高三化学一轮复习+专题训练-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学专题训练无机推断题1．（23-24高一下·安徽合肥·期中）含氮物质转化关系如图。回答下列问题：(1)实验室制备的化学方程式为，下列可用于吸收氨气尾气的装置为(填标号)。(2)图中标出以氨为原料制备硝酸的过程，写出过程Ⅱ的化学反应方程式，过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，发生反应的化学方程式，1.7吨理论上可以得到吨质量分数为63%的硝酸。(3)过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，写出与溶液反应的离子方程式。(4)常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成200mL稀硝酸。200mL稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液。。2．（23-24高二下·江西萍乡·期中）短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：(1)W元素在周期表中的位置是，属于区。(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。(3)X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式。(4)分子是（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为。(5)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为。(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为。(7)T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是。3．（23-24高二下·湖南岳阳·开学考试）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为，离子半径：B2＋(填“>”“<”或“=”，下同)C3-。(2)简单气态氢化物的热稳定性：DE。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为，N为。(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：。4．（23-24高一下·广西柳州·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧请回答下列问题：(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是。(2)元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为(填化学式)，其中所含的共价键类型为共价键。(3)元素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。(4)元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为(填化学式)。(5)④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为(填化学式)。(6)用以下对比实验探究⑥和⑦的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱比较⑥和⑦金展性强弱比较Cl、I的非金属性强弱选择试剂：冷水、酚酞选择试剂：新制氯水，KI溶液操作：将打磨好的⑥和⑦操作：向盛有4mLKI溶液的试管中加入lmL氯水，震荡现象：⑥表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，⑦的表面和溶液无明显变化现象：；离子方程式：结论：金属性⑥强于⑦结论：非金属性Cl强于I5．（23-24高一下·河北沧州·阶段练习）某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：(1)工业废水到滤液A的离子方程式。(2)生成沉淀B的离子方程式为；一系列操作a包含、过滤、洗涤、干燥。(3)溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为。(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是（任写一种）。(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是（填标号）。A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液②推测晶体中。6．（23-24高一下·山东济宁·期中）现有某固体混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干种物质组成，设计实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。回答下列问题：(1)固体A中为（写化学式，下同），沉淀B为。(2)该固体混合物中一定不含有；可能含有，若要确定是否含有该物质，还需要进行的操作是。(3)确定固体中含有的依据是。(4)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式。实验室中可以选择下列部分装置证明气体A的成分，正确的仪器接口顺序为。7．（23-24高一下·天津滨海新·阶段练习）Ⅰ．判断吸热反应与放热反应(1)下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰。属于吸热反应的是（填序号），属于放热反应的是（填序号）。(2)反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是。Ⅱ．将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。(3)Zn电极为极（填“正”或“负”），发生（填“氧化”或“还原”）反应，此电极反应方程式为。(4)若反应中溶解了6.5g锌，则生成的氢气标况下的体积为L。Ⅲ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。它们之间有如下的反应关系：(5)若A是气态氢化物，B是黄色固体，则A的电子式为：，A→C的反应方程式为：。(6)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A单质是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：。(7)若单质A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种盐中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是，写出④反应的化学方程式：。Ⅳ．某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势：(8)用离子方程式解释原因：。(9)实验室模拟二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化过程，向溴水中通入，请用离子方程式表示该反应原理。(10)向溶液中通入至饱和，此过程无明显现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是______。A． B． C． D．8．（23-24高二下·四川绵阳·期中）按要求回答下列问题：(1)请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T

