化学能与电能的转化 课时训练 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页6.3.化学能与电能的转化课时训练高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列关于原电池的叙述中错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动2．下列说法正确的是（

）A．二次电池的放电与充电属于可逆反应B．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D．在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料3．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀4．如图是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，均可将电能转化为化学能B．如图所示，干电池使用时电子从锌筒流向石墨电极，再通过电解质到锌筒C．铅蓄电池工作中，PbO2在正极得电子D．燃料电池的能量转化率可达100%5．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳 C．MnO2和NH D．Zn和NH36．如图为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法错误的是

A．铜线作柠檬电池的正极B．负极的电极反应式为C．柠檬中的向铜线的方向移动，发生还原反应D．电子由发光二极管经导线流向铁环7．某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al下列说法不正确的是A．实验1中Al作原电池的正极B．实验2、3中溶液中的移向AlC．实验4中负极的电极反应式为D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应8．下列关于原电池说法正确的是A．原电池的负极材料一定比正极活泼B．中和反应可设计成原电池C．原电池工作时，阳离子移向正极D．原电池两极都必须是金属材料9．质量均为的铁片、铜片和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A．a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为10．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．A电极上发生氧化反应，B为正极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol11．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池12．如图所示的装置，下列说法不正确的是A．锌片为负极 B．铜片溶解，质量减少C．电子由锌片经导线流向铜片 D．该装置将化学能转化为电能13．某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是A．当0.5molSO通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体B．电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变C．B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣═CuD．当0.1molB参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204×102314．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极15．常温下，将除去表面氧化膜的、片插入浓中组成原电池如(图1)，电流强度(Ⅰ)随时间(t)变化如图2所示。反应中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是A．前，片为负极，铜片表面有气泡产生B．时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应C．之后，电流方向发生改变，失去的电子经过溶液流向片D．之后，右边烧杯中发生反应的离子方程式为：16．能源危机似乎一直以来都是我们的社会普遍问题，即使锂离子电池及其他成熟的能源技术现在还足以应付我们的能源需求。最近，国际能源期刊NanoEnergy报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，将酸碱中和反应放出的热量转化为电能，则下列说法正确的是A．该电池是利用电极反应和特殊的隔膜材料将电能转化为化学能B．电池外电路电子由吸附层M经导线向吸附层N移动，内电路通过离子交换膜由左往右移动C．吸附层M发生氧化反应，发生的电极反应是D．吸附层N释放出体积为2.24L时，负极电解质溶液的质量减少2g17．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（

）A．①②④ B．③④⑤ C．④⑥⑧ D．④⑦18．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是D．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变19．我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是A．通的一极是负极，得到电子B．电子由a电极经溶液流向b电极C．b电极上发生还原反应，电极反应式为D．该装置可以实现化学能转化为电能20．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述中正确的是A．铜片上有H2逸出B．电子通过导线由铜片流向铁片C．溶液中的H+向铁片附近定向迁移D．铁片发生的反应是Fe-3e-=Fe3+21．下列操作能够达到实验目的的是目的操作A除去中混有的通过饱和溶液B检验中是否含有钠盐做焰色试验，观察火焰颜色C增大锌粒与稀硫酸反应的速率使用纯度更高的锌粒D证明非金属性：将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液A．A B．B C．C D．D22．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是A．该电池的总反应：B．该电池工作时电能转化为化学能C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液23．下列实验操作、实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A先向某溶液中加入溶液，再加足量盐酸开始时产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中含有B向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水溶液变蓝淀粉未水解C将铁片插入稀硫酸中，一段时间后再往溶液中滴加少量溶液开始时有少量气泡产生，加入溶液后，有大量气泡产生形成Fe-Cu原电池，加快反应速率D将铜粉加入溶液中溶液逐渐变蓝还原性：Cu>FeA．A B．B C．C D．D24．将质量和大小都完全相同的两份锌粒a.b分别加入过量且等体积等物质的量浓度的稀，同时向a的溶液中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系，其中正确的是A． B． C． D．25．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A．该装置为电解装置，B为阳极B．A极的电极反应式为+

e-=

Cl－+

C．当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NAD．电子从B极沿导线经小灯泡流向A极二、填空题26．原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如图：该电池Zn极是电池的(填“正极”或“负极“)，电子从流出(填“Zn极”或“Cu极”)，Cu极上的电极反应式是。27．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：。②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。28．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。请回答下列问题：(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②(填“升高”或“降低”)。(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是(填序)。A．H2+Cl22HCl B．C+CO22COC．SO+Ba2+=BaSO4↓ D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。则溶液中的SO移向(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是(填序号)。A．Cu

