反应热 同步测试 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

1.1反应热同步测试上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．某化学兴趣小组用如图所示的简易量热计及盐酸与溶液来测定中和反应反应热，下列说法正确的是A．仪器a为纯铜搅拌器B．盐酸和溶液快速混合后，立即用温度计测量温度，测得初始温度为C．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系温度为D．计算反应热时，溶液的密度、比热容都可近似地认为与水的相同2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．钠在氯气中燃烧 B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应C．铁与稀盐酸的反应 D．氨水与稀硫酸的反应3．下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应属于吸热反应的是（）A．工业合成氨B．二氧化硫的催化氧化C．Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应D．汽油的燃烧5．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A．断开化学键会释放能量B．氧化还原反应均为放热反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应过程中一定伴有能量变化6．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．该反应难自发进行C．该异构化反应的kJ⋅molD．使用合适的催化剂，可以改变反应的转化率7．已知反应能量历程如图所示。下列说法正确的是（）A．的能量一定高于的能量B．拆开和所需能量低于拆开所需能量C．该反应不需要加热就能发生D．恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡8．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）A．Ea为逆反应活化能，Ea′为正反应活化能B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．该反应为放热反应，ΔH=Ea′－Ea9．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法错误的是（）共价键键能436299151A．在相同条件下，反应：ΔH'2B．C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量D．(g)转化为(g)的过程属于氧化反应10．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（）A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应11．下列操作或现象正确的是（）①②③④对二次电池充电验证Na2O2溶于水的热效应中和热的测定证明铁生锈时空气中O2参与反应A．②④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④12．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－113．拆开下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如下表：物质能量()a498632已知∆H=180kJ∙mol-1，则a为（）A．946 B．473 C．1578 D．31414．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：下列说法错误的是A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B．若2mol完全分解生成2molCO和1mol需要吸收30kJ能量C．步骤③中有共价键的断裂和形成D．该反应中，光能和热能转化为化学能15．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。下列说法正确的是（）A．锌片是负极，电子由锌片经电解质溶液流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌电极质量减少时，铜电极表面析出氢气的体积是D．装置中存在“电能→化学能→光能”的转化16．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．该反应为吸热反应C．该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化学键吸收热量90kJ17．下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值符合题意）的热化学方程式是（）A．B．C．D．18．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法错误的是（）A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△H＜0B．氢能有可能成为人类未来的主要能源C．氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，则转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和19．298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：物质摩尔燃烧焓下列说法正确的是（）A．和的内能之和比的内能多285.8kJB．在足量中燃烧生成和液态水，放出890.3kJ热量C．完全燃烧的热化学方程式为D．单位质量的三种物质完全燃烧，放出的能量最多20．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列说法错误的是（）A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol二、综合题21．按照要求填空（1）有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：①直接由原子构成的晶体是，属于电解质的是。②含有共价键的离子晶体是，受热熔化后化学键不发生变化的是。（2）下列变化过程中放出热的是(填序号)。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌（3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。①铜电极上发生的电极反应式为。②若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为。22．（1）Ⅰ.认真观察下图，回答问题：图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应的是。①物质燃烧②炸药爆炸③煅烧石灰石④二氧化碳通过炽热的碳⑤酸碱中和反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应⑦浓硫酸稀释（4）Ⅱ.燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题：a电极为电池的(填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na+流向极(填“a”或“b”)。（5）写出a电极反应式：。（6）Ⅲ.为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。反应原理为：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O。测定三次消耗高锰酸钾溶液平均体积为8.00mL。则NaNO2含量为mg•Kg-1。23．已知下列热化学方程式：①H2O(l)=H2(g)+O2(g)∆H=+285.8kJ·mol－1②H2O(g)=H2(g)+O2(g)∆H=+241.8kJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=－110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=－393.5kJ·mol－1回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是(填序号)。（2）H2的燃烧热为∆H=。（3）CO燃烧热的热化学方程式为。（4）在标准状况下，由CO和H2组成的混合气体4.48L，质量为3.0g。此混合物完全燃烧放出热量为kJ。24．工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol−1.则反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=kJ·mol−1。②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO3—的机理如图1所示，Y的化学式为。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。③纳米零价铁的作用是。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。25．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436247434计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H(填“变大”“变小”或“不变”)。③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．钠在氯气中燃烧为放热反应，A不符合题意；B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B符合题意；C．铁与稀盐酸的反应为放热反应，C不符合题意；D．氨水与稀硫酸为中和反应为放热反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。3．【答案】D4．【答案】C【解析】【解答】A.工业合成氨属于放热反应，A选项是错误的；

