2024年秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构备课资料教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构备课资料教案（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的内容来自于2024年秋九年级化学上册，第三单元“物质构成的奥秘”，课题2“原子的结构”。主要内容包括：

1.原子的定义和基本性质：介绍原子的概念、原子的组成、原子的基本性质等。

2.原子核和电子：讲解原子核的组成、电子的分布和运动规律等。

3.元素和同位素：介绍元素的概念、同位素的概念以及它们之间的关系。

4.原子量的概念：讲解原子量的定义、计算方法以及其在化学计算中的应用。

5.原子结构与元素周期律：探讨原子结构与元素周期律之间的关系，引导学生理解元素周期律的实质。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，提高学生的科学思维能力，强化学生对化学知识的应用能力，以及培养学生的社会责任感和团队合作精神。

1.科学探究与创新意识：通过学习原子结构，引导学生主动探索原子内部的奥秘，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生的创新意识。

2.科学思维能力：通过分析原子核和电子的组成和运动规律，培养学生的逻辑思维、分析判断和归纳总结能力，提高学生的科学思维能力。

3.知识应用能力：通过学习元素和同位素的概念，以及原子量的计算方法，培养学生将所学知识运用到实际问题中的能力，强化化学知识在生活中的应用。

4.社会责任感和团队合作精神：通过小组讨论和合作探究，培养学生的团队协作意识，增强学生对集体责任感和社会责任感。教学难点与重点1.教学重点：

（1）原子的定义和基本性质：原子的概念、原子的组成、原子的基本性质等，例如，原子是由原子核和核外电子组成，具有相对稳定的结构。

（2）原子核和电子：原子核的组成、电子的分布和运动规律等，例如，原子核由质子和中子组成，电子在原子核外按照能量级分布。

（3）元素和同位素：元素的概念、同位素的概念以及它们之间的关系，例如，元素是由具有相同核电荷数的原子组成，同位素是具有相同质子数但中子数不同的原子。

（4）原子量的概念：原子量的定义、计算方法以及其在化学计算中的应用，例如，原子量是表示原子质量的相对大小，常用单位是原子量单位（amu）。

（5）原子结构与元素周期律：原子结构与元素周期律之间的关系，引导学生理解元素周期律的实质，例如，原子核外电子的排布规律决定了元素的周期性变化。

2.教学难点：

（1）原子核和电子的运动规律：理解电子在原子核外的运动规律，例如，电子在原子核外的运动是按照能量级分布的，不同能量级的电子具有不同的运动轨迹。

（2）元素和同位素的概念：区分元素和同位素的概念，理解它们之间的关系，例如，元素是由具有相同核电荷数的原子组成，同位素是具有相同质子数但中子数不同的原子。

（3）原子量的计算方法：掌握原子量的计算方法，并能够应用于化学计算中，例如，原子量是表示原子质量的相对大小，计算方法是通过实验测定的。

（4）原子结构与元素周期律的关系：理解原子结构与元素周期律之间的关系，例如，原子核外电子的排布规律决定了元素的周期性变化。

（5）原子的实际应用：将原子结构的知识应用到实际问题中，例如，了解原子在化学反应中的作用，以及原子在现代科技中的应用。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：在讲解原子结构的基本概念和原理时，采用系统的讲授法，清晰地传达知识信息，帮助学生建立完整的知识体系。

2.讨论法：组织学生就原子结构与元素周期律的关系展开讨论，激发学生的思考，培养学生解决问题的能力，提高学生的科学素养。

3.实验法：在讲解原子核和电子的运动规律时，安排学生进行简易的实验演示，增强学生对原子内部结构的理解，培养学生的动手能力和实验操作技能。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件展示原子结构的三维模型，使抽象的原子结构形象化、直观化，提高学生的学习兴趣和理解程度。

2.教学软件：运用教学软件模拟原子的内部结构，动态展示电子的运动轨迹，帮助学生更好地理解原子核和电子的运动规律。

3.网络资源：引入相关的网络资源，如科普视频、学术论文等，使学生能够从多角度了解原子的实际应用，拓宽学生的知识视野。

4.虚拟实验室：运用虚拟实验室技术，让学生在虚拟环境中进行原子结构的搭建和实验操作，提高学生的实践能力和创新意识。

5.互动平台：利用互动平台开展在线讨论和问题解答，促进学生之间的交流与合作，提高学生的团队协作能力和沟通能力。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原子结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子结构内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确原子结构教学目标和原子结构重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保原子结构教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习原子结构的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入原子结构学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子概念和性质，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为原子结构新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原子的结构、原子核和电子的运动规律等知识点，结合实例帮助学生理解。

突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕原子结构与元素周期律的关系展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决原子结构问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习原子结构的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原子结构内容，强调教学重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的原子结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.原子的定义和基本性质：原子是物质的基本单位，具有相对稳定的结构。原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。原子的基本性质包括原子序数、原子量和原子半径等。

2.原子核和电子：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。电子是负电荷的基本粒子，围绕原子核外的电子云中运动。电子的运动规律包括电子的能级、轨道和跃迁等。

3.元素和同位素：元素是由具有相同核电荷数的原子组成，具有独特的物理和化学性质。同位素是具有相同质子数但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质有所不同。