B．Zn

C．Pb

D．石墨(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：请回答下列问题：①该反应的化学方程式为，0～2min内的反应速率V(X)=。②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是(填序号)。A．容器内气体压强保持不变

B．生成Y、Z的速率之比为2：1C．气体的密度保持不变

D．C(X)=C(Y)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．构成原电池的正极和负极可以是两不同的金属，也可以是两种相同的金属或是非金属，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，C正确；D．原电池内部的阳离子向电子流入的一极即正极移动，D正确。故答案选A。2．D【详解】A.二次电池的放电与充电条件不一样，二次电池的放电与充电不属于可逆反应，故A错误；B.碱金属单质的锂在空气中燃烧都生成氧化锂，故B错误；C.在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数，副族零族等都不成立，故C错误；D.优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故D正确；答案选D。【点睛】碱金属单质在空气中燃烧生成氧化物或是过氧化物，超氧化物等，而碱金属单质的锂在空气中燃烧都生成氧化锂。3．B【详解】A．电化学腐蚀是不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，故A不选；B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同均属于氧化还原反应，但电化学腐蚀伴有电流产生，而化学腐蚀无电流产生，故选B；C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，故C不选；D．镀锌的铁板破损后，Zn作负极，Fe仍受保护，而镀锡的铁板破损后，铁作负极被腐蚀，故D不选。答案选B4．C【详解】A．干电池放电后不能再次复原，属于一次电池，铅蓄电池在放电后可以充电继续使用，属于二次电池，氢氧电池能够把燃料的化学能转化为电能，属于燃料电池；电池是将化学能转化为电能，故A错误；B．干电池工作时，电子从负极(Zn)经导线流向正极(石墨)，电子只在外电路中流动，不会从电解质中流过，故B错误；C．铅蓄电池工作中，Pb在负极失电子，PbO2在正极得电子，故C正确；D．燃料电池中的化学能一部分转化为电能，也有一部分转化为热能等，故D错误；故选C。5．C【详解】电池放电时，总反应方程式为：Zn+2MnO2+2NH＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，锌在负极失电子，发生氧化反应，MnO2在正极得电子，发生还原反应，因此该电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是MnO2和NH，综上所述，本题选C。6．D【详解】A．金属性铁强于铜，铁环作柠檬电池的负极，铜线作柠檬电池的正极，A正确。B．负极发生氧化反应，电极反应式为，B正确。C．电解质溶液中的阳离子向正极移动，柠檬中的向铜线的方向移动，发生还原反应，C正确。D．电子由负极铁环经导线流向发光二极管，D错误。答案选D。7．D【详解】A．Mg比Al活泼，Mg、Al和稀盐酸构成原电池中Al为正极，故A正确；B．实验2中Al比Cu活泼，所以Al为负极，实验3中Al比C活泼，所以Al为负极，原电池中阴离子流向负极，所以移向Al，故B正确；C．Al可以和NaOH溶液反应，Mg不可以，所以实验4中Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为，故C正确；D．实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，是因为常温下铝会在浓硝酸中钝化，故D错误；综上所述答案为D。8．C【详解】A．原电池的负极材料失去电子，正极材料得到电子，一般来说负极材料比正极材料活泼，但Mg—Al—NaOH原电池，正极材料比负极材料活泼，故A错误；B．中和反应不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，故B错误；C．原电池工作时，根据“同性相吸”，因此阳离子移向正极，故C正确；D．原电池两极可以是活泼性不同的金属材料，也可以负极是金属材料，正极是能导电的非金属，也可以两个电极都是能导电的非金属材料，故D错误。综上所述，答案为C。9．D【详解】A．原电池中，电子不能通过电解质溶液，A错误；B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu，B错误；C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误；D．a和b用导线连接后，总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，转移电子0.2mol，消耗Fe0.1mol，质量为，生成Cu0.1mol，质量为，故理论上铁片与铜片的质量差为12g，D正确；故选D。10．C【分析】根据总反应可知NO2被还原，NH3被氧化，所以通入NO2的B极为正极，通入NH3的A极为负极。【详解】A．