2025年高考化学备考教案（新教材）第八章 第3讲 酸碱中和反应及中和滴定

第八章水溶液中的离子反应与平衡第3讲酸碱中和反应及中和滴定目

录Contents01考点1酸碱中和滴定实验及误差分析02考点2酸碱中和滴定的拓展用03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定酸碱中和滴定实验及误差分析2023湖南，T12；2022年6月浙江，T23；2020年1月浙江，T23；2020全国Ⅰ，T13；2020上海，T19；2019年4月浙江，T21；2019上海，T13酸碱中和滴定的拓展应用2023山东，T8、T9、T10；2023上海，T19；2023年6月浙江，T20；2022年1月浙江，T23核心素养对接证据推理与模型认知：建立强酸(碱)溶液滴定强碱(酸)溶液的滴定模型，根据实验结果能分析误差产生的原因；由酸碱溶液的滴定模型迁移应用到氧化还原滴定、沉淀滴定模型，知道氧化还原滴定、沉淀滴定的原理，并能进行误差分析命题分析预测1.高考常以滴定为基础，考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定相关操作和计算等，涉及滴定类的定量计算常见的有物质制备中物质含量的定量计算、物质分离提纯中物质纯度的定量计算。

2.预计2025年高考非选择题中利用滴定原理测定某物质的浓度及滴定操作出现的概率仍较大

考点1酸碱中和滴定实验及误差分析

1.

实验原理(1)用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)的实验方法叫作酸碱中和滴定。(2)对于强酸、强碱的中和，开始时由于被滴定的酸(碱)浓度较大，滴入少量的碱

(酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量的碱(酸)就会引起溶液

pH突变(如图所示)。注意酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐

的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的

溶液呈酸性。2.

实验用品

图1

图2

图3

(2)滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性

溶液，但不能盛装碱性溶液。

②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式

滴定管一般盛装碱性溶液。拓展聚四氟乙烯滴定管既可以盛装酸性溶液也可以盛装碱性溶液，是因为其活塞

材质为聚四氟乙烯，不怕酸碱腐蚀。3.

常用指示剂指示剂变色的pH范围甲基橙pH减小3.1~4.4

pH增大[4]

[5]

⁠

[6]

.

酚酞pH减小8.2~10.0pH增大[7]

[8]

⁠

[9]

.

甲基红pH减小4.4~6.2

pH增大[10]

[11]

⁠

[12]

.

红色橙色黄色

无色浅红色红色

红色橙色黄色

拓展石蕊溶液作指示剂时，变色范围较宽，且颜色变化不明显，所以酸碱中和滴

定时一般不选用石蕊为指示剂。4.

实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶：洗涤→装液→加指示剂。(2)滴定控制活塞摇动锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色变化控制化(3)终点判断、读数当滴入[16]

标准液，溶液变色，且[17]

⁠内不恢复原色，视为

滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]

⁠

⁠。最后半滴半分钟与凹液面最低处相

切(4)数据处理按上述操作重复[19]

次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据

c

(NaOH)＝

[20]

⁠计算。2~3

5.

误差分析(1)误差分析依据

(2)常见的误差分析(以0.1mol/LNaOH标准溶液滴定盐酸为例)误差来源

c

(HCl)滴定管中产生的误差滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗偏高滴定管未用待测液润洗偏低盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡[21]

⁠盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡[22]

⁠盛待测液的滴定管使用前有气泡，使用后无气泡偏低盛待测液的滴定管使用前无气泡，使用后有气泡[23]

⁠偏高偏低偏高误差来源

c

(HCl)锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液洗[24]

⁠锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物

质[25]

⁠锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水无影响偏高偏低误差来源

c

(HCl)读数产生的误差用滴定管量取待测

液先俯视后仰视[26]

⁠先仰视后俯视[27]

⁠用滴定管量取标准

液先俯视后仰视[28]

⁠先仰视后俯视[29]

⁠偏低偏高偏高偏低误差来源

c

(HCl)配制标准液产生的误差配制500mL0.1mol/L

NaOH溶液，需要2.0g

NaOH

NaOH已部分潮解[30]

⁠NaO

H中所

含杂质杂质不与盐酸反应[31]

⁠所含杂质消耗1molHCl所需质

量大于40g(如Na2CO3、

NaHCO3)[32]

⁠所含杂质消耗1molHCl所需质

量小于40g(如Na2O)[33]

⁠偏高偏高偏高偏低

1.

易错辨析。(1)酸性KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。

(

✕

)(2)可用碱式滴定管准确移取20.00mLNaOH溶液。

(

√

)(3)将液面在0刻度处的25.00mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL。

(

✕

)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL。

(

✕

)(5)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。

(

✕

)✕√✕✕✕2.