4.原子量的概念和计算方法：原子量是表示原子质量的相对大小，常用单位是原子量单位（amu）。原子量的计算方法是通过实验测定的，常用的有质谱法和电子显微镜法等。

5.原子结构与元素周期律：原子核外电子的排布规律决定了元素的周期性变化。元素周期律是元素周期表的排列规律，它反映了元素的原子结构和性质之间的关系。

6.原子在化学反应中的作用：原子通过共享或转移电子形成化学键，从而参与化学反应。原子的价态和化合价是描述原子在化学反应中性质的重要概念。

7.原子在现代科技中的应用：原子在现代科技中有着广泛的应用，如原子能发电、原子激光技术、原子尺度加工技术等。作业布置与反馈作业布置：

1.请学生根据本节课所学的原子结构知识，总结原子的定义、组成和基本性质，并用自己的语言进行阐述。

2.结合实例，分析原子核和电子的运动规律，解释电子在原子核外的运动方式。

3.讨论元素和同位素的概念，举例说明同位素在自然界中的存在和应用。

4.计算几个简单元素的原子量，并解释原子量的计算方法及其在化学计算中的应用。

5.根据原子结构与元素周期律的关系，分析并总结元素周期律的规律和应用。

作业反馈：

1.在批改学生作业时，重点关注学生对原子结构的定义、组成和基本性质的理解和描述。对于表述不清楚或存在误解的学生，给予适当的纠正和解释。

2.在评价学生对原子核和电子运动规律的掌握情况时，注意学生是否能准确解释电子的运动方式，以及是否能结合实例进行分析。

3.在检查学生对元素和同位素概念的理解时，关注学生是否能正确区分元素和同位素，以及是否能举例说明同位素的存在和应用。

4.在批改学生计算原子量的作业时，检查学生是否掌握了原子量的计算方法，并对计算过程中的错误进行纠正。

5.在评价学生对原子结构与元素周期律关系的理解时，注意学生是否能准确描述元素周期律的规律，以及是否能将其应用到实际问题中。

针对学生在作业中出现的问题，及时给出改进建议，如要求学生加强基础知识的学习，提供相关的学习资源，鼓励学生进行自主学习和合作讨论，以提高学生的学习效果和能力。同时，对学生在作业中的亮点和进步给予肯定和鼓励，以增强学生的学习动力和自信心。板书设计①重点知识点：原子的定义、组成和基本性质，原子核和电子的运动规律，元素和同位素的概念，原子量的计算方法，原子结构与元素周期律的关系。

②词句：原子的组成：原子核+核外电子；原子核的组成：质子+中子；电子的分布：电子云；元素的概念：具有相同核电荷数的原子；同位素的概念：具有相同质子数但中子数不同的原子；原子量的计算：实验测定；原子结构与元素周期律：电子排布规律决定周期性变化。

③艺术性和趣味性：将原子结构的三维模型、电子的运动轨迹和元素周期表等以生动有趣的图像和图表形式展示，使学生在视觉上产生兴趣，提高学生的学习积极性。同时，运用色彩、图形和符号等元素，使板书设计更具艺术性和趣味性，以吸引学生的注意力，促进学生对知识点的理解和记忆。典型例题讲解例题1：

题目：请简述原子的组成和基本性质。

答案：原子的组成包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成。原子具有相对稳定的结构，具有原子序数、原子量和原子半径等基本性质。

例题2：

题目：解释原子核和电子的运动规律。

答案：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。电子围绕原子核外电子云中运动，其运动规律包括电子的能级、轨道和跃迁等。

例题3：

题目：请区分元素和同位素的概念，并说明它们之间的关系。

答案：元素是由具有相同核电荷数的原子组成，具有独特的物理和化学性质。同位素是具有相同质子数但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质有所不同。元素和同位素之间的关系在于，同位素是元素的不同变体，它们在自然界中以不同比例存在。

例题4：

题目：计算以下元素的原子量：氢（H）、碳（C）、氧（O）。

答案：氢（H）的原子量为1.00794，碳（C）的原子量为12.0107，氧（O）的原子量为15.9994。

例题5：

题目：根据原子结构与元素周期律的关系，分析并总结元素周期律的规律和应用。

答案：原子结构与元素周期律的关系在于，电子排布规律决定了元素的周期性变化。元素周期律的规律包括原子序数的变化、原子半径的变化和元素的化学性质的变化。元素周期律的应用包括预测元素的物理和化学性质、指导化学反应的进行等。

例题6：

题目：请解释原子在化学反应中的作用。

答案：原子通过共享或转移电子形成化学键，从而参与化学反应。原子的价态和化合价是描述原子在化学反应中性质的重要概念。

例题7：

题目：请举例说明原子在现代科技中的应用。

答案：原子在现代科技中有着广泛的应用，如原子能发电、原子激光技术、原子尺度加工技术等。例如，原子能发电利用原子核的裂变或聚变反应产生能量，原子激光技术利用原子的能级跃迁产生激光，原子尺度加工技术利用原子的精确操控进行纳米材料的制备。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入虚拟实验室技术，通过模拟原子结构的搭建和实验操作，提高学生的实践能力和创新意识。

2.利用互动平台开展在线讨论和问题解答，促进学生之间的交流与合作，提高学生的团队协作能力和沟通能力。

3.结合生活实际，引导学生思考原子结构在生活中的应用，增强学生的学习兴趣和实际