江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时化学键分子间作用力分层作业新人教版必修第一册

第2课时化学键分子间作用力A级必备学问基础练1.下列过程主要发生化学改变的是()A.水结成冰 B.碘的升华 C.打磨石器 D.镁的燃烧2.[2024广东江门高一期末]下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.和 B.和 C.和 D.和3.[2024山西怀仁高一期末]下列过程中，共价键被破坏的是()①甲烷燃烧②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水气体溶于水⑤碘升华受热分解⑦氢氧化钠熔化溶于水A.②③⑥ B.⑤⑥⑦ C.①④⑧ D.①④⑥4.氢化钠与水反应生成和，该反应可用于野外生存的生氢剂。下列说法中不正确的是()A.和都是离子化合物，但化学键类型不同B.该反应中存在离子键和共价键的断裂与形成C.该反应中存在非极性键的断裂和形成D.中氢离子的核外电子排布与氦原子相同5.下列叙述不正确的是()A.很稳定，与水分子间存在氢键有关B.、、、的熔点依次上升，与它们的分子间作用力依次增大有关C.液态不导电而熔融能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关D.干冰易升华而晶体不易熔，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关6.[2024河北邢台高一期末]、、、、是原子序数依次递增的短周期元素。为短周期中金属性最强的元素，原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，、同主族，且两者核外电子数之和是核外电子数的4倍，是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是()A.、、简洁离子半径最大的是的简洁离子B.、、的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应C.、单质与氯气反应的产物，均含离子键D.分子中各原子都满意最外层8电子稳定结构7.[2024广东试验中学高一期末]科学家合成的一种化合物是许多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有、在同一周期。下列说法错误的是()A.原子半径：B.与形成的全部化合物仅含有极性共价键C.、、形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊D.作为一种高效平安绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛8.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A.在周期表中的位置：第三周期第ⅤA族B.和形成的化合物为离子化合物C.、两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D.元素和元素可以形成型化合物，阴、阳离子的数目之比为9.甲酸被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是()A.过程Ⅰ，若用代替，则在催化剂处吸附的是B.过程Ⅱ，生成的分子是直线形结构C.过程Ⅰ、Ⅱ均断裂极性共价键，过程Ⅲ形成非极性共价键D.分解制氢的总反应为10.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争辩了80多年的问题供应了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是()A.由于氢键的存在，的稳定性强于B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氢键的存在，沸点凹凸：D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上B级关键实力提升练11.[2024广州广雅中学高一期末]随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价的改变如图所示。下列叙述正确的是()A.离子半径的大小依次：B.与组成的化合物肯定只含离子键C.、、组成的化合物肯定是共价化合物D.、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应12.已知三角锥形分子（能使紫色石蕊溶液变蓝色）和直线形分子（黄绿色气体）反应，生成两种直线形分子和，如图所示，下列推断错误的是()A.的电子式为B.分子中原子最外层均满意8电子稳定结构C.分子中的化学键为极性键D.是最活泼的非金属单质13.现有短周期元素、、、、。与原子最外层电子数均是电子层数的2倍；元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如下图所示。下列推断正确的是()A.、组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点凹凸：C.、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:D.分别与、组成的二元化合物的水溶液肯定是强酸14.[2024北京西城区高一期末]下表是短周期主族元素①~⑤在元素周期表中的位置。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA0①③④②⑤（1）②在周期表中的位置是第周期，其淡黄色氧化物中存在的化学键有。（2）③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是。（3）非金属性：④（填“”或“”）⑤，从原子结构角度说明其缘由：。（4）②⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程:。