2024-2025学年新教材高中化学课时作业8溶液组成的定量研究苏教版必修第一册

课时作业8溶液组成的定量探讨一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的()A.②④⑥B．③⑤⑥C.①②④D．①③⑤2．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol3．下列溶液中Cl－浓度由大到小的依次是()①200mL2mol·L－1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③300mL5mol·L－1KClO3溶液④250mL1mol·L－1FeCl3溶液A.③②①④B．④①②③C.①④②③D．②③①④4．用容量瓶配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液的试验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质5．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液6．VLFe2(SO4)3溶液中Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B．eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D．eq\f(3m,112V)mol·L－17．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a/22.4mol·L－1B.ab/22400mol·L－1C.ab/(22400＋36.5a)mol·L－1D.1000ab/(22400＋36.5a)mol·L－1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是()A.3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C.11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A.0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－110．某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1氯离子(Cl－)：10～27.3mg·L－1硫酸根离子(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))：0.4～19.2mg·L－1A.标签上的离子的浓度不是物质的量浓度B.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－4mol·L－1C.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量不超过1×10－5mol11．下列说法中错误的是()A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度为0.01mol·L－1B.制成0.5L10mol·L－1的盐酸，须要氯化氢气体112L(标准状况)C.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度不相同D.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023三、非选择题12．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备运用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。A.②与③B．①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度凹凸有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。13．试验室须要480mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥天平⑦药匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必需运用的仪器除①③⑥⑦外，还有________________(填数字序号)。(2)经计算，需Na2CO3固体的质量为________。(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发觉浓度小于0.200mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的缘由是(填字母代号)________。A．定容时俯视液面B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.配制时容量瓶不干燥(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)________仪器中，贴好标签备用。A.带玻璃塞的广口瓶B.带玻璃塞的细口瓶C.带胶塞的广口瓶D.带胶塞的细口瓶课时作业8溶液组成的定量探讨1．答案：D2．解析：c(NaCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5mol×58.5g·mol－1＝29.25g，B项错误；100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g，物质的量为0.1mol，C、D项正确。答案：B3．解析：肯定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3mol·L－1，故答案为C项。答案：C4．解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D5．解析：A项，溶液的体积不等于1L，B项，无法确定溶液的体积；D项，0.1molNa2O溶于水，其溶质NaOH为0.2mol。答案：C6．解析：n(Fe3＋)＝eq\f(mg,56g·mol－1)，n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(m,56)×eq\f(3,2)mol＝eq\f(3m,112)mol，c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(n,V)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。答案：D7．解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要依据溶液的密度求得：V(盐酸)＝eq\f(\f(aL,22.4L·mol－1)×36.5g·mol－1＋1000g,bg·cm－3)×10－3L·cm－3n(HCl)＝aL/22.4L·mol－1c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1000ab/(22400＋36.5a)mol·L－1答案：D8．解析：c＝eq\f(1000ρ·ω,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm3－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。答案：C9．解析：依据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8mol·L－1×2－0.1mol·L－1－0.4mol·L－1×3＝0.3mol·L－1。答案：C10．解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，A项正确；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1，c(Mg2＋)最大值为eq\f(\f(4.8×10－3g,24g·mol－1),1L)＝2×10－4mol·L－1，B项正确；盐酸酸化后的溶液中肯定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，C项错误；硫酸根离子(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))：0.4～19.2mg·L－1，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg·L－1×0.5L＝9.6mg，故n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))的最大值为eq\f(0.0096g,96g·mol－1)＝1×10－4mol，D项错误。答案：AB11．解析：由于溶液是匀称的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol·L－1，故A项错误；制成0.5L10mol·L－1的盐酸，须要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5L×10mol·L－1×22.4L·mol－1＝112L，故B项正确；98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)的物质的量浓度为eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，二者浓度相同，故C项错误；溶液中BaCl2完全电离，2mol·L－1BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝4mol·L－1，溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.5L×(2mol·L－1＋4mol·L－1)×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023，故D项正确。答案：AC12．解析：(1)因无480mL规格的容量瓶，所以配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液应选择500mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。(3)因为须要配制500mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1g，须要20g和10g的砝码各一个，游码的质量为3.1g。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。答案：(