②金刚石与C60

③CH2=CHCH3和CH2=CH2④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3(CH2)3CH3

⑥和。互为同位素的是；互为同系物的是；互为同分异构体的是。前四周期元素A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子M前三周期元素中，M元素电负性最小D其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(2)A元素在周期表中的位置为，位于元素周期表的区，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为。(3)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为，最高能级的电子云形状为。(4)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。BMD三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。(5)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是（填化学式），原因是。(6)E的基态原子核外有种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为。9．（23-24高一下·四川成都·期中）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列物质均含氮元素，回答下列问题：已知B是有刺激性气味的气体，D是红棕色气体，反应④为发生闪电时的固氮反应．(1)写出反应①的化学方程式；(2)B在催化剂作用下生成C是工业制硝酸的基础，写出反应②的化学方程式；(3)工业上用水吸收气体D生产硝酸，写出反应⑤的化学方程式，若生成标况下的C气体33.6L，转移电子数目为．(4)从下图1的装置中选择一个可制备B气体的方法，并写出对应的化学方程式．(5)向1000mL稀硝酸溶液中加入铁粉，图2中纵坐标表示铁的某种粒子的物质的量变化．OA段发生反应的离子方程式为，硝酸的浓度是。10．（23-24高一下·北京·阶段练习）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：(1)实验室制取氨气的化学方程式为；工业合成氨的化学方程式为。(2)与制取的化学方程式为。(3)下列说法正确的是(选填序号字母)___________。A．排放到大气中会形成硝酸型酸雨，的雨水称为酸雨B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C．浓硝酸通常用无色试剂瓶保存D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol(4)工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收：①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷。②溶液吸收法。发生的反应有(均未配平)：(填化学式)、(填化学式)。11．（23-24高一上·山西晋城·阶段练习）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色，气体为密度最小的气体H2)，请完成下列填空。(1)H的化学式为：。(2)若K中含有F的杂质，应加入(填化学式)除杂。(3)I转化为J的化学方程式为。(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L中加入足量稀硫酸的实验现象为。(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是(填化学式)。(6)ClO2为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO2)溶液与B反应可得到ClO2和NaCl，该反应中的离子方程式为。12．（23-24高一下·辽宁·阶段练习）某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知常温常压下，M为有毒气体，D为密度最小的气体，单质E为无色气体，F可用作红色颜料，G是常见的金属单质，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)D的名称为；X溶液可以确定含有的阳离子为(填离子符号)。(2)检验NaOH中阳离子的方法为。(3)写出B和E反应生成H的化学方程式：。(4)B和H在一定条件下反应能生成一种单质，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(5)F→G在工业上的应用为。(6)过量G和J的稀溶液反应的离子方程式为，该反应中J体现的性质为。13．（23-24高一下·四川遂宁·阶段练习）近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：回答下列问题：(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：。(2)检验反应Ⅱ所得滤液中所含阴离子的方法是。(3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为：、、过滤、洗涤、干燥。(4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，要按顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加调节pH。a．NaOH

b．Na2CO3

