氯气的制备+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第二节氯及其化合物

第3课时氯气的制备化学与生活化学与生活洁厕灵和84消毒液是日常打扫卫生的好帮手，但是混用，可能会产生毒气，严重的时候可能会致命。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸反应原理：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O（一）实验室制备氯气1.反应原理2.气体发生装置类型3.收集方法a.向上排空气法b.排饱和食盐水不浓不反应!(黑色粉末)普通漏斗分液漏斗长颈漏斗2.若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。1.收集的Cl2如何验满？（1）集气瓶中充满黄绿色气体。（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝思考：3.收集的Cl2纯净吗？若不纯净，应该如何改进呢？实验改进饱和食盐水：除去Cl2中少量的HCl气体浓硫酸：干燥（除去水蒸气）氢氧化钠溶液：除去多余Cl2防止污染环境（尾气处理）NaOH溶液下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是(

)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液【学习评价一】B（二）知识延伸一、设计气体制备装置的基本思路二、气体制备装置的连接顺序三、各种装置的选择1.实验室制备气体的发生装置的选择(1)选择依据反应原理、反应物的状态、反应条件等。(2)装置的基本类型2.实验室制备气体的净化装置的选择(1)净化原则不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。(2)净化装置装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。3.实验室制备气体的收集方法的选择a.向上排空气法：气体不与空气反应，且ρ气>ρ空气，如O2、CO2、Cl2等b.向下排空气法：气体不与空气反应，且ρ气<ρ空气，如H2等。长进短处短进长出c.气体微溶于水时也可用排对应盐的饱和溶液的方法收集，CO2可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集；与O2反应(如NO)或与空气的平均相对分子质量（为29）接近的气体不能用排空气法收集。(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。(2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，

再点燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。4.实验室制备气体的尾气处理装置的选择制备氯气还有什么方法？KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，1.请写出化学方程式2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2.作还原剂的HCl占参与反应的多少？作还原剂的HCl占参与反应的5/8实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是________________________________________________________________________。饱和食盐水浓硫酸

氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸【学习评价二】(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。(3)F装置所起的作用是_______________________________________________________。解析Cl2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D中，可作干燥剂。

吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中(4)用石灰乳吸收氯气可