很方便的，那么，如果我说1摩尔麦子约含有

6.02*1023颗小麦，这种说法对不对呢？

［讲解］不对，因为6.02*1023这是一个非常大的数字，如我们地球上的总人口的数量级

也只是10:如果也用物质的量来表示，那将是10-4数量级那么多摩尔，这样使用起来反而

会不方便，所以，物质的量和摩尔只适用于微观粒子，而不适应于宏观物质。

［板书］注意：只适用于微观粒子。

［课堂练习］1、下列说法是否正确？

①物质的量是指物质的数量。（“物质的量”四个字是一个整体其中的“量”不

能单独理解。）

②Imol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。（摩尔是微观粒子的计量单位。）

③阿伏加德罗常数约为6.02X102\（阿伏加德罗常数不是一个数，而是一个量,

单位是mol1）

④1摩尔氧（用摩尔表示物质的量时，要表达清楚微粒的名称。）

2、完成下列填空

①ImolHQ中含有molH,molO；

ImolNa.SO）中含有molNa*,moISO?'；

ImolOH中含有mol质子，mol电子。

②0.5moi含有02个；

3.01X10”个6物质的量是mol,

（讲述］现在请大家根据以上的练习，联系课本，总结出物质的量、粒子个数和阿伏加

德罗常数间的关系。粒子数目用N表示。

［板书］（四）物质的量、粒子个数和阿伏加德罗常数间的关系：N=nNA

［讲述］通过上面的学习，我们把物质的量和微观粒子数目联系起来，那么物质

的质量与物质的量之间又有什么联系呢？下面我们一起来计算下面这

个题目。

［计算］已知：1个氢原子的质量=1.674X10"g

1个氧原子的质量=2.657X10"g

1个水分子的质量=2X1.674X1021g+2.657XIO-23g

=2.992X10"g

计算：ImolH原子的质量=

ImolO原子的质量=

ImolHQ的质量=

［思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1m。1任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

微观粒子一个C原子一个。原子一个S原子

（犷大602X103I#大602X10”大602X10”

1molC原子1molO原子1molS原子

111

质量0.012kg=12gKg76

相对原子质量121632

【讲解】因为任何一种原子的相对原子质量，是以12c的1/12为标准所得的比值。

所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我

们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

【得出结论】1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。

那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子

质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任

何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

【板书】二、摩尔质量

（一■）摩尔质量

1,定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：M

3.表达式：M=m/n

4.单位：g/mol

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原

子质量或相对分子质量相等。

【讨论】为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

【分析】相对原子质量是以12c质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较

所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子

的质量之比是12：16,因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相

等，都约为6.02*1（）23,所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比

也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g,那么1mol氧原子质量就

是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原

子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，

相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质

量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子

失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离

子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质

的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

【投影】课堂练习

1.填写下列空白

（1）ImdCo原子质量是克

（2）ImclQj分子质量是克

（4）［molCJ-离子质量是克

（6）ImdNaCl质量是克

2.回答下列问题

（1）o3的摩尔质量是多少？

（2）西so.的摩尔质量是多少？

3-下列物质各多少克？含粒子数多少个？

⑴tOOknolH.O⑵OJmdOH-

4,下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水（2）56g氮气

【讲述】根据以上的练习，你能找出物质的质量（m）、粒子数（N）与物质的量

（ri）之间的关系吗？

【板书】4.物质的质量（m）、物质的量5）和粒子数（N）之间的关系。

+M

m

xM

［例

物质粒子数物质的量（mol）质量（g）

H2O10

Na*100

0H-1000

第二课时气体摩尔体积

【教学目的】使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体

摩尔体积的概念。

通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。

通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。

【教学重点】气体摩尔体积的概念

【教学难点】气体摩尔体积的概念

【教学过程】

【思考】1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol）,由n

可以求出哪些物理量？

分子

-电子

质量'M-＞物质的量

XNA微粒数

Y原子质子

，一、v-----＜——（N）

一中子

2、在实验室或在生产中，对于物质常使用它的体积而不是质量。那么物质

的量与体积之间有什么关系？Imol气态物质占据的体积有多大？

【提问】已知物质的质量和密度，怎样求体积？

【学生回答】V=m

［科学探究］】计算1mol下列物质的体积（课本P14），填表;

物质粒子数质量/g密度(0℃)体积

Fe6.02X10"55.87.88g/cm3

Al6.02X102326.982.7g/cm3

Pb6.02X1023207.211.3g/cm3

H2O6.02X10"18.01.0g/L(4℃)

H2sO46.02X10"98.01.83g/L

H26.02X10"2.0160.089g/L

6.02X10"

0232.001.43g/L

6.02X10"