c．BaCl214．（23-24高二下·广东肇庆·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……E基态原子最外层电子排布式为：F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体(1)写出元素符号A：，B：，E，G：。(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：，，。(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为。(5)G元素可形成，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：。(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。15．（23-24高一下·江西赣州·期中）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，原子半径、主要化合价和最外层电子数关系如图所示。请回答下列问题：(1)D位于第周期第族；A，B的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。(2)A的简单氢化物的电子式为，实验室中可用两种固体在加热条件下制取该简单氢化物，发生反应的化学方程式为。(3)在D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是（填化学式，下同）；还原性较强的是。(4)C片和镁片在烧碱溶液中构成原电池，放电时负极反应式为。(5)将B、C的单质组成的混合物投入冷水中恰好完全反应，则B，C单质的质量之比为，反应过程中的能量变化如图所示，该总反应是（填“吸热”或“放热”）反应。16．（23-24高二下·福建泉州·阶段练习）A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。(1)A元素单质的结构式为；基态E元素原子价层电子排布图为。(2)A的氢化物A2H4分子属于分子（填“极性或非极性）；A与B形成的的空间构型为。(3)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：。(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为。(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为。17．（23-24高一下·山东·阶段练习）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25、中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象(1)W元素位于周期表；T离子的结构示意图为。(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为，化合物溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质，其溶液显黄色，则的电子式为。(4)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：。(5)Z、P、R与H元素可以形成两种强电解质，二者反应可以生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式。18．（23-24高一下·陕西商洛·阶段练习）I.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题：(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：；(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为；(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，请写出化学方程式为，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为。II．氨气是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。(4)实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为，请写出NH3的电子式。(5)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为。反应中每转移，生成的体积为L(标准状况下)。(6)常作为水培植物营养液的氮肥来源，若配制的溶液，需要固体的质量g。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)ac(2)10(3)(4)1.5mol/L【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，NO和氧气发生氧化反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠；【详解】（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备，反应的化学方程式为；a．吸收装置中的导气管插入到CCl4中，有缓冲作用，能防止倒吸，故正确；b．吸收装置中的导气管插入到水中，没有缓冲作用，不能防止倒吸，故错误；c．吸收装置中的导管没有直接伸入到液体中，而是与大肚瓶连接紧密，有缓冲作用，气体充分被吸收，能防止倒吸，故正确；d．吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，有缓冲作用，但CCl4不能吸收氨气，故错误；答案选ac；（2）过程Ⅱ中氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式：；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使NO2最终完全吸收，发生反应的化学方程式为；由氮元素守恒可得关系式：，解得x=10，1.7吨理论上可以得到10吨质量分数为63％的硝酸；（3）二氧化氮和碳酸钠溶液反应的产物除NaNO3外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，即生成亚硝酸钠和硝酸钠，NO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式：；（4）已知常温下，稀硝酸可将铁氧化成Fe3+，稀硝酸与铁反应生成Fe3+和NO，反应的离子方程式为；5.6g铁的物质的量为，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1，说明硝酸与铁反应即生成硝酸亚铁又生出硝酸铁，依据得失电子守恒可知其离子方程式为：4Fe+12H++3=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，则0.1mol铁消耗0.3molHNO3，稀硝酸c=。2．(1)第三周期第ⅦA族P区(2)(3)(4)非极性(5)(6)正四面体形(7)该单质（）为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理可知该单质（）易溶于【分析】短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子有两个未成对的电子，电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；Z在同周期主族元素中原子半径最大，Z为Na元素；T的原子序数是Y的两倍，T为S元素；G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p43s23p1，G为Al元素；W为Cl元素，以此解答。【详解】（1）Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，属于p区。（2）O2-、Al3+、Na+的电子层数相等，核电荷数越多，半径越小，则离子半径由大到小的顺序是：。