2022-2023学年安徽省滁州市桥头高级职业中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市桥头高级职业中学高三化

学下学期期末试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.阿伏加德罗常数约为6.02x1()23mol%下列叙述正确的是()

A.4.6gNa在空气中完全反应生成NazO、Na2O2«转移约0.2x6.02x1()23个电

子

B.25c时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02x1()23个氢氧根离子

C.1mol羟基所含的电子数约为9x6.02x1()23

D.在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA

参考答案：

答案：AC

2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：

+

H+OFT=H2OAH=-57.3kJ/mol

B.用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：

+

IO3+51+6H=3I2+3H2O

C.用纸层析法分离Fe3+和CM+时，最后阶段充分氨熏：

2+

Cu+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4+

D.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmol。2。若x=a,则反应的离子方程

式为：

2+3+

2Fe+2B/+2Cl2=Br2+2Fe+4C1

参考答案：

D

略

3.在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

B.Na2O2+MnO2=Na2MnC）4

C.5Na2O2+2KMnO4+8H2so4=5Na2sO4+K2so4+2MnSO4+5O2T+8H2O

D.2Na2O2+2H2SO4=2Na2so4+2H2O+O2T

参考答案：

B

略

4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①ChhCOONa与HC1②CI^COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl@C1I3COONa与NaHCOs下列各项排序正确的是

A.PH:②〉③〉④〉①B.C（CH3COOH）：

①〉④〉③〉②

C.KCH3co0一）：②〉④〉③〉①D.溶液中C（『）：①〉③〉②〉④

参考答案：

C

略

5.在5mL0.05moi/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNC)3溶液，生成

沉淀质量与加入AgNCh溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价

为：

0246810

AcNOdg液体枳/mt

A.+1B.+2

C.+3D.+4

参考答案：

c

略

6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.Na2so3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小

+

B.0.1mol?LNa2co3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2co3)

C.浓度分别为0.2mol?Li和O.lmol?!/I的CH3coOH溶液中,c(H+)之比等于2：1

D.室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2s。4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

参考答案：

B

试题分析：A、由于Kw只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，

故A错误；B、Na2cCh溶液中所有H+和0田均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c

(OH)=c(H+)+c(HCCh)+2c(H2CO3),故B正确；C、在相同温度下，将

1

0.2mol/L的CH3coOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的.，所以稀

释后浓度为O.lmol/L,因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此O.lmol/L溶液中c

（H+）大于原溶液中c（H+）的2,因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1,故C错

误；D、NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2s04溶液

等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸镀和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱

性，故D错误.故选B

7.使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状

况下bL02混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是

A、b>0.3aB、b<0.2aC、0.2a<b<0,3aD、无法确定

参考答案:

C

略

8.向含片一、Fe2\Br，「各0.lmol的溶液中通入标准状况下的Ck,通入Ch的体积和溶

液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）

参考答案:

C

解：离子还原性腐故首先发生反应S"+C12=S+2C「,再发生反应21

+C12=I2+2C1',然后发生反应2Fe2，+C12=2Fe"+2Cl一，最后发生反应2Br-+C12=Bn+2Cl一，根

据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，

0.ImolS?一完全反应需要消耗0.Imol氯气，01moiI一完全反应消耗0.05氯气,0.ImolFe2*

完全反应消耗0.05氯气，0.ImolBr-完全反应消耗0.05氯气，

A.S2\I\Fe"完全时消耗的氯气体积为0.2molX22.4L/mol=4.48L,即滨离子开始反应

时氯气的体积为4.48L,由2Br+C12=2Bm+2Cl可知，0.ImolBr完全反应消耗0.05氯

气，故滨离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05molX22.4L/mol=5.6L,图象中氯

气的体积不符合，故A错误；

B.O.ImolS?一完全反应后，才发生21+Clz=L+2C「，0.lmolS?.完全反应需要消耗0.Imol氯

气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.lmol「完全反应消耗0.05氯气,故0.lmol「

完全反应时氯气的体积为0.15molX22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积不符合，故B错

误；

C.0.ImolS?一完全反应需要消耗0.Imol氯气，0.lmol「完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离

子开始反应时氯气的体积为0.15molX22.4L/mol=3.36L,由2Fe*+C12=2Fe"+2C「可知，

0.ImolFe"完全反应消耗0.05氯气，故Fe‘完全时消耗的氯气体积为

0.2molX22.4L/mo>4.48L,图象与实际符合,故C正确;

D.由SrClkS2+2C1可知,0.ImolS?.完全反应需要消耗0.Imol氯气，标准状况下的Ch

的体积为0.lmolX22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积不符合，故D错误；

故选C.