原电池中电流由正极经外电路流向负极，B为正极，A为负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B．根据分析可知A电极上NH3失电子发生氧化反应为负极，B电极上NO2得电子被还原为正极，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D．2.24LNO2(标准状况)的物质的量为0.1mol，该反应中NO2中氮元素由+4价变为0价，所以转移的电子为0.4mol，故D正确；综上所述答案为C。11．B【分析】氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极。【详解】A．供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2+O2=2H2O，故A正确；B．该装置是原电池装置，发生化学反应，实现了化学能到电能的转化，故B错误；C．氢氧燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，不会对环境造成污染，属于环境友好电池，故D正确；故选B。12．B【详解】A．金属性锌强于铜，锌片为负极，铜片为正极，A正确；B．铜片为正极，溶液中的氢离子放电，铜片质量不变，B错误；C．锌片为负极，铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片，C正确；D．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，D正确；答案选B。13．A【详解】A．当0.5molSO通过阴离子交换膜时，Cl-在X极失去1mol电子，生成氧气的物质的量为0.5mol，即标准状况下11.2L，故A正确；B．电池工作一段时间后，丙池中Y极上析出Cu，两极的总质量增加，故B错误；C．Y为阴极，B为负极，则B极上发生氧化反应，Y极发生还原反应，故C错误；D．电子只能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故D错误；故答案选A。14．C【详解】A.,亚铁离子与铁氰化钾反应，生成蓝色铁氰化亚铁的沉淀，所以为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液故A正确；B.反应开始时,甲中石墨电极上得电子被还原,乙中石墨电极上失电子发生氧化反应,所以B选项是正确的；C.电流计读数为零时,在甲中加入固体后,平衡向逆反应方向移动,则甲中石墨电极上亚铁离子失电子发生氧化反应,则为负极,所以C选项是错误的；D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,平衡向正反应方向移动,乙中石墨电极上失电子发生氧化反应,为负极,所以D选项是正确的；所以C选项是本题的正确答案。.15．C【详解】A．铝的活动性比铜强，t1前铝作负极，总反应为铝与浓硝酸发生钝化生成氧化铝和二氧化氮，铜作正极，铜片表面有气泡产生，A正确；B．时，在浓硝酸中钝化生成氧化铝覆盖在铝表面，阻碍铝与浓硝酸继续反应，B正确；C．之后，铜作负极，电流方向发生改变，失去的电子经过外电路流向铝片，电子不能经过电解质溶液，C错误；D．之后，铜作负极，铝作正极，正极生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液发生歧化反应，反应的离子方程式为：，D正确；答案选C。16．C【分析】该装置属于原电池装置，通入氢气一极为负极，产生氢气一极为正极，即吸附层M为负极，吸附层N为正极，据此分析；【详解】A．该装置为化学电源，根据题中所给信息，“产生能源的源泉为酸和碱的中和能”，因此该电池是利用化学能转化成电能，故A错误；B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从吸附层M流向吸附层N，根据装置图可知，吸附层M上产生H＋与电解质溶液中OH－反应生成H2O，右侧电解液中H＋在吸附层N上得电子转化为H2，H＋几乎没有移动，内电路Na＋通过离子交换膜由左往右移动，故B错误；C．吸附层M电极反应式是H2－2e－＋2OH－=2H2O，故C正确；D．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断产生氢气物质的量，故D错误；答案为C。17．D【详解】根据原电池中有两个电极，排除①；根据两个金属电极的活动性不同，排除③和⑧；根据必须存在离子导体，排除⑤；根据两电极间要形成闭合回路，排除②⑥；④⑦均满足形成原电池的条件；答案选D。18．C【详解】A．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从铜电极通过电流表流向锌电极，故A错误；B．原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；C．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为，故C正确；D．取出盐桥则不能构成原电池无法产生电流，故D错误。故选C。19．D【分析】氢氧燃料电池通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，通入氧化剂氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：。【详解】A．根据分析，通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，A错误；B．