（5）⑤的单质与②的某种化合物水溶液反应制取漂白液的离子方程式为，该反应中断裂与形成的共价键有。第2课时化学键分子间作用力A级必备学问基础练1.D[解析]从化学键角度相识化学改变，水结成冰、碘的升华，只涉及分子间作用力的改变，故属于物理改变，、错误；打磨石器过程，无化学键的形成，属于物理改变，错误；镁燃烧可生成，存在中化学键的断裂和中化学键的形成，属于化学改变，正确。2.D[解析]含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，错误；含有离子键和非极性键，含有离子键和极性键，错误；含有离子键，含有极性键，化学键不同，错误；和都只含有极性共价键，正确。3.D[解析]①甲烷燃烧时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附时，分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；溶于水电离出和，中共价键被破坏；⑤碘升华时破坏范德华力，分子内共价键不被破坏；受热分解成和，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时，与之间的离子键被破坏，内共价键不被破坏；溶于水时与之间的离子键被破坏，内共价键不被破坏，故共价键被破坏的是①④⑥。4.C[解析]和都是离子化合物，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，正确；该反应中断裂中离子键和中共价键，形成中离子键和中共价键，正确；该反应中只存在非极性键的形成过程，不存在非极性键的断裂过程，错误；氢离子与氦原子的核外电子数均为2，则其核外电子排布相同，正确。5.A[解析]的稳定性与有关，与分子间氢键无关，错误；、、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故其熔点依次上升，正确；是共价化合物，液态时以分子形式存在，不能导电，晶体受热熔融电离产生、，故熔融能导电，正确；干冰易升华克服分子间作用力，晶体不易熔，其缘由是受热熔化时要克服离子键，而离子键强于分子间作用力，正确。6.D[解析]、、、、是原子序数依次递增的短周期元素，原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，只能为其次周期元素，最外层电子数为4，则为；、同主族，且两者核外电子数之和是核外电子数的4倍，为，为，符合；为短周期中金属性最强的元素，则为；是地壳中含量最高的金属元素，则为。为，为，为，为，为。电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引实力越强，离子半径越小，、、简洁离子半径：，错误；、、的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不反应，错误；、单质与氯气反应的产物，氯化钠含有离子键，氯化铝只含有共价键，错误；分子中各原子都满意最外层8电子稳定结构，碳和硫形成碳硫双键，正确。7.B[解析]、、、均为短周期主族元素，且只有、在同一周期，则依据元素周期表的结构，可知、为其次周期元素，则为元素；如题图，连4条键，连2条键，连1条键且为第三周期元素，为元素，为元素，为元素；同周期主族元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径：，正确；为元素，为元素，其形成的化合物有、，其中中存在极性键和非极性键，错误；为元素，为元素，为元素，其形成的化合物能与石灰水反应生成和水，使澄清石灰水变浑浊，正确；为元素，为元素，其化合物具有强氧化性，作为一种高效平安绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛，正确。8.B[解析]由题给信息推知，、、、、分别为、、、、元素。是元素，处于周期表中第三周期第Ⅳ族，错误；和元素形成的化合物是，属于离子化合物，正确；分子间形成氢键，中只存在范德华力，故沸点：，错误；是，由和构成，阴、阳离子的数目之比为，错误。9.A[解析]由题图可知，过程Ⅰ中是上的断裂，若用代替，则在催化剂处吸附的仍是，错误；的结构式为，是直线形分子，正确；过程Ⅰ断裂，过程Ⅱ断裂，均断裂极性共价键，过程Ⅲ生成，形成非极性共价键，正确；由题图可知，经过三个过程转化为和，正确。10.A[解析]由于非金属性强弱依次为，则氢化物的稳定性强弱依次为，与氢键无关，错误；乙醇与水形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比甲醚更易溶于水，正确；分子间能形成氢键，其沸点在第族元素形成的氢化物中最高，、、分子间只存在范德华力，且相对分子质量渐渐减小，范德华力渐渐减弱，其沸点渐渐降低，故沸点大小为，正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上，正确。B级关键实力提升练11.D[解析]由题图知，为、为、为、为、为、为、为、为。具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径的大小依次：，错误；与组成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，氧化钠只含离子键，过氧化钠除了离子键还有非极性共价键，错误；、、组成的化合物可以是硝酸，属于共价化合物，也可以是硝酸铵，属于离子化合物，错误；、、的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间能发生反应，正确。12.D[解析]三角锥形分子能使紫色石蕊溶液变蓝色，说明其水溶液呈碱性，则是，其电子式为，正确。直线形分子为黄绿色气体，则是；的非金属性强于，是最活泼的非金属单质，错误。由题图可知，和反应生成和，是，原子最外层均满意8电子稳定结构，正确。是，分子中的化学键为极性键，正确。13.C[解析]短周期元素、原子最外层电子数均是电子层数的2倍，且的原子半径和原子序数均小于，则是元素，是元素；能与大多数金属和非金属元素形成化合物，且的原子半径小于，应与同周期，