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NaHSO』溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：ZlT+SC^+Ba^+ZOH=BaSOJ+ZH?。

2+2

B.Ca(HCCh)2溶液中力口入少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+2OH-=CaCO.4+CO3-

+2H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

D.FeSC)4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H，Ch=2Fe3++2OFT

一直流电痂:

质了交换验

参考答案:

A

略

10.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na?。?反应，且反应极有规律，如

Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SCh=2Na2so4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）

A.2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

C.2Na2O2+2N2O?=4NaNO2+O2

D.2Na2（D2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2

参考答案：

A

【考点】探究化学规律.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】题给信息为：Na?。?可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）

和02,NazCh具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的

盐，不生成02.

【解答】解：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式

为：2Na2O2+2N2O4=4NaNO3，不符合上述规律，故A正确；

B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；

C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；

D、七氧化二镒是最高价态的镒的氧化物，NaMn04中的镒为+7价，符合上述规律，故D

错误；

故选A.

【点评】本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，难度较大.

11.(2004•广东卷)31.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子

234

的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对。。Th的原子来说

()

A.x=90y=90z=234

B.x=90y=90z=144

C.x=144y=144z=90

D.x=234y=234z=324

参考答案：

B

略

12.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的

NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=ll。若反应后溶液

的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与

NaHSO4溶液的体积比是()

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

参考答案：

D

略

13.下列离子方程式表达的反应事实正确的

是()

A.Fe301与稀硝酸反应：Fe304+8H,-------------2Fe"十F—+4H20

2+

B.向硫酸镀溶液中加入氢氧化铁溶液：Ba+So42---------------BaSOiI

2

C.向碳酸钙中加入稀盐酸：C03+2H---------------C02t+H20

D.含0.4molFeB0溶液与0.4mol的CI2恰好完全反应：2Fe"+2Br-十

3+

2c&=2Fe+Br2+4Cr

参考答案：

D

略

14.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（）

A.水晶的主要成分是二氧化硅

B.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应

参考答案：

D

略

15.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时;转移的电子数为NA

B、标准状况下，22.4LS°3与水反应生成Imol硫酸

C、足量铜与1L18moi・1?浓硫酸反应可以得到叫的分子总数为9NA

D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热

及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使

用）：

（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证H2的还原性并检验其氧

化产物。

①仪器的连接顺序为A—D—B—B-C,两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、

，证明H2有还原性的现象是

②检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是

理由是_________________________________

（2）若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B中是纯铁粉，则可选用上述装置

制取纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气产生白雾）。

①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行实验，按装置的连接顺序完

成下表：

仪器编号作用

A制备C12

②实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应先点燃一段时间后再点

燃处酒精灯的理由是________________________________________

③设计一种方案，验证实验结束后，B装置内固体中仍存在一定量的铁单质

参考答案：

（15分）

（1）①无水硫酸锢（1分）；左侧的硬质玻璃管B中固体由果色变成红色（或右侧硬

质玻璃管中固体由白色变成蓝色.（1分）

②通一段时I间氢气，并在C出口处收集一试管氢气检验其纯度（1分）

防止由于氮气不纯，加热时发生爆炸（1分）

（2）①（5分）

仪器编号作用

A制备C12

F除去挥发出来的HC1

D干燥氯气

B制备FeCl3

D防止水蒸汽进A.B导致FeCh变质

E吸收没有反应完的氯气，防止污染空气

②A，B，（2分）先用氯气排尽裳置十心£气，防止加热时氧气氧化铁单质（2分）

③取出装直B中的固体用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现.（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.两种有机物A、B分子式均为CuH加”A或B在稀H60,中加热均能生成C和D.

已知：①A、B、C、D能与NaHCO：,反应；

②只有A、C能与FeCL溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同化学环

境的氢原子.

③H能使滨水褪色且不含有甲基.

@F能发生银镜反应.

D能发生如下变化：

(Cdg)n

(l)Dfll的反应类型；D中官能团名称：；

(2)写出C的结构简式:

(3)D-G的反应方程式：；

(4)B在NaOH溶液中共热的反应方程式：；

(5)C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：

①苯环上一卤代物只有二种；②能与FeCh溶液发生显色反应；③能发生银镜反应.