B.二氧化硫的催化氧化属于放热反应，B选项是错误的；

C.Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应属于吸热反应，C选项是正确的；

D.汽油的燃烧属于放热反应，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】反应物的总能量大于生成物总能量的反应属于放热反应；反之反应物的总能量小于生成物的总能量的反应属于吸热反应。5．【答案】D【解析】【解答】断开化学键会吸收能量，故A不符合题意；氧化还原反应不一定放热反应，如氢气还原氧化铜的反应为吸热反应，故B不符合题意；反应条件与反应吸热还是放热没有直接关系，放热反应有的也需要加热，故C不符合题意，化学反应过程一定既有物质变化又有能量变化，故D符合题意。

【分析】该题属于基本概念，化学反应中伴随着能量变化。6．【答案】D【解析】【解答】A．能量越低越稳定，由图可知能量更低，比HNC稳定，故A不符合题意；B．该反应为吸热反应，，且，因此该反应难自发进行，故B不符合题意；C．该异构化反应的起始状态能量差值为59.3KJ·mol-1，故，故C不符合题意；D．使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能使平衡移动，不可以改变反应的转化率，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．能量越低越稳定；B．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；C．利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算；D．使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能使平衡移动。7．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，该反应为放热反应，和的总能量一定高于的能量，故A不符合题意；B．由图可知，该反应为放热反应，拆开和所需能量低于拆开所需能量，故B符合题意；C．放热反应不一定不需要加热，放热吸热与反应条件无关，故C不符合题意；D．恒温恒容条件下，由于反应前后气体分子总数一直不变，压强一直不变，不能用压强判定平衡，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】利用吸热反应和放热反应的相关知识分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A．Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能，故A不符合题意；B．为放热反应，温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，平衡逆向移动，故B符合题意；C．活化分子的能量较高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，故C不符合题意；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即△H=Ea-Ea′，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据图所，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应焓变等于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′，据此分析解答。9．【答案】B【解析】【解答】A．氢气和卤素单质生成卤化氢的反应为放热反应，氯原子半径小于碘，得电子能力更强，形成的化学键键能大于碘形成的化学键，放出热量更多，焓变更负，故ΔHB．由盖斯定律可知，，则，由键能数据可知，，则，B符合题意；C．断键需要吸收能量，表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量，C不符合题意；D．(g)转化为(g)的过程中减少了氢原子，属于氧化反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和计算，Cl的半径小于I，Cl得电子能力比I强，形成的化学键的键能比I的大，放出的热量更多；

B.根据盖斯定律计算；

C.断键需要吸收能量；

D.有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。10．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，放出热量，故A不符合题意，A不选；B.锌与稀盐酸反应放出热量，故B不符合题意，B不选；C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是室温下即可发生的吸热反应，故C符合题意，c选；D.燃烧反应放出热量，故D不符合题意，D不选；故答案为：C。【分析】若E1>E2，则表明该反应吸收能量，据此解答。11．【答案】A【解析】【解答】①给二次电池充电时，外电源的正极应与电池的正极相连，①不符合题意；②通过观察装有红墨水的U形管两侧的液面高低，来验证Na2O2溶于水是放热反应还是吸热反应，②符合题意；③中和热测定时，为了酸和碱能快速完全反应，应增加环形玻璃搅拌棒，而③中缺少，故③不符合题意；④若铁生锈时空气的氧气参与反应，消耗了氧气导致瓶内气压减小，会观察到U形管的左侧液面升高，④符合题意；故②④符合题意，故答案为：A。

