江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应测评苏教版选择性必修1

专题3测评（时间:75分钟满分:100分）一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意）1.下列指定化学用语正确的是()A.醋酸的电离方程式：B.、时，的标准燃烧热为C.与氢离子浓度的数学关系式为D.碳酸钠的第一步水解反应式：2.[2024江苏南通如东、海安高二期末]新制氯水中含有氯元素的微粒有、、和等。是某种家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是()A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B.可用广泛试纸测定新制氯水的C.新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D.运用消毒时，可用盐酸酸化3.向三份溶液中分别加入少量、、固体（忽视溶液体积改变），则浓度的改变依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大4.室温下，有两种溶液：溶液、溶液，下列操作可以使两种溶液中都增大的是()A.加入少量 B.加入少量固体C.通入少量气体 D.上升温度5.[2024天津河西区高二期末]用溶液滴定未知浓度的溶液（滴有酚酞试液），下列有关说法正确的是()A.选用乙装置盛装标准碱液B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高C.处理数据所用表达式：D.当滴入最终半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点6.[2024山东菏泽鄄城第一中学高二期末]试验室用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法或操作正确的是()A.滴定前锥形瓶用溶液润洗次B.将标准溶液置于碱式滴定管中备用C.滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高D.当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，马上登记滴定管液面所在刻度7.[2024河北邢台六校联考高二期中]在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是()A.草酸的电离方程式为B.草酸溶液中：C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中全部离子的浓度均减小D.已知溶液显酸性，则8.[2024河北邢台高二教学质量检测]碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含，及少量、、、、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下：已知：常温下，有关金属阳离子起先沉淀（金属阳离子物质的量浓度为）和完全沉淀（金属阳离子物质的量浓度为）的如表所示。氢氧化物起先沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.2下列叙述错误的是()A.粉碎镍渣可加快“酸浸”速率B.由表可知的约为C.“调”时发生的反应为D.若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降9.[2024福建厦门高二学业水平测试]室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的改变如图。下列说法不正确的是()A.水的电离程度：B.点：C.点：D.选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小10.[2024江苏扬州期末]室温下，某小组设计下列试验探究含银化合物的转化。试验1：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。试验2：向试验1所得悬浊液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。试验3：向试验2所得淡黄色沉淀中滴入肯定量溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。试验4：向试验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。下列说法正确的是()A.试验2的现象能够说明B.试验3所用溶液中存在C.试验3过滤后所得清液中存在：且D.试验4中溶解的离子方程式为11.[2024湖南郴州高二期末]由下列试验操作和现象得出的结论肯定正确的是()选项试验操作和现象试验结论A向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后快速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气B用计测定和饱和溶液的，前者小酸性强于C向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀D等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依旧相同酸性12.[2024江苏南京期中调研]一种汲取再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下，用溶液汲取，若通入所引起的溶液体积改变和挥发可忽视，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是()A.