（3）C的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为乙炔，实验室用CaC2和饱和食盐水反应制备乙炔，方程式为：。（4）SO3中S原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，为非极性分子，S原子为sp2杂化。（5）O和Na能形成既含离子键，又含共价键的化合物Na2O2，其电子式为：。（6）V是由O、Na、S组成的常见化合物，V的水溶液呈中性，则V为Na2SO4，中心原子价层电子对数为4+=3，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形。（7）该单质（）为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理可知该单质（）易溶于。3．(1)第四周期、第Ⅷ族＜(2)＜(3)向两种液体中分别加入二氧化锰，有大量气泡冒出的为H2O2，无明显现象的为H2ONH3N2H4(4)【分析】A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即四氧化三铁，A为Fe；B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数，满足条件的元素为Mg；C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂是氨气，C为N；D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si；E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，满足条件的核外各层电子数依次为2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F为H；综上所述：元素ABCDEF元素符号FeMgNSiOH【详解】（1）据分析，A为Fe，在元素周期表中位置为第四周期、第Ⅷ族；B、C分别为Mg、N，二者简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg2+＜N3-；（2）D为Si、E为O，非金属性：O＞C＞Si，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，则稳定性：SiH4＜H2O；（3）①H、O形成的原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化下能快速分解产生氧气，因此区别X和Y的实验方法是：向两种液体中分别加入二氧化锰，有大量气泡冒出的为H2O2，无明显现象的为H2O；②H和N形成与H2O电子数相同的化合物M是NH3，与H2O2电子数相同的化合物N是N2H4；（4）氨能够在纯氧中燃烧生成氮气，说明氧元素的非金属性比氮元素强，反应的化学方程式为：。4．(1)C(2)H2O极性(3)HF(4)H2SO4(5)S>O>F(6)放入冷水中加热溶液黄绿色褪去变为橙色【分析】由图可知，①~⑧分别为氢、碳、氮、氧、氟、镁、铝、硫；【详解】（1）利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，该元素的元素符号是C；（2）元素①和④形成的原子个数比为2：l的化合物为水H2O，其中所含的共价键类型为氢氧极性共价键；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，素③、⑤的简单氢化物稳定性更强的是HF；（4）元素⑧形成的最高价氧化物对应的水化物为硫酸H2SO4；（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑧三种元素按原子半径大到小的顺序排列为S>O>F；（6）镁和热水缓慢反应生成氢气、铝和水不反应，故操作：将打磨好的镁、铝放入冷水中加热；氯气和碘离子生成碘单质和氯离子：，故现象为：溶液黄绿色褪去变为橙色。5．(1)Al3++4OH—=[Al(OH)4]—(2)[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO蒸发浓缩、冷却结晶(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无(5)D1：2【分析】向工业废水中加入足量氢氧化钠溶液，将溶液中铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，铜离子和亚铁离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀；过滤得到滤渣和滤液；向滤液中通入过量二氧化碳，将四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和滤液；向反氢氧化铝中加入稀硫酸溶解后，再加入硫酸钾后，经一系列操作得到明矾；向滤渣中加入过量硫酸溶液得到硫酸铜和硫酸铁混合溶液，向溶液中加入过量铁，过滤得到硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经冷却结晶得到绿矾。【详解】（1）由分析可知，工业废水到滤液A发生的反应为溶液中的铝离子与过量氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式为Al3++4OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：Al3++4OH—=[Al(OH)4]—；（2）由分析可知，生成沉淀B的反应为溶液中的四羟基合铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故答案为：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO；（3）由分析可知，溶液B中加入过量铁发生的反应为溶液中铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）鉴别滤液D中含有亚铁离子的操作为取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无，故答案为：取适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，否则无；（5）①亚铁离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则应选用酸性高锰酸钾溶液确定绿矾是否被全部氧化，故选D；②由题意可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，由消耗氯气的体积可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.005mol，由电荷守恒可知，溶液中铁离子的物质的量为=0.01mol，则溶液中亚铁离子与铁离子的物质的量比为0.005mol：0.01mol=1：2，故答案为：1：2。6．(1)(2)FeNaCl取少量溶液C于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该固体混合物含NaCl，反之则不含。