【分析】①二次电池充电时，正极接正极，负极接负极；

②通过观察装有红墨水的U形管两侧的液面高低判断热效应；

③中和热测定时，需要环形玻璃搅拌棒；

④通过观察到U形管的液面来分析；12．【答案】B【解析】【解答】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意；故答案为：B。

【分析】盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。13．【答案】A【解析】【解答】化学反应的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键释放的总能量之差，因此，计算可得；故答案为：A。

【分析】根据ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算。14．【答案】B15．【答案】B【解析】【解答】A．锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子从负极经外电路流向正极，故A说法不符合题意；B．根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，在正极上的得电子，被还原，故B说法符合题意；C．负极：Zn－2e－=Zn2＋，正极：2H＋＋2e－=H2↑，根据得失电子数目守恒，Zn～H2↑，题目没有说明条件是否是标准状况，无法计算，故C说法不符合题意；D．此装置是原电池装置，是化学能转化成电能，因此能量的转化是化学能→电能→光能，故D说法不符合题意。故答案为：B。

【分析】A．电子从负极经外电路流向正极；B．原电池中阳离子向正极移动，被还原；C．题目没有说明条件是否是标准状况，无法计算；D．原电池将化学能转化成电能。16．【答案】C【解析】【解答】A.根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低（180-104）kJ=76kJ，则2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低76kJ，A错误；B.反应物的能量总和大于生成物的能量总和，该反应为放热反应，B错误；C.2molNO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl(g)放出热量（180-104）kJ=76kJ，C正确；D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误；故答案为：C。【分析】A.根据焓变=生成物总能量-反应物总能量；B.根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量；C.同A计算；D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。17．【答案】A【解析】【解答】燃烧热指的是：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；A．物质聚集状态和燃烧热表达均符合题意，A符合题意；B．物质燃烧热的热化学方程式中燃烧物质的系数应为1，B不符合题意C．在25℃，100kPa时，水应为液态，C不符合题意D．硫燃烧后的稳定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】燃烧热指的是：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。18．【答案】C【解析】【解答】A．反应前后气体分子数减少，△S<0，若反应能自发进行，依据△H-T△S<0，可得△H<0，A不符合题意；B．氢能热值高、无污染，有可能成为人类未来的主要能源，B不符合题意；C．气体所处温度压强未知，无法计算转移电子数，C符合题意；D．反应焓变=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

B.氢能热值高、无污染；

D.ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和。19．【答案】C【解析】【解答】A．焓变等于总生成物能量减去总反应物能量，A不符合题意；

B．在足量中燃烧生成CO2（g）和液态水，放出890.3kJ热量，B不符合题意；

C．完全燃烧的热化学方程式为，，C符合题意；

D.比较摩尔质量，单位质量的三种物质完全燃烧，H2（g）放出的能量最多，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．焓变等于总生成物能量减去总反应物能量；

B．CH4在足量中燃烧生成CO2和液态水；

C．焓变的计算；

D.比较摩尔质量，单位质量的三种物质完全燃烧，摩尔质量小的放出能量多。20．【答案】D【解析】【解答】A．根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A不符合题意；B．物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B不符合题意；C．标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C不符合题意；D.0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol×8=1.6mol，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.水从气态转化为液态放出热量；

B.反应①②转移的电子数相同；

C.标准状况下4.48L甲烷的物质的量为0.2mol，放出的热量为kJ/mol×0.2mol=173.4kJ。21．【答案】（1）④；①②③；③；②⑤（2）②④⑥（3）2H++2e-=H2↑；2.24L【解析】【解答】（1）金刚石属于原子晶体，由原子构成，故答案为：④；氧化镁熔融状态下能导电，冰的成分为水，能导电，氢氧化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，故属于电解质的是：①②③；氢氧化钠属于离子晶体，氢原子和氧原子之间为共价键，故答案为：③；氧化镁、氢氧化钠受热融化后破坏离子键，金刚石受热融化后破坏共价键，冰和硫为分子晶体，受热融化后破坏分子间作用力，故受热熔化后化学键不发生变化的是：②⑤；（2）①液态水汽化，吸收热量；②稀释浓硫酸，放出热量；③高温下碳酸钙分解，吸收热量；④镁条和稀硫酸反应，放出热量；⑤硝酸铵固体溶于水，吸收热量；⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应，放出热量；⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌，吸收热量；故答案为：②④⑥；（3）该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑；若电路中有0.2mol电子转移，生成氢气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L。