[指示剂的选择]利用滴定实验测定待测溶液浓度时指示剂的选择：(1)强酸(强碱)滴定强碱(强酸)时选择

⁠。(2)强酸滴定弱碱时选择

⁠。(3)强碱滴定弱酸时选择

⁠。(4)Na2S2O3溶液滴定碘水时选择

⁠。提示选择酸碱指示剂时，应选择变色明显、变色的pH范围小且与滴定终点溶液的

pH相接近的指示剂，以减小误差。甲基橙或酚酞溶液甲基橙溶液酚酞溶液淀粉溶液3.

[滴定终点的判断]利用滴定实验测定待测溶液浓度时，滴定终点的准确判断可以

减小误差。(1)用

amol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点

的现象是

⁠

；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是

⁠

⁠。(2)用强酸标准溶液滴定弱碱溶液时，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点的现象

为

⁠。(3)用强碱标准溶液滴定弱酸溶液时，以酚酞为指示剂，达到滴定终点的现象为

⁠

⁠。滴入最后半滴标准溶液，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原

色滴入最后半滴标准溶液，溶

液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色滴入最后半滴标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色滴

入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色(4)用Na2S2O3标准溶液滴定碘水时，以淀粉溶液为指示剂，达到滴定终点的现象

为

⁠。(5)用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液时，达到滴定终点的现象为

⁠

⁠。滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色滴入最后半滴

标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色

偏大偏小偏小不变

命题点

酸碱中和滴定指示剂选择及误差分析1.

[浙江高考]室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH

溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的

是(

C

)A.

NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.

选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误

差C.

选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.

V

(NaOH溶液)＝30.00mL时，pH＝12.3C12

12命题拓展[选项拓展]下列说法正确的是(

A

)A.

V

(NaOH溶液)＝16.36mL时，pH＝2B.

V

(NaOH溶液)＝40.00mL时，

c

(Cl－)＝

c

(OH－)＋

c

(H＋)C.

V

(NaOH溶液)从0增至40.00mL的滴定过程中，水的电离程度先减小后增大A12

122.

[指示剂选择][广东高考]准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000

mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(

B

)A.

滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.

随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.

用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.

滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B12[解析]滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴

定，A项错误；在滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH由小变大，B项正确；用酚酞作

指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可

停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH

溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。12考点2酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也适用于氧化还原反应和沉淀反应等。类型滴定过程滴定原理滴定实例指示剂终点颜色变化酸碱中和

滴定(包

括返滴定)强酸滴定强碱甲基橙溶液由黄色变

为橙色强碱滴定强酸酚酞溶液由无色变

为浅红色类型滴定过程滴定原理滴定实例指示剂终点颜色变化酸碱

中和

滴定

(包括

返滴

定)测定NaOH和Na2CO3的混合物中

NaOH的含量时，可先在混合溶液

中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完

全变成BaCO3沉淀，过滤后用标准

盐酸滴定滤液甲基橙溶液由黄色变

为橙色类

型滴定过程滴定原理滴定实例指示剂终点颜色变化氧

化还

原滴

定Na2S2O3溶液滴定

未知浓度的碘水淀粉溶液溶液由蓝色变

为无色酸性KMnO4溶液

滴定H2O2(或H2C2O4)溶液不需要指示剂溶液由无色变

为浅红色AgNO3溶液滴定

含Cl－或I－的溶液K2CrO4溶液出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)拓展

(1)沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、分析的方法。常见的有银量法，即利

用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。(2)沉淀滴定所用的指示剂本

身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂

反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以K2CrO4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4难溶。

1.

[氧化还原滴定]用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度。(1)反应原理：

。(用离子方

程式表示)(2)酸式滴定管用水洗涤后，还需要用

⁠溶液润洗。用碱

式滴定管量取

xmL

⁠溶液于锥形瓶中。该实验为什么不需要指示

剂？

⁠。

0.01mol·L－1酸性KMnO4

Na2SO3

KMnO4溶液为紫红色，产物中Mn2＋无色，利用其颜色变化指示终点(3)滴定终点的现象是

⁠

⁠，滴定操作重复3次，该滴定实验数据如下：123

V

(KMnO4溶液)/mL10.029.809.98

V

(Na2SO3溶液)/mL15.0215.0014.98

c

(Na2SO3)＝

⁠。滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，

且半分钟内不褪色0.0167mol·L－1

Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调

pH＝6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L－1AgNO3

标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗

AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中

c

(Al3＋)＝0.1000mol·L－1。产品的盐基度为

⁠。0.7

命题点1

氧化还原滴定1.

[天津高考改编]烟道气中的NO

x

是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选

用一定的采样和检测方法。回答下列问题：NO

x

含量的测定

2H2O

12

12(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有

⁠。锥形瓶、酸式滴定管[解析]

K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。12(3)滴定过程中发生下列反应：

则气样中NO

x

折合成NO2的含量为

mg·m－3。

12

12命题点2

沉淀滴定2.