(3)向无色溶液A中加入NaOH溶液并加热产生气体C(4)abefabcd（或abefcd）【分析】某固体混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干种物质组成，加入足量稀硫酸产生气体A，无色溶液A和固体A，溶液A无色，一定不含有Fe；有固体A存在，说明一定含有；气体A通过酸性高锰酸钾溶液中，体积减小，说明一定含有二氧化硫，另一种气体只能是二氧化碳，即一定含有、；溶液A中加入氢氧化钠溶液，产生气体C只能是氨气，因此含有；白色沉淀B只能是氢氧化镁，因此含有MgO；溶液B中加入硝酸钡溶液产生沉淀C为硫酸钡，据此解答。【详解】（1）二氧化硅不溶于硫酸，固体A中为，沉淀B为。（2）根据以上分析可知该固体混合物中一定不含有Fe；可能含有NaCl，若要确定是否含有该物质，需要判断氯离子是否存在，还需要进行的操作是取少量溶液C于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该固体混合物含NaCl，反之则不含。（3）由于向无色溶液A中加入NaOH溶液并加热产生气体C，C只能是氨气，因此确定固体中含有。（4）气体体积缩小是因为二氧化硫被氧化，所发生反应的离子方程式为。由于二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，因此需要在检验二氧化碳之前除去二氧化硫，可以用酸性高锰酸钾溶液除去，因此正确的仪器接口顺序为abefabcd（或abefcd）。7．(1)②④①⑤(2)D(3)负氧化(4)2.24(5)(6)(7)(8)(9)(10)C【详解】（1）①铝片与稀盐酸的反应为放热反应，②Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应为吸热反应，③浓硫酸溶于水为放热过程，④氯酸钾分解制氧气为吸热反应，⑤生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应；属于吸热反应的是②④；属于放热反应的是：①⑤；（2）由反应A+B→C(放热)，分两步进行①A+B→X(吸热)②X→C(放热)可以看出，A+B→C是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(吸热)可知这步反应是吸热反应，X→C是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合；（3）该原电池中，锌为负极，铜为正极，负极上Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+；（4）反应中溶解了6.5g锌，n(Zn)=0.1mol，失去0.2mol电子，正极反应式为：2H++2e-=H2，正极得到0.2mol电子，产生0.1molH2，标况下体积为2.24L；（5）若A是气态氢化物，B是黄色固体，则A是H2S，B是单质S，则H2S的电子式为：，C是SO2，H2S在氧气中燃烧可以生成SO2，化学方程式为：；（6）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，B→C的化学方程式：；（7）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应④的化学方程式为：；（8）亚硫酸在溶液中被氧化氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，溶液酸性增强，有关反应离子方程式为：；（9）向溴水中通入，反应生成HBr，H2SO4，反应的离子方程式为：；（10）A．SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO42-离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4沉淀，故A不选；B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；D．H2S具有还原性，能被二氧化硫氧化，反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以溶液变浑浊，故D不选；答案为C。8．(1)①③④⑤(2)第二周期第ⅤA族p平面三角形(3)M哑铃形(4)S<O<Nr(S2-)>r(O2-)>r(Na+)(5)NH3H2O和NH3中心原子都采取sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小(6)24[Ar]3d54s1【分析】根据A的2p能级电子半充满，则A为N，B与A同周期，且原子序数增大和原子核外有2个未成对电子，则B为O，M是前三周期元素中，电负性最小的元素，金属性最强，M为Na，D的基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1，则n-1=2，n=3，D为S，E为前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，则E为Cr，基态原子价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子。【详解】（1）①D与T都属于氢元素，是氢元素的不同核素，互为同位素；②金刚石与C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体；③CH2=CHCH3和CH2=CH2都含1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差CH2，互为同系物；④CH4和CH3CH2CH3都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物；⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3(CH2)3CH3分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体；⑥和是同种物质；故互为同位素的是①，互为同系物的是③④，互为同分异构体的是⑤；（2）A为N元素，原子序数为7，在周期表中第二周期第ⅤA族，位于元素周期表的p区，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，阴离子的中心原子N原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形；（3）D为S，基态原子价电子排布为3s23p4，电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，最高能级为3p，电子云形状为哑铃形；（4）同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，但是最高能级的轨道中电子半满或全满的元素更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能N>O，同一主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能O>S，故三种元素第一电离能由小到大的顺序为S<O<N；钠和氧的简单离子Na+和O2-核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2-)>r(Na+)，硫的简单离子S2-比Na+和O2-多一个电子层，半径最大，故三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；（5）A和B形成的简单氢化物分别是NH3和H2O，它们中心原子都采取sp3杂化，H2O有两对孤电子对，NH3有一对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小，故键角：NH3>H2O；（6）E为Cr，元素的原子序数为24，原子核外有24个电子，根据保利不相容原理，基态原子核外有24种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1。