江苏专版2024-2025学年新教材高中化学分层作业2硫酸硫酸根离子的检验新人教版必修第二册

第五章分层作业2硫酸硫酸根离子的检验必备学问基础练1.(2024·江苏无锡阶段练习)下列有关说法正确的是()A.常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化B.用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字,这体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在D.稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸,所以其性质相同2.(2024·江苏南京高一期中)下列改变的本质相像的是()A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C.浓硫酸和稀硫酸与金属反应时均有气体放出D.H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥3.向某溶液中滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加过量稀盐酸,沉淀完全不溶解。对该溶液的推断错误的是()A.可能含SB.可能含Ag+C.肯定含CD.肯定不含S4.(2024·上海市吴淞中学高一期末)探究铜与浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是()A.上下移动装置甲中的铜丝可限制SO2的生成B.装置乙可用于收集SO2气体C.为确认甲中有CuSO4生成,向甲中反应后的试管中干脆加水稀释,视察溶液颜色D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4·5H2O晶体5.(2024·天津河西区高一期中)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S,试验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是()A.过程ⅱ的目的是除去SB.过程ⅰ和ⅱ的依次可互换C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3D.沉淀3的成分是BaCO36.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):下列说法错误的是()A.装置①中的试剂为浓硫酸,作干燥剂B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂C.试验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2D.从装置⑤逸出的气体有SO2和O27.(2024·福建福州高一期末)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法不正确的是()A.过滤得到的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀B.检验S是否除尽的试剂:稀盐酸、BaCl2溶液C.由于NaCl的溶解度随温度改变不大,故操作a为蒸发结晶D.欲检验食盐中是否含有KCl,可通过焰色试验关键实力提升练8.某爱好小组的同学发觉将肯定量的铁与浓硫酸加热时,视察到铁完全溶解,并产生大量气体。为探究所产生气体的成分,设计了如图所示装置进行试验。下列说法正确的是()A.装置B的作用是收集产生的气体B.去掉装置D,不影响气体成分的探究C.装置G的作用是尾气处理D.证明所产生的气体中含有H2的试验现象是装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色9.同学们探究不同金属与浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同种类的金属片,加热,用生成的气体进行下表试验操作并记录试验现象。试验操作试验现象金属为铜金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显改变无明显改变出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S具有可燃性。下列说法不正确的是()A.加入铜片的试验中,使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2B.加入铝片的试验中,只通过燃烧现象能证明生成气体中肯定含H2SC.加入锌片的试验中,生成的气体肯定是混合气体D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关10.(2024·山东菏泽高一期末)已知c、d、e、f、h均是二元化合物,a为黑色固体单质,d能使品红溶液褪色,e是液体,这些物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性B.f中阴、阳离子个数比为1∶2C.h不行以由两种单质干脆化合而成D.d可用作食品添加剂11.(2024·河北邢台高一期中)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采纳接触法制备浓硫酸的原理如下:下列说法不正确的是()A.用烧碱溶液可从烧渣中提取铁红B.净化SO2的目的是防止催化剂中毒降低活性C.用水替代98.3%浓硫酸能提高汲取效率D.制备硫酸的3个反应不都是氧化还原反应12.硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。(1)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

(2)浓硫酸有强氧化性,加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2和CO2的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知:C中盛有足量酸性KMnO4溶液。按要求回答下列问题:①B中加入的试剂是(填试剂名称),作用是。

②C中可视察到的现象是,

发生反应的离子方程式为。

③D中加入的试剂是(填试剂名称),作用是。

(3)肯定量Zn与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应,若锌完全溶解时产生0.8mol气体,将反应后的溶液稀释得400mL,测得c(H+)=2mol·L-1,则产生的气体中SO2在标准状况下的体积为L。