“汲取”应在较高的温度下进行B.“汲取”所得溶液中：C.“汲取”所得溶液中：D.“氧化”调整溶液约为5，主要发生反应13.[2024湖北部分地区高二期末]室温下，向含有和的溶液中滴加溶液，金属阳离子的浓度与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：若溶液中金属阳离子浓度小于可视为沉淀完全；，。下列说法错误的是()A.曲线A表示与（溶液）的关系B.当时，溶液中、均沉淀完全C.减小，并不能说明沉淀肯定已起先生成D.当两种离子均沉淀完全后，溶液中14.[2024江苏南通海安高二期末]室温下：、。通过下列试验探究肯定浓度的、溶液的性质。试验试验操作和现象1用计测得肯定浓度的的为3.002用计测得肯定浓度的和混合溶液的为4.193向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液由橙色变为黄色4向肯定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去下列有关说法不正确的是()A.试验1溶液中存在：B.试验2溶液中存在：C.试验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值渐渐变大D.试验4中反应的离子方程式为二、非选择题（共4题，共58分）15.（16分）醋酸是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表试验数据。温度/电离常数电离度/%030.2332520.30501已知：电离度；时的水解平衡常数；。回答下列问题：（1）增大醋酸溶液中电离程度可实行的措施有、。（2）上表中。（3）时，的离子积常数，时溶液的。（4）时，浓度均为的和的缓冲溶液（化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液，称为缓冲溶液）的。①向上述缓冲溶液中滴加几滴稀溶液（忽视溶液体积的改变），反应后溶液中；②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的依次是。16.[2024江苏南通如皋高三期中]（12分）硫酸铅是制造铅蓄电池的一种原料。工业上以为原料可以制取，制取会经验如下过程：（1）浸取。时，将与盐酸、和饱和食盐水一起浸取，反应后生成和。①写出反应的离子方程式：。②浸取时应限制盐酸的浓度。其他条件肯定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，缘由是。（2）沉降。在溶液中存在平衡：；为使充分转化为沉淀，且无其他沉淀生成，相宜的方法有和。（3）转化。常温下，向沉淀中加入，可发生转化：。现向足量沉淀中加入，当反应达到平衡时，溶液中（填“”“”或“”）。［已知常温下：，17.[2024江苏扬州高邮11月阶段测试]（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见表：物质（1）某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，加入适量的试剂调整溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的，试剂可选用。A.B.C.D.（2）由晶体得到纯的无水，须要进行的操作是。（3）某小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样（不含能与发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。（已知：）①溶液与反应的离子方程式为。②滴定终点的现象是。③该试样中的质量分数为。18.[2024江苏扬州中学高二月考]（16分）弱电解质的探讨是重要课题。（1）①已知不同条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是。a.时，溶液中含碳元素的微粒主要是b.A点，溶液中和浓度相同c.当时，②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是。（2）以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数按要求回答下列问题：①、、的酸性由强到弱的依次为。②将少量气体通入溶液中，写出该反应的离子方程式：。③测得溶液，溶液中、、三种离子浓度由大到小的依次依次是。（3）常温下，已知一元酸（甲酸）溶液中。①的。②取的溶液稀释100倍，有关说法正确的是。A.全部离子的浓度在稀释过程中都会削减B.稀释后溶液的C.稀释后甲酸的电离度会增大D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大专题3测评一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意）1.D[解析]醋酸为弱酸，则电离方程式为，项错误；、时，的标准燃烧热为，项错误；与氢离子浓度的数学关系式为，项错误；碳酸钠的第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，化学方程式为，项正确。2.A[解析]新制氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，正确；新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的，错误；氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水中的具有漂白性，错误；可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故运用消毒时，不能用盐酸酸化，错误。