参考答案:

(1)消去反应；羟基、竣基;

HCOOII

(2)

(3)

0

II

C—O+211,()

*I__I2

浓、

HSO,O-C-CII2CH2CII,

,一•1-II

2HoeH2cH£H£OOHAO

(4)

IIOCI«2CIl2CIi.COO-^^^-COOII+3Na()H3

HOCH2cH,CHJOONa+Na(Y_>COONa+21^()

考点：有机物的推断.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：D能与NaHCOs反应，含有-COOH,H能使澳水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可

知D分子内脱去1分子水生成H,则H为CH2=CHCH£00H,D为HOCH2cH2cH2COOH,H发生加

七：11、一CH七

I

聚反应生成I为（；I,2（：°O11,由D与F的分子式可知D分子去掉2个H原子生成

F,F能发生银镜反应，应含有醛基，则F为OHCCH2cH£00H,由D、E分子式可知D发生缩

《OCH,CH、CH,C玉

---11

聚反应生成E,则E为O，由D、G的分子式可知，2分子D发生酯

O

II

2|22|

0（：CII,（111,（:11,

II-~-

化反应，脱去2分子水形成环酯，则G为（），A在稀硫酸中生成C

和D,因为D的分子式为CHQ”故C中含有苯环，且有7个碳原子，由C能与FeCk溶液

发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHC。,反应可知C中含有竣基，由苯环上有两

HO^f-^COOH

种氢原子可知竣基在苯环上位于羟基的对位，故C为'，，则A为

HO—fCOOCH,CH,CH,COOH

\—/*2，由C、D的结构简式及B不能与FeCk溶液发生显色

反应但能与NaHCOs反应，可得出B的结构简式为HOCH-,C-H,-CH,COO—'f―/COOH,据

此解答.

解答：解：D能与NaHCOs反应，含有-COOH,H能使滨水褪色且不含有甲基，由D、H分子

式可知D分子内脱去1分子水生成H,则H为CH2=CHCH2COOH,D为HOCH2CH2CH2COOH,H发

m一(：H―

生加聚反应生成I为(：［＜：＜X＞H,由口与F的分子式可知D分子去掉2个H原子

生成F,F能发生银镜反应，应含有醛基，则F为OHCCH2cH£00H,由D、E分子式可知D发

《OCH,CH,CH,C玉

"-'ll

生缩聚反应生成E,则E为O,由D、G的分子式可知，2分子D发

0

II

II,C(：II,(：H,—＜：—()

'II

0C—

II■■■

生酷化反应，脱去2分子水形成环能，则G为。，A在稀硫酸中生

成C和D,因为D的分子式为GH23,故C中含有苯环，且有7个碳原子，由C能与FeCh

溶液发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHCO,反应可知C中含有竣基，由苯环上

no^f-^cooH

有两种氢原子可知竣基在苯环上位于羟基的对位，故c为、一/,则

HO—V-COOCH,CH,CH,COOH

A为\一厂---，由&D的结构简式及B不能与FeCL,溶液发生

显色反应但能与NaHCOs反应，可得出B的结构简式为

HOCH2CH2CH,COO—COOH

(l)D-H为消去反应.D为HOCHzCHEHEOOH,含有羟基和竣基两种官能团,

故答案为：消去反应；羟基、竣基；

H(TV-COOH

(2)由上述分析可知，C为'=一，，

HO^f-V^COOH

故答案为：'—/；

(3)由上述分析可知，D生成G是酯化反应，其化学方程式为：

0

II

H2CCH2(：H2-C-4)+2H,()

浓H,S(L°、:-CH2cH?(叫

,一LII

2HoeH£H2cH2coOHAO,

故答案为：

0

II

H2CCII,CH2-C-O+211,()

ttiH,S()0—、：-CH2cHJ：(

2HoeH2cHzcHKOOH”A(),

HOCH,CH,CH,COO—C7—COOH_

(4)B的结构简式为一--\—/，在NaOH溶液中受热发生反应

NaO—^^COONa

生成J7、HQ和HOCH2cH2cHzCOONa,反应方程式为：

HOCILCIbCH,COO^^—CO()H+3Na()H-^->

HOCH,CH<H,C()ONa+Na()-^_)>—COONa+2HrO

故答案为：

HOCH2cH2CH,CO(>^^^CO()H+3NaOH

HOCH.CI^CH^COONa+Na()-^_)-COONa+2HO()

COOH

(5)C()的同分异构体能与FeCL溶液发生显色反应，说明

苯环上含有羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，再结合苯环上一卤代物只有两种，符合

点评：本题考查有机推断与合成，涉及酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识

的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读力和思维能力，利用

给予的信息确定有机物结构是本题关键之处，注意根据反应条件及分子式进行进行推断，

是高考热点题型，难度中等.

18.(14分)下图为物质A?I的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中B为某金屑矿的主

要成分，经过一系列反应可得到E和