【分析】（1）①原子晶体由原子构成；依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；②盐类是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的离子化合物；非金属原子之间形成共价键；（2）放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。（3）原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；

22．【答案】（1）吸热（2）放出；183（3）①②⑤（4）负极；b（5）CH4+10OH–-8e–=CO+7H2O（6）6.9【解析】【解答】(1)图中所示，生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应；(2)拆开1molH—H键、1molCl—Cl、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl，断键吸收的能量是(436+243)kJ，成键放出的总能量是2×431kJ，所以最终放出183kJ的热量；(3)①物质燃烧放热；②炸药爆炸释放能量；③煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，吸收能量；④二氧化碳通过炽热的碳生成CO，吸收能量；⑤酸碱中和反应放热；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应吸收能量；⑦浓硫酸稀释放热，但不是化学反应；属于放热反应的是①②⑤；(4)根据图示，a电极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，所以a为电池的负极、b为正极；原电池中，阳离子移向正极，电解质溶液中Na+流向b极；(5)a电极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，a电极反应式是CH4+10OH–-8e–=CO+7H2O。(6)设NaNO2的物质的量是xmol；，解得x=1×10-4mol，则NaNO2含量为6.9mg•Kg-1。【分析】（1）反应物的总能量低于生成物的总能量，从反应物到生成物，体系差的能量需从环境中吸收；（2）反应物的总键能-1生成物的总键能，H<0，为放热反应，否则为吸热反应；

（3）常见的放热反应有①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；

（4）a电极通入燃料发生氧化反应，做负极，原电池中阳离子移向正极；

（5）电解质为氢氧化钠溶液，甲烷氧化生成CO32-，电极反应式为：CH4+10OH–-8e–=CO+7H2O；

（6）物质的量在化学方程式中的计算，物质的量之比等于化学计量系数之比；23．【答案】（1）③④（2）－285.8kJ/mol（3）CO(g)+O2(g)=CO2(g)、∆H=－283.0kJ/mol（4）56.88【解析】【解答】(1)放热反应：△H＜0，故属于放热反应的是③④，因此，本题答案是：③④；(2)已知H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ·mol－1，故氢气的燃烧热为－285.8kJ/mol，故答案为：－285.8kJ/mol；(3)已知③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=－110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=－393.5kJ·mol－1由④-③得CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol-(-110.5)kJ/mol=－283.0kJ/mol，因此，本题答案是：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H=－283.0kJ/mol；(4)在标准状况下，由CO和H2组成的混合气体4.48L，物质的量为0.2mol，质量为3.0g，设CO和H2的物质的量分别为x和y，则x+y=0.2；28x+2y=3；解得x=0.1，y=0.1；根据氢气和一氧化碳的燃烧热计算出此混合物完全燃烧放出热量为0.1mol×283.0kJ/mol+0.1mol×285.8kJ/mol=56.88kJ，故答案为：56.88。【分析】（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应；

（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，反应①×（−1）即可得H2的燃烧热化学方程式；

（3）根据盖斯定律④−③即可得CO的燃烧热化学方程式；

（4）在标准状况下，由CO和H2组成的混合气体4.48L，质量为3.0g，f分别设CO和H2的物质的量，结合（2）（3）中的CO和H2的燃烧热进行列式计算。24．【答案】（1）-285.2；SO2与O3反应的活化能比NO与O3反应的活化能大得多，其他条件不变时SO2与O3的反应速率慢（2）Fe3+或FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；与HCl溶液反应产生Fe2+；H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减