新教材适用2024-2025学年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键第2课时共价键学案新人教版必修第一册

第2课时共价键学习目标1．理解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2．会识别推断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3．领悟化学反应的实质。核心素养通过对“共价键相关学问”的学习，培育宏观辨识和微观探析实力。一、共价键和共价化合物1．从微观角度理解氯气的形成过程eq\x(两个氯原子各供应一个电子)↓eq\x(两个氯原子间形成共用电子对)↓eq\x(两个氯原子均达到8e－稳定结构)↓eq\x(形成稳定的氯气分子)请你依据上述图示，用电子式表示其形成过程。2．共价键(1)概念及成键要素(2)分类3．共价化合物正误推断(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的。(×)(2)非金属元素只能形成共价键。(×)(3)只含共价键的化合物肯定是共价化合物。(√)(4)只由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物。(×)(5)共价化合物中也可能含有金属元素。(√)应用体验1．下列关于共价键的说法正确的是(D)A．分子内部肯定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部肯定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里肯定存在极性键解析：单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如H2O2分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误。2．下列元素最易形成共价键的是(D)A．Na B．MgC．Al D．Si3．(2024·广东肇庆高一期末)探讨化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是(D)A．CaCl2 B．CO2C．H2SO4 D．Na2O2解析：CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键。二、共价分子结构的表示方法1．常见单质的电子式和结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。分子H2N2Cl2Ne电子式_HH___N⋮⋮N__eq\o\al(·,·)eq\o(Ne,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)结构式_H—H___N≡N___Cl—Cl___Ne__2．常见化合物的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型空间结构HCl_H—Cl___直线形__CO2eq\o\al(·,·)·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o\al(·,·)O＝C＝O_直线形__H2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H_V形__CH4正四面体形应用体验1．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则它们的结构式错误的是(D)A．氧分子：O=OB．S2Cl2Cl—S—S—ClC．氢氰酸：H—C≡ND．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl2．用电子式表示下列共价分子的形成过程：(1)H2：H·＋·H→Heq\o\al(·,·)H；(2)NH3:；(3)CO2：；(4)CCl4：。3．依据已知结构式写出下列物质的电子式：(1)H—O—Cl：；(2)H—O—O—H：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H；(3)H—C≡N：Heq\o\al(·,·)C⋮⋮Neq\o\al(·,·)。三、构成物质微粒间的相互作用1．化学键(1)定义：相邻的原子之间剧烈的相互作用。(2)分类(3)意义：形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。2．分子间作用力(1)定义：把_分子聚集在一起__的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相像的物质，相对分子质量_越大__，分子间作用力_越大__，物质的溶、沸点也就_越高__，如卤素单质的熔沸点：F2_<__Cl2_<__Br2_<__I2。3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特别的分子间作用力。氢键比化学键_弱__，比范德华力_强__，如液态NH3、H2O和HF中存在氢键。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_上升__，水分子间由于氢键的存在，当水结冰时，会造成体积膨胀、密度减小。4．化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：正误推断(1)NaOH中含有离子键和极性共价键。(√)(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。(×)(3)氢键是化学键的一种。(×)(4)稀有气体中不存在化学键。(√)(5)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。(×)应用体验1．下列改变中，不须要破坏化学键的是(C)A．硫酸与氢氧化钠反应B．加热氯酸钾使其分解C．冰溶化D．氯化钠溶于水2．试分析下列各种状况下微粒间作用力的改变状况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_离子键__。(2)HCl溶于水时破坏_极性键__。(3)SO2溶于水时破坏_极性键__。(4)酒精溶于水时破坏_分子间作用力__。(5)NaOH和HCl反应时形成_离子键__和_极性键__。(6)反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是_非极性键__，形成的是_极性键__。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是_离子键__，形成的化学键是_离子键__。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是_离子键__。解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)(6)(7)是考查化学改变中化学键的改变状况，依据各物质中的化学键类型推断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。归纳总结(1)共价键的存在共价键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。(2)离子键的存在离子键只存在于离子化合物中。1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(D)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：A、B两项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。2．下列叙述中正确的是(D)A．完全由金属和非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物肯定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：完全由金属元素和非金属元素形成的化合物不肯定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A错误；氯化铵(NH4Cl)完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B错误；NaOH中的OH－内存在着共价键，C错误。3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，