分层作业2硫酸硫酸根离子的检验1.C解析钝化过程为化学改变,铁、铝被浓硫酸氧化,A错误;用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字,体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性,B错误;浓硫酸中H2SO4难电离,主要以分子形式存在,C正确;浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性,而稀硫酸不具有,D错误。2.D解析浓硫酸具有吸水性,敞口放置时浓度减小,浓盐酸易挥发,敞口放置时浓度减小,A不符合题意;SO2和有色物质反应生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色,Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色,B不符合题意;浓硫酸与金属反应放出气体体现酸性和强氧化性,生成二氧化硫气体,稀硫酸与金属反应生成氢气,C不符合题意;H2S和HI气体均具有还原性,会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥,二者本质相像,D符合题意。3.C解析某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等,再滴入稀盐酸,沉淀完全不溶解,则肯定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀,至少含有氯化银和硫酸钡中的一种,即溶液中含有S或Ag+,肯定不含C、S。4.C解析Cu与浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫,上下移动装置甲中的铜丝可限制反应的发生和停止,从而限制SO2的生成,A正确;SO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集,可用NaOH溶液汲取SO2,防止污染空气,B正确;浓硫酸过量,不能干脆向反应后的容器中加水,C错误;将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O,操作合理,D正确。5.D解析向粗盐水中加NaOH,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,向滤液1中加BaCl2溶液生成BaSO4沉淀,向滤液2中加碳酸钠溶液,既能除掉Ca2+也能除掉过量的BaCl2,最终向滤液3中加盐酸,除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH,最终经过蒸发、结晶可得到NaCl晶体。过程ⅱ的目的是除去S,A正确;只要过程ⅲ中的碳酸钠溶液在氯化钡溶液后面加入即可,氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的依次可以互换,B正确;ⅲ中加入碳酸钠溶液,C正确;沉淀3为碳酸钙和碳酸钡,D错误。6.D解析浓硫酸具有吸水性,装置①中用浓硫酸干燥SO2气体,A正确;装置③中发生反应2SO2+O22SO3,故铂石棉用作反应的催化剂,B正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,可用于制取SO2,C正确;碱石灰可以汲取SO2,故从装置⑤逸出的气体不含SO2,D错误。7.A解析除去溶液中的硫酸钠须要加入氯化钡,除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠,故除去硫酸钠必需在氯化钙之前,对于氯化镁则无要求。除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠,过滤的滤渣中还含有BaCO3,A错误;检验S是否除尽的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,视察是否有白色沉淀生成,B正确;由于NaCl的溶解度随温度改变不大,故操作a为蒸发结晶,C正确;通过焰色试验可检验食盐中是否含有KCl,D正确。8.D解析装置B中两侧导管一样长,则装置B的作用是做平安瓶,防止倒吸,A错误;去掉装置D会导致水蒸气干脆进入无水硫酸铜中,干扰氢气的检验,B错误;装置G的作用是防止空气中的H2O(g)进入装置F,干扰E中生成的水的检验,C错误;装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色,说明氧化铜和氢气反应生成水,证明所产生的气体中含有H2,D正确。9.B解析加入铜片的试验中,气体能使酸性KMnO4溶液褪色,使品红溶液褪色,不行燃,则气体具有还原性、漂白性,则气体是SO2,A正确;加入铝片的试验中,气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀,则气体是H2S,硫化氢具有可燃性,但具有可燃性的气体不肯定是硫化氢,B错误;加入锌片的试验中,气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色,则气体含SO2,但SO2不行燃,而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性,但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀,则含有另一种气体,生成的气体肯定是混合气体,C正确;金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。10.A解析c、d、e、f、h都是二元化合物,a为黑色固体单质,则a为C;d能使品红溶液褪色,d为SO2,e是液体,e为H2O;b为H2SO4,浓硫酸与C反应生成c为CO2,h与e反应生成b,则h为SO3,g为O2,c与f反应生成氧气,f为Na2O2。C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,S的化合价从+6价降低至+4价,只体现了浓硫酸的强氧化性,不表现酸性,A错误;f为Na2O2,Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,B正确;h为SO3,S和氧气反应只能生成SO2,不能由两种单质干脆化合得到SO3,C正确;d为SO2,可用于葡萄酒中作为杀菌剂和抗氧化剂,D正确。11.C解析烧渣中含有Fe2O3、Al2O3和SiO2,加入足量NaOH溶液,Al2O3、SiO2反应分别生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,过滤、洗涤、干燥可得到Fe2O3(铁红),A正确;在SO2催化氧化反应中,若有杂质可能引起催化剂中毒,B正确;用水汲取SO3会放出热量,易形成酸雾,故用水替代98.3%浓硫酸不能提高汲取效率,C错误;反应①②是氧化还原反应,反应③不是氧化还原反应,D正确。12.答案(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)①品红溶液检验SO2②酸性KMnO4溶液的颜色变浅5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+③澄清石灰水检验CO2(3)13.44解析(1)由制备流程可知,沸腾炉中黄铁矿(FeS2)与空气中的O2反应得到Fe2O3废渣和SO2气体,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(2)检验反应生成的混合气体中含有的SO2和CO2,B中盛有品红溶液,用于检验SO2;C中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,溶液颜色变浅。C中盛有澄清石灰水,用于检验C