3.A[解析]醋酸根离子水解使溶液显碱性，和水解均使溶液显酸性，水解使溶液呈碱性，故加入和固体均能促进的水解，导致溶液中的浓度减小，加入固体抑制的水解，导致溶液中的浓度增大，故选项正确。4.C5.A[解析]乙装置是碱式滴定管，因此用乙装置盛装标准碱液，正确；若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，消耗氢氧化钠溶液的体积偏低，则计算出的偏低，错误；处理数据所用表达式为，错误；当滴入最终半滴碱液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点，错误。6.C[解析]滴定操作时锥形瓶只需用蒸馏水洗净即可，不能用溶液润洗，错误；标准溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，因此应盛放于酸式滴定管中，错误；试验时在滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准溶液读数体积大于实际消耗标准溶液体积，最终使所测溶液浓度偏高，正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且内溶液颜色不再发生改变，说明此时滴定达到终点，错误。7.B[解析]草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为、，错误；草酸电离微弱，且第一步电离程度大于其次步，草酸溶液中：，正确；将草酸溶液加水稀释，溶液中增大，错误；已知溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，则，错误。8.C9.B[解析]点为氨水，一水合氨的电离对水电离起抑制作用，点加入盐酸，恰好与氨水完全反应生成氯化铵，氯化铵水解对水电离起促进作用，由此可知到的过程中水的电离程度依次增大，正确；由点可知，，，，点时氨水浓度为，此时，，，错误；点：，正确；由图中信息可知滴定终点恰好在甲基红的变色范围内，因此运用甲基红比甲基橙误差小，正确。10.D[解析]试验1所得悬浊液中含有过量的，也能干脆与反应生成沉淀，则不能据此比较、大小，错误；溶液中存在电荷守恒，物料守恒，消去可得，错误；试验3过滤后所得清液是的饱和溶液，肯定存在，但可能是的饱和溶液，也可能是的不饱和溶液，所以，即试验3过滤后所得清液中存在：且，错误；试验4中沉淀转化为，离子方程式为，正确。11.D[解析]溶液出现棕黄色后快速出现大量气泡，说明是铁离子作为过氧化氢分解的催化剂，错误；二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不能比较酸性强弱，错误；溶液中银离子过量，可以和碘离子反应，没有实现氯化银沉淀转化为碘化银，故不能比较二者的溶度积常数，错误；该试验说明稀释相同倍数时，的改变较大，说明的酸性比强，正确。12.D13.B[解析]的小于，溶液中浓度相等时，的浓度小于，曲线表示与（溶液）的关系，正确；当时，溶液中的浓度为、溶液中的浓度为，、均没有沉淀完全，错误；加入氢氧化钠溶液，溶液体积增大，所以减小，并不能说明沉淀肯定已起先生成，正确；当两种离子均沉淀完全后，溶液中，正确。14.C[解析]电离出氢离子使溶液显酸性，水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，试验1溶液中测得肯定浓度的的为，说明溶液显酸性，则电离程度大于水解程度，所以电离产物的浓度大于水解产物的浓度，即，项正确；试验2溶液中用计测得混合溶液的为，，则，肯定浓度的和混合溶液中依据物料守恒可知，，所以，项正确；试验3中向肯定浓度的和混合溶液中滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液由橙色变为黄色，说明溶液酸性减弱，减小，依据可知，其中温度不变，不变，随减小，则的值渐渐减小，项错误；试验4中向肯定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，被酸性高锰酸钾氧化生成，被还原生成，则反应的离子方程式为，项正确。二、非选择题（共4题，共58分）15.（1）上升温度;将溶液用水稀释[解析]弱电解质的电离为吸热过程，所以上升温度可以增大醋酸的电离程度，同时加水稀释也可以促进弱电解质的电离。（2）0.5[解析]设时的醋酸溶液中，则，所以电离平衡常数，解得，所以电离度为，所以。（3）;2.3[解析]醋酸的电离平衡常数为，醋酸根的水解平衡常数为，所以相同温度下的与的乘积即为该温度下的，则；依据（2）的计算可知该温度下的醋酸溶液中，。（4）①[解析]化学上把外加少量酸、碱而基本不变的溶液，称为缓冲溶液，所以该溶液中滴入几滴后基本不变，仍为，则；②[解析]该缓冲溶液的,呈酸性，即，电荷关系为，所以溶液中离子浓度由大到小的依次是。16.（1）①[解析]“浸取”过程中盐酸、与、发生反应生成、、的化学方程式为，离子方程式为。②软锰矿中与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，此时盐酸表现还原性，而不是表现酸性生成，最终导致铅元素的浸出率下降[解析]浸取时应限制盐酸的浓度。其他条件肯定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，缘由是软锰矿中与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，此时盐酸表现还原性，而不是表现酸性生成，最终导致铅元素的浸出率下降。（2）降低溶液温度;过滤出晶体且循环反复利用滤液[解析]依据在溶液中存在平衡：为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，为使充分转化为沉淀，且无其他沉淀生成，相宜的方法有：降低溶液温度和过滤出晶体且循环反复利用滤液。（3）[解析]对于沉淀转化平衡：，，加入，