[天津高考]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中

c

(I－)，实验过程包括准备

标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕

色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。12Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉

淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.9812f.数据处理。回答下列问题：(1)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其目的是

⁠

⁠。防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点

的判断(或抑制Fe3＋的水解)

[解析]滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe3＋容易发生水解，影响滴定

终点判断，因此控制pH＜0.5，目的是抑制Fe3＋的水解。12(2)b和c两步操作是否可以颠倒

，说明理由

⁠

⁠。否(或不能)

若颠倒，Fe3＋与I－反

应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

(3)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为

mL，测得

c

(I－)＝

⁠

mol·L－1。10.00

0.0600

12(4)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为

⁠

⁠。用NH4SCN标准

溶液进行润洗[解析]在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前，要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(5)判断下列操作对

c

(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果

⁠。偏高[解析]配制AgNO3标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小，测得的

c

(I－)偏高。12②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果

⁠。偏高[解析]滴定管“0”刻度在上，滴定终点读数时俯视，读取体积偏小，计算所用NH4SCN的物质的量偏低，测得的

c

(I－)偏高。12

1.

[2023山东]阅读下列材料，完成(1)~(3)题。

1234①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。

③加指示剂并用

cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

V

1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全

水解；加指示剂并用

cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

V

2mL。1234(1)对于上述实验，下列做法正确的是(

C

)A.

进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.

滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.

滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.

滴定读数时，应双手一上一下持滴定管[解析]容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活

塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；

滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达

到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，C正

确，D错误。C1234(2)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(

A

)A1234

1234(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是(

B

)A.

可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.

若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.

步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.

步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大B1234[解析]由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH－甲醇标

准溶液进行滴定，因此不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH－甲醇

标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果

偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的

V

1减小，导

致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙

酸，使测得的

V

2减小，导致测定结果偏小，D错误。12342.

[中和滴定曲线应用][2022浙江]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4

mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸

滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是(

C

)1234答案：CA.

图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸C.

根据pH－

V

(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点1234

12343.

[2021山东改编]赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基

酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋

H2R＋

HR

R－

1234答案：CB.

M点，

c

(Cl－)＋

c

(OH－)＋

c

(R－)＝2

c

(H2R＋)＋

c

(Na＋)＋

c

(H＋)D.

P点，

c

(Cl－)＞

c

(Na＋)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)1234

1234M点，

c

(H3R2＋)＝

c

(H2R＋)，根据电荷守恒得

c

(Cl－)＋

c

(OH－)＋

c

(R－)＝2

c

(H3R2＋)＋

c

(H2R＋)＋

c

(Na＋)＋

c

(H＋)，代入

c

(H3R2＋)＝

c

(H2R＋)，得

c

(Cl－)＋

c

(OH－)＋

c

(R－)＝3

c

(H2R＋)＋

c

(Na＋)＋

c

(H＋)，B项错误；P点溶液呈碱性，

c

(OH－)＞

c

(H＋)，且此时HR的分布系数呈减小趋势，说明所加NaOH的物质的量多于H3RCl2的2

倍，则

c

(Na＋)＞

c

(Cl－)，故

c

(Na＋)＞

c

(Cl－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)，D项错误。12344.

[浙江高考]室温下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1

NaOH溶液。

A.

0.1mol·L－1H2A溶液中有

c

(H＋)－

c

(OH－)－

c

(A2－)＝0.1mol·L－1B.

当滴加至中性时，溶液中

c

(Na＋)＝

c

(HA－)＋2

c

(A2－)，用去NaOH溶液的体积小

于10mLC.

当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有

c

(A2－)＝

c

(H＋)－

c

(OH－)D.

当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有

c

(Na＋)＝2

c

(HA－)＋2

c

(A2－)B1234

1234

1234

1.

[2022山东]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指

示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(

A

)A.

可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.

应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.

应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.

达到滴定终点时溶液显橙色A1234567[解析]量取25.00mLNa2CO3标准溶液应选择碱式滴定管或移液管，A项错误；

Na2CO3溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，因此应选用配带塑料塞的容量瓶

配制Na2CO3标准溶液，B项正确；碳酸钠有吸湿性和一定的腐蚀性，称量碳酸钠固

体时应选用烧杯，C项正确；达到滴定终点时溶液呈酸性，显橙色，D项正确。12345672.

[2023雅安中学月考]某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：①取一锥形瓶，

用待测盐酸润洗两次；②向锥形瓶中加入25.00mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶

液；③另取一支碱式滴定管，检漏后用蒸馏水洗涤2~3次，向碱式滴定管中注入标

准碱液；④调整碱式滴定管中液面至“0”刻度；⑤边滴加碱液，边摇动锥形瓶；

⑥两眼注视滴定管内液面变化；⑦直至加入半滴标准液，溶液从无色变为粉红色且

半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误共有(

C

)A.

