安徽省池州市高一化学上册期末自测试卷及答案

安徽省池州市高一化学上册期末自测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）【题目】下列关于胶体的说法中正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.胶体不均一、不稳定C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小D.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别

【答案】C

【解析】

A．溶液和胶体都是电中性的，胶体不带电，胶粒带电荷，故A错误；B．胶体是均一、稳定的分散系，故B错误；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C正确；D．丁达尔效应是胶体的特性，但胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故D错误；故选C。【题目】下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是()A.钠是一种灰白色的固体B.氧化钠可作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C.过氧化钠与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠不是碱性氧化物D.可用加热法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠

【答案】B

【解析】

A．钠是一种灰白色的固体，用小刀可以切开，故A正确；B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，故B错误；C．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，故C正确；D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D正确；故选B。【题目】下列叙述正确的是()A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

【答案】BC

【解析】

A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体重新混合而污染，故C正确；D．蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故选BC。【题目】下列实验操作或结论正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前要检查是否漏水B.实验室在配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

C.D.在含FeCl2、MgCl2、AB．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，故配制FeC．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，现象相同，无法鉴别，故C错误；D．在含FeCl2、Mg故选B。【题目】下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：K{+}、Cu{2+}、SO_{4二、多选题（每题4分）下列有关化学用语使用正确的是（）A.氮气的电子式：N≡NB.氯化氢分子的结构式：H—ClC.次氯酸的结构式：H—O—ClD.硫离子的结构示意图：S答案：BC解析：A.氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为N≡B.氯化氢分子中只存在1个氢氯键，其结构式为H−C.次氯酸分子中氧原子与氢原子、氯原子分别形成1对共用电子对，结构式为H−D.硫离子核电荷数为16，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为S2下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的特征是化合价发生变化B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中失去电子，被还原答案：AB解析：A.氧化还原反应的特征是化合价发生变化，故A正确；B.氧化反应和还原反应一定同时发生，故B正确；C.氧化剂在反应中得电子被还原，故C错误；D.还原剂在反应中失去电子，被氧化，故D错误。下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）A.沸点：HB.稳定性：HC.碱性：KD.酸性：H答案：A解析：A.卤素单质的沸点随相对分子质量的增大而升高，但是氢化物中由于氢键的影响，沸点反常，则沸点：HFB.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性：H2C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：KOD.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HC下列关于氯的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体，有毒，可与水反应，常用作自来水消毒B.实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集C.氯气是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe、AD.漂白粉的有效成分是次氯酸钙答案：ABD解析：A.氯气是黄绿色气体，有毒，可与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，常用作自来水消毒，故A正确；B.氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集，故B正确；C.氯气是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe直接化合，但是与AD.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故D正确。三、填空题（每题3分）（3分）写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________。（2）铁与稀硫酸反应：____________。（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：____________。答案：（1）H++OH−=（3分）请完成下列问题：（1）1mol硫酸根离子含有_____个电子（用NA（2）标准状况下，22.4L氢气的物质的量为_____，质量为_____。（3）含有6.02×1023个氧原子的答案：（1）50NA（2）1mol（3分）写出下列各物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S（2）BaO（3）NH4答案：（1）H2SO4=2（3分）下列物质：①H2SO4②NaOH③BaOH2④NaCl⑤H2O答案：①②③④⑧⑨；⑤⑥⑩；⑦（3分）在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为672mL，该气体的物质的量为_____，摩尔质量为答案：0.03mol；四、解答题（每题8分）题目

写出下列反应的离子方程式：硫酸铝与氨水反应：_____钠与水反应：_____答案

(1)Al3+解析

(1)硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2N题目

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含铝土矿滤液A中溶质的主要成分是_____（填化学式）。写出滤液A中通入过量CO2电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极产生的物质是_____。答案

(1)NaAlO2、Na2Si解析

(1)铝土矿中的氧化铝、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，分别生成偏铝酸钠、硅酸钠，所以滤液A中溶质的主要成分是NaAl滤液A中通入过量CO2后，偏铝酸钠与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Al电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极是氧离子失电子生成氧气，所以阳极产生的物质是O2题目

在100mL0.1mol⋅L−1当加入HCl溶液100当加入HCl溶液200mL答案

(1)cNa+解析

(1)100mL0.1mol⋅L−1的五、综合题（每题10分）（10分）

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙完全反应。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。【答案】

（1）三

（2）解：碳酸钙的质量分数为：2g−（3）解：设5g稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2【解析】

（1）从表中数据可知第1、2、3次反应中，每次反应后固体质量都减少0.5g，第4次反应后固体质量只减少0.2g，说明第4次反应后碳酸钙有剩余，石灰石样品中碳酸钙已完全反应。（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。（3）根据对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。（10分）

请用化学方程式表示下列反应的原理：（1）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温下冶炼铁。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。【答案】

（1）2NaOH+H2SO4