根据分析，a电极为负极，电子由负极a电极经导线流向b电极，但电子无法在电解质溶液中移动，B错误；C．根据分析，b电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：，C错误；D．该装置为原电池，可以实现化学能转化为电能，D正确；故选D。20．A【分析】该装置中，Fe比Cu易失电子，Fe作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子流入的电极是正极、流出的电极为负极。【详解】A．铜是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以有H2逸出，选项A正确；B．负极是电子流出的电极，电子通过导线由铁片流向铜片，选项B错误；C．原电池中阳离子移向正极，则溶液中H+向铜片移动，选项C错误；D．铁失电子而作负极，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，选项D错误；答案选A。21．B【详解】A．由于Na2CO3溶液也能与CO2反应，故不能用饱和溶液来除去中混有的，A不合题意；B．检验中是否含有钠盐，可以进行焰色试验，若观察到火焰颜色呈黄色，则说明含有Na+，B符合题意；C．粗锌可能因为能够形成原电池反而能加快其与稀硫酸的反应速率，故使用纯度更高的锌粒反而减慢其反应速率，C不合题意；D．将盐酸与混合产生的气体通入品红溶液，看到品红溶液褪色，只能说明发生了反应：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但盐酸和亚硫酸均不是各自最高价氧化物对应水化物，故不能说明证明非金属性：，D不合题意；故答案为：B。22．A【分析】由图可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电池的总反应为。【详解】A．由分析可知，电池的总反应为，故A正确；B．燃料电池工作时，将化学能转化为电能，故B错误；C．燃料电池工作时，外电路中电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故C错误；D．若离子导体选择酒精溶液，酒精是非电解质，不能形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；故选A。23．C【详解】A．若溶液中含有Ag+，加入溶液，产生白色沉淀AgCl，再加足量盐酸，沉淀也不溶解，故A错误；B．向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至溶液呈中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉存在，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，故B错误；C．将铁片插入稀硫酸中，铁和硫酸反应生成氢气，有少量气泡产生，一段时间后再往溶液中滴加少量溶液，铁和硫酸铜发生置换，将铜置换出来，形成了Fe-Cu原电池，加快了反应速率，此时有大量气泡产生，故C正确；D．将铜粉加入溶液中，发生的反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明还原性：Cu＞Fe2+，故D错误；故选C。24．A【详解】锌和稀硫酸反应，加入硫酸铜，锌会和硫酸铜反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，原电池反应加速金属锌和稀硫酸的反应，所以反应速率是：a>b，速率越大，锌完全反应所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；锌过量的稀硫酸反应时，产生氢气的量取决于金属锌的质量，a中金属锌一部分用于置换金属铜，导致和稀硫酸反应生成氢气的量减少，所以产生氢气的体积a小于b，则符合变化的图示为A，故选A。25．D【分析】该装置中没有电源，为原电池。原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+=

Cl－+

，结合原电池原理分析解答。【详解】A．该装置中没有电源，为原电池，根据氢离子的移动方向可知，A为正极，B为负极，故A错误；B．+e-=Cl－+质量不守恒，A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+=

Cl－+，故B错误；C．根据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生+2e-+H+=Cl－+，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，故C错误；D．原电池中电子从负极B沿导线经小灯泡流向正极A，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意+e-=Cl－+反应前后的H原子不守恒。26．负极Zn极2H++2e=H2↑【详解】该原电池的反应原理为，Zn失电子，作负极，氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e=H2↑，原电池中电子由负极Zn流出经导线流向正极Cu，故答案为：负极；Zn极；2H++2e=H2↑；27．Pb-2e-+=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O减小【详解】(1)铅蓄电池的正极为PbO2，负极为Pb，负极失电子发生氧化反应，电极反应为Pb-2