江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素分层作业苏教版选择性必修1

第2课时影响化学反应速率的因素必备学问基础练A级1.[2024河北邢台四校高二联考]下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速度肯定增大B.达到肯定能量的活化分子分子间全部的碰撞都为有效碰撞C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.运用正催化剂，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞增加2.[2024广东肇庆试验中学高二期中]常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，反应速率最大的是()A. B.C. D.3.[2024湖南天壹名校联盟高二联考]在的反应体系中，现实行下列措施：①增加的量；②缩小气体体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体（不参与反应）；④恒压下充入惰性气体；⑤通入。其中能够使反应速率增大的措施是()A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①②④4.[2024河南宏力学校高二期中]把在空气中久置的铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()A.段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.段产生氢气的速率增加较快的主要缘由之一是温度上升C.时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低D.时反应处于平衡状态5.[2024河北部分学校期中联考]已知分解放出的热。在含少量的溶液中，的分解机理为：（慢）;（快）。下列说法错误的是()A.单位时间内，的物质的量变更量是的2倍B.第①步反应的活化能比第②步的高C.越大，分解速率越快D.分解反应的活化能等于关键实力提升练B级6.[2024江苏南通海安试验中学高二9月月考]下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()①反应在的密闭容器中进行，后，削减了，则末的化学反应速率为,恒压下充入，化学反应速率不变③恒容充入气体，增大压强，肯定能加快化学反应速率④肯定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥7.[2024江苏南京阶段检测]苯与的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是()A.苯与的加成反应为放热反应B.是总反应的催化剂C.苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D.从反应速率角度分析，苯与的催化反应主反应为取代反应，缘由是该反应活化能更低8.[2024河北石家庄试验中学高二10月月考]已知A转化为C和D分步进行：；，其反应过程能量如图所示。下列说法正确的是()A.的能量低于的能量B.C.断裂化学键汲取的热量小于形成和化学键所放出的热量D.反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累9.[2024江苏扬州中学高二10月月考]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度刚好间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法正确的是()A.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C.条件②，反应速率为D.条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为10.[2024湖北荆、荆、襄、宜四地七校联考]甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间的变更曲线如图所示（图中为温度）。该反应的反应速率与的关系为，为速率常数（常温下为常数），点和点反应速率相等，即。下列说法错误的是()A.段的平均反应速率为B.点反应物的活化分子数多于点C.D.11.[2024广东大湾区高二期末联考]科学探讨人员结合试验与计算机模拟结果，探讨了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，表示过渡态。下列有关叙述不正确的是()A.转化为和为放热过程B.形成过渡态的活化能（能垒）为C.前三步总反应的，总反应的化学反应速率由第一步反应确定D.历程中活化能最小的反应方程式为学科素养创新练C级12.[2024辽宁锦州高二期末]大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变更如图所示，下列说法正确的是()A.催化剂为，能降低反应焓变B.确定催化反应速率的是催化反应②C.是催化反应②对应的逆反应活化能D.因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应13.[2024江苏宿迁期中]碘化钾溶液露置在空气中简单被氧气氧化而显黄色。某爱好小组进行如下试验探究:试验试剂:溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水。试验仪器:试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计。（1）针对冬夏季节不同，溶液变色快慢不同，小组成员进行以下试验:试验编号①②③④⑤温度/3040506070显色时间/16080402010回答下列问题:①该试验的目的是探究对反应速率的影响。②由上述试验记录可得出的结论是:温度每上升，反应速率增大为原来的倍。（2）为探究溶液的酸性强弱对溶液变色速率的影响，小组成员进行以下试验:序号加入试剂变色时间Ⅰ蒸馏水长时间放置，未见明显变更Ⅱ溶液放置后，溶液变蓝Ⅲ溶液放置后，溶液变蓝Ⅳ溶液长时间放置，未见明显变更回答下列问题:①写出试验Ⅱ发生反应的离子方程式：。②试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得结论：。③增大试验Ⅱ反应速率还可以实行的措施:。④试验Ⅳ的作用是。第2课时影响化学反应速率的因素A级必备学问基础练1.D2.C3.B4.D5.D[解析]由总反应方程式可知，单位时间内，的物质的量变更量是的2倍，正确；第①步反应速率比第②步慢，则第①步反应的活化能比第②步的高，正确；越大，第①步反应速率越快，分解速率越快，正确；由分解放热的热无法计算活化能，错误。B级关键实力提升练6.C[解析]反应速率为平均速率，不是瞬时速率，①错误；，恒压下充入，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，②错误；恒容充入气体，增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，③错误；④加入溶液，与硫酸反应生成醋酸，减小，则反应速率减缓，④正确；煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大固体表面积，可以加快反应速率，⑤正确；的浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，⑥错误；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，⑦正确；选。7.D8.D[解析]从图中可知的能量低于和的总能量，不能比较的能量和的能量大小，错误；从图中反应前后能量变更可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，，故，错误；转化为和为吸热反应，断裂化学键汲取的热量应大于形成和化学键所放出的热量，错误；，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体很难大量积累，正确。9.B10.C[解析]设时，速率常数为，时，速率常数为，，，。由题干信息可知，段的,正确；、两点相比较，点的浓度比点的浓度大，且其他的条件相同，故点反应物的活化分子数多于点，正确；由于，，浓度相同的时候，，温度越高，速率越大，故，错误；，，，可得，正确。11.B[解析]依据图中信息转化为和，反应物总能量高于生成物总能量，因此该过程为放热过程，正确；依据生成的，其能量为，形成过渡态的活化能（能垒）为，错误；依据前三步总反应分析，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应为放热反应，即，由于第一步的活化能最大，因此总反应的化学反应速率由第一步反应确定，正确；第三步的活化能最小即历程中活化能最小的反应方程式为，正确。C级学科素养创新练12.C[解析]催化剂只能改变更学反应速率，不会变更反应的焓变，错误；确定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①确定臭氧的分解速率，错误；据图可知为催化反应①中反应物断键汲取的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，正确；从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，错误。13.（1）①温度②2（2）①②溶液酸性越强，溶液变色越快③上升温度④为了形成对比试验，说明实际发生反应的是微专题5化学反应历程与化学反应速率1.B[解析]从充入反应物到处，反应物的能量高于生成物能量，表示、在催化剂表面吸附放热，正确；该历程中最大活化能，错误；合成氨反应正反应为放热反应，高温不利于氨的合成，工业合成氨时温度为左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高，催化效率高、反应速率大，正确；催化剂可以大幅降低活化能，显著提高反应速率，提高产量，正确。2.A[解析]基元反应②是形成化学键过程，反应放热，，项错误；反应物的分子必需发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，项正确；缩小容器体积，使的浓度增大，①的反应速率增大，项正确；加入催化剂，能降低该反应的活化能，项正确。3.C[解析]第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步确定，故第1步为决速步骤，正确；由图可知，第2步反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热过程，正确；焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，即焓变由反应物和生成物总能量确定，不由活化能确定，错误；强碱性条件下反应正向移动，故该反应相宜在强碱性条件下进行，正确。4.D[解析]参与第①步反应，在第②步反应中重新生成，所以是该反应的催化剂，加入后降