1处B.

2处C.

3处D.

4处[解析]锥形瓶用待测盐酸润洗会导致测定结果偏大，①错误；滴定管在用蒸馏水

洗涤后要用标准液润洗，否则会导致测定结果偏大，③错误；滴定过程中眼睛观察

锥形瓶内溶液颜色的变化，⑥错误。综上分析，C项符合题意。C12345673.

[2023北京海淀区期末]食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指

每100mL食醋中含酸(均折合成醋酸)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于

3.5g/100mL。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品

稀释至250.00mL(溶液几乎无色)，每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性

甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴

定，滴定管读数记录如表。第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的体积读数

/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积读数

/mL9.9011.0012.101234567A.

醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B.

锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C.

该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D.

若不加甲醛溶液，测定结果会偏低下列说法不正确的是(

C

)C1234567

12345674.

[2024福州一检]室温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L－1HCl和

0.1mol·L－1HA(

K

a＝10－3)的混合溶液中，测得混合溶液的pH随滴加的

V

(NaOH溶

液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

B

)A.

a点时，

c

(Cl－)＞

c

(A－)＞

c

(HA)B.

b点时，

c

(Cl－)＝0.05mol·L－1C.

c点时，

c

(Na＋)＝

c

(A－)＋

c

(HA)D.

a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c＞b＞a＞dB1234567[解析]

1234567HCl为强酸，在溶液中完全电离，HA为弱酸(

K

a＝10－3)，在溶液中部分电离，且

HCl电离出的H＋抑制HA的电离，所以a点

c

(HA)＞

c

(A－)，A项错误；b点加入10mL

NaOH溶液，溶液总体积变为原来的两倍，则

c

(Cl－)减小为0.05mol·L－1，B项正

确；c点溶液为等物质的量的NaCl和NaA的混合溶液，存在物料守恒：

c

(Na＋)＝

c

(A－)＋

c

(HA)＋

c

(Cl－)，C项错误；由上述分析可知，a点水的电离程度小于d点，

D项错误。12345675.

[2023湖北武汉检测]电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴

定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，待测离子浓度发生突跃，指示电极电

位(ERC)也产生突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，利用

cmol/LHCl标准溶

液滴定

VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲

线如图所示。下列说法错误的是(

D

)1234567A.

水的电离程度：a＞cC.

V

mL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084

c

gD.

c点指示的是第二滴定终点，b点到c点的过程中存在

c

(Na＋)＜

c

(Cl－)答案：D1234567[解析]

1234567

6.

[2024上海交大附属中学开学考]滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配

成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(总酸度单位：g/100mL)。(1)配制500mL0.1000mol·L－1NaOH标准溶液需要准确称取

g固体NaOH。2.0

1234567(2)准备与滴定①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品25.00mL置于

(填仪器名

称)中。②标准溶液的准备：用滴定管盛装NaOH标准溶液。锥形瓶[解析]滴定实验中，待测液置于锥形瓶中。1234567③滴定：向待测液中加入2滴

作为指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入

样品中，当滴入最后半滴NaOH标准溶液后

⁠

⁠，即达到滴定终点。酚酞溶液溶液由无色变成浅红色，且半分钟内

不恢复原色[解析]

醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞溶液作指示剂，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。1234567(3)数据处理与计算重复上述操作，四次测定数据如表：实验序号1234消耗NaOH标准溶液体积/mL20.0119.9717.2720.02①计算得出白醋的总酸度为

g/100mL。(白醋的溶质为CH3COOH)0.48

1234567

1234567②下列使测得的白醋的总酸度偏小的是

(填标号，下同)。A.

移液管洗净后没有用白醋润洗B.

装NaOH标准溶液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定结束后无气泡C.

用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准溶液D.

配制NaOH标准溶液时，定容时仰视刻度线A

1234567[解析]移液管洗净后没有用白醋润洗，使白醋的浓度偏低，A项正确；装NaOH标准溶液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，则

V

(NaOH标准溶液)偏大，导致测得的白醋的浓度偏高，B项错误；用含有KOH杂质的NaOH固体配制标准溶液，溶液中

c

(OH－)偏低，消耗的

V

(NaOH标准溶液)偏大，导致测得的白醋的浓度偏高，C项错误；配制NaOH标准溶液时，定容时仰视刻度线，则c(NaOH标准溶液)偏低，使消耗的V

(NaOH标准溶液)偏大，导致测得的白醋的浓度偏高，D项错误。1234567(4)滴定曲线分析①常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液

的曲线如图所示。下列说法正确的是

⁠。D

A.

a点溶液中：

c