2025届高中化学知识点特色专题元素周期律

元素周期律主族元素原子径，自上而下渐递增。得电实力趋减弱，渐渐增加金属性。同周期中各性质，从右到左很雷同。说明：1、前四句的意思是说，同主族的元素的原子半径渐渐增大，得电子的实力渐渐减弱（即失电子的实力渐渐增加），金属性渐渐增加（非金属性渐渐减弱）。2、后两句的意思是说，对于同周期元素从右到左，元素的各种性质的递变规律与上相同。【典型例题1】运用元素周期律分析，下列说法错误的是（）A．Ra是第七周期、ⅡA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B．As是第四周期、VA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更猛烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同主族元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，以此解答该题．【解析】A．同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性渐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故B错误；C．Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更猛烈，故C正确；D．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，故D正确．故选B．【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析实力和元素周期律的综合运用，为高考常见题型和高频考点，留意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大．【典型例题2】以下表述不符合元素周期律观点的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HlO4B．稳定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+D．还原性：HI＞HBr＞HCl【考点】元素周期律的作用．【分析】A．依据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．依据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大；C．依据核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小；D．依据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱．【解析】A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；B．因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性：F＞O＞N，稳定性：：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确依次为：F-＞Na+＞Mg2+，故C正确；D．非金属性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HI＞HBr＞HCl，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律以及离子半径大小的比较，题目难度不大．【典型例题3】依据元素周期律，下列推断中正确的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：CsOH＞Ca（OH）2D．若离子半径：R2-＞M+，则原子序数：R＞M【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，探讨离子电子层数进行解答．【解析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故B错误；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Cs＞Ba＞Ca，则碱性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正确；D．阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径：R2-＞M+，若二者电子层数相等，则原子序数M＞R，若二者电子层数不相等，则原子序数R＞M，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期律应用，难度不大，D选项为易错点，留意驾驭微粒半径比较规律．【典型例题4】依据元素周期律推断，下列叙述正确的是（）A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B．金属性：Na＞AlC．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半径：Cl＞Na【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右元素的金属性渐渐减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强；D．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小．【解析】A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性渐渐减弱，故B正确；C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律学问，为高考常见题型和高频考点，留意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，留意相关基础学问的积累．【典型例题5】下列有关元素周期律的说法正确的是（）A．Si、P、S非金属性随核电荷数的增加而渐渐增加B．Na、Mg、Al原子半径随核电荷数的增加而渐渐增大C．HClO的酸性比H2SO3的酸性弱，所以Cl比S的非金属性弱D．水溶液中，HF的酸性比HCl的酸性弱，说明F的氧化性比Cl弱【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期自左而右非金属性增加；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期元素的原子，从左到右，得电子实力增加，它们的最高价氧化物的水化物酸性渐渐增加；D．同主族元素的原子，从上到下，得电子实力减弱，氧化性减弱，它们的最高价氧化物的水化物酸性渐渐减弱．【解析】A．同周期，自左而右非金属性增加，故Si、P、S非金属性随核电荷数的增加而渐渐增加，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故Na、Mg、Al原子半径随核电荷数的增加而渐渐减小，故B错误；C．HClO和H2SO3都不是最高价氧化物的