C0244.011.977g/L

【学生活动】（1）要求学生利用质量、1库枳、密度的关系求tH体积，填好表中空格。（可

将学生分为3〜4组分别完成。）

（2）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。

【师生共同活动】总结规律：

（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积

固体〈液体＜气体

（2）相同条件下，气体体积近似相等而固体、液体却不相等。

【讨论】对于Imol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条

件（标准状况）下，Imol不同的固体体积基本相同呢？

【提示】决定物质体积大小的因素有哪些？

【师生共同活动】决定物质体枳大小有三个因素：

①物质粒子的多少：②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大

小

【讲述】因为1mol物质中含有的粒子数目相同，所以，影响物质体积大小的因素

就只要取决于粒子大小和粒子间距。下面就请大家阅读课本，找出为什么

1mol固体、液体物质的体积不同，而1mol气态物质在相同状态下相同

的呢？

［实验启示】气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

【小结】固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体

的

体积主要由粒子本身大小决定。

气体粒子间间隔很大，在粒子数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子

间距离决定。

【讨论】1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？

2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？

3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？

【学生】气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相

等，所以1mol气体的体积大致相同。(以一些足球和乒乓球堆积和分散

放置时的情况)，气体在相同的温度和压强下分子间的距离相等，因此，

在相同的状态F,粒子数目相同的任何气体的体积都相同。也就是说，在

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，这就是阿伏加

德罗定律。

【板书】三、气体摩尔体枳

1、气体摩尔体积

概念：单位物质的量气体所占的体积。

符号：Vm

公式：Vm=V/n

常用单位有L/mol(L,molT)和m3/molo

2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm七22.4L/mol)

理解要点：

条件：标准状况(S.T.P)、结论

对象：任何气体»——►体积约占22.4L

物质的量：Imol

【练习1】判断以下说法的正误：

1.标准状况，Imol任何物质的体积都约是22.4L。

2.Imol气体的体积约为22.4L。

3.标准状况下，lmoI02和电混合气体的体积约为22.4L。

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

【练习2】下列说法正确的是()

(A)在标准状况下，Imol水和lmolH2的体积都约是22.4L

(B)2gH2和44gC02的体积相等

(C)Imol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况

(D)标准状况，1g%和11.2L02的物质的量相等

【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，Imol不同的气体体积是否相同？

【板书】3、阿伏加德罗定律(四同定律)

同温同压，体积相同的气体，分子数相同

四同：同温同压同体积同分子数(物质的量)

注：适应于任何气体，包括混合气体

同T、P下：NI/N2=V"V2=ni/n2

P1/P2=/M2

同T、P、V下：叫/in?=MI/M?

同T、P、m下：ni/n2=V1/V2=M2/Mt

【练习3］在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是

①Cb②M③为@C02⑤O2

【解析】同T、P、m下：物质的量、体积与摩尔质量成反比

【答案】③淄>⑤>④>①

【练习】在标准状况下：

(1)0.5molHCl占有的体积是多少？

(2)33.6L比的物质的量是多少？

(3)16go2的体积是多少？

(4)44.8LN2中含有的N2分子数是多少？

【小结】

【巩固练习】判断下列叙述是否正确。

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol气体的体积约为22.4L

C.1mol然气和1mol氧气体积相同

D.标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4L

E.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

F.lmolH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/molo

G.4.22.41/)2一定含有6.02X1023个O2。

H.在同温同压下，32go2与2gH2所占的体积相同。

I.在同温同压下，20mLNH3与60mLe>2所含的分子个数比为1：3

第四课时物质的量浓度

教学目标：

使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度与质量分数的区别。

掌握配制定物质的量浓度的溶液的方法。

重点、难点：

物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算

物质的量浓度与质量分数的区别

•定物质的量浓度的溶液的配制方法

教学过程：

【新课引入】在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，溶液有浓、稀之分，那么用

什么物理量来表示溶液的浓度大小呢？

溶液中溶质的质量分数(卬)就是这样一种物理量，它以溶质的质量与溶

液质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。但是，我们在许多场合

取用溶液时，一般不去称它的质量，而是用量筒量它的体积更方便。同时,

在化学反应中，反应物与生成物物质的量之间有一定的关系，在化学反应

的溶液中如何体现出溶质的物质的量的关系呢？

在本节课中我们要学习一种常用的表示溶液组成的物理量-----物质的量

浓度

【板书】四、物质的量浓度

【讲述】那么什么是物质的量浓度呢？它的符号和单位分别是什么呢？请大家阅读课本

找出答案。

【学生】阅读课文，回答：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的

物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号为CB，常用的单位

为mol/L或mol/m3。

【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,

叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：CB

单位：mol/L或mol/n?。

表达式：（：,=3■

【讲述】所以，如果1L某“蠹中含有的溶质的物质的量是Imol的话，那这种溶液的物

质的量浓度为lmol/L。下面，我们来完成下面的练习。

【练习】1.