9．(1)N2+3H22NH3(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO3NA(4)②NH3·H2ONH3↑+H2O(5)Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O1.6mol/L【分析】已知B是有刺激性气味的气体即氨气，D是红棕色气体即NO2，反应④为发生闪电时的固氮反应即氮气和氧气反应生成NO，则A为N2，与氢气发生催化氧化生成B为氨气，氨气和氧气反应生成C为NO和水，NO和氧气继续氧化生成D为NO2；【详解】（1）A为N2，与氢气发生催化氧化生成B为氨气，反应①的化学方程式N2+3H22NH3；（2）氨气和氧气反应生成C为NO和水，反应②的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（3）D为NO2，用水吸收气体NO2生成硝酸和NO，反应⑤的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成1molNO反应转移2mol电子，若生成标况下的NO气体33.6L物质的量为，转移3mol电子，则转移电子数目为3NA；（4）制备氨气的方法有加热氯化铵和氢氧化钙混合物、向浓氨水加入氢氧化钠受热分解生成氨气和水，可选择装置②，对应的化学方程式NH3·H2ONH3↑+H2O；（5）OA段是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO和水，反应的离子方程式为Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O，图2中纵坐标表示Fe3+的物质的量变化，AB段为Fe3+与Fe反应生成Fe2+，则A点已经完全消耗硝酸，0.4molFe反应消耗1.6molHNO3，1000mL硝酸的浓度是1.6mol/L。10．(1)(2)(3)B(4)水和NO2反应会生成污染气体NONaNO2NaNO3【分析】实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气；工业上氮气和氢气反应合成氨，氨气与氧气催化氧化生成NO，在与O2反应生成NO2，最后NO2与水反应生成HNO3；【详解】（1）实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取氨气，反应的化学方程式为：；工业上氮气和氢气反应合成氨，反应的化学方程式为；（2）与催化氧化反应生成NO，反应的化学方程式为：；（3）A.NO2排放到大气中会形成硝酸型酸雨，pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A错误；B．铵态氮肥溶解后水解显酸性，一般不与碱性化肥共同使用，故B正确；C．浓硝酸光照易分解，通常用棕色试剂瓶保存，故C错误；D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，反应开始生成NO，所以生成NO2小于1mol，故D错误；答案选B；（4）①用水吸收的缺陷是：水和NO2反应会生成污染气体NO；②由氧化还原反应规律可知，NaOH与NO、NO2反应生成NaNO2，配平得反应2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；NaOH与NO2反应生成NaNO2和NaNO3，配平得反应2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。11．(1)NaCl(2)Cl2(或H2O2)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)先得到红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液(5)NaClO(6)2ClO2−+Cl2＝2ClO2+2Cl−【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，根据白色沉淀I在空气中变为红褐色沉淀J，则I为氢氧化亚铁，则F为氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠H，则盐酸D和铁E反应生成氯化亚铁F和氢气，氯化亚铁F和氯气反应生成氯化铁K，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。【详解】（1）根据分析可知，H的化学式为NaCl；（2）若K(氯化铁)中含有F(氯化亚铁)的杂质，则需要将亚铁离子氧化为铁离子，不能引入新的杂质，因此应加入Cl2(或H2O2)除杂；（3）I转化为J是氢氧化亚铁白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）K(氯化铁)的饱和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体中加入足量稀硫酸，先发生聚沉，得到红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液；（5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则该漂白液的有效成分是NaClO；（6）常温下亚氯酸钠(NaClO2)固体与B(氯气)反应可得到ClO2，根据氧化还原反应原理分析亚氯酸钠中氯化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，因此该反应的离子方程式为2ClO2−+Cl2＝2ClO2+2Cl−。12．(1)氢气(2)焰色试验(3)(4)2：3(5)炼铁(6)氧化性、酸性【分析】D为密度最小的气体，则D为；F可用作红色颜料，则F为；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为；根据转化关系图，F为，C加热得到F，则C为，F和M反应生成G，G为Fe，M为CO;根据转化图可知，B和E催化剂加热生成H，H和E反应生成J，B是，则E为，H为NO，I为，和水反应生成J，J为；D为，E为，则A溶液为，X溶液中一定含有的阳离子为。【详解】（1）根据分析可知，D的名称为氢气；根据分析可知，，X溶液中一定含有的阳离子为；（2）NaOH溶液中阳离子为钠离子，则可以用焰色试验鉴别；（3）根据分析可知B为氨气，E为氧气，则B和E反应生成H的方程式为：；（4）B和H反应的方程式为，氧化产物和还原产物都，4mol发生氧化反应生成氮气，6molNO发生还原反应生成氮气，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3；（5）F生成铁单质G，该反应在工业上可以应用为炼铁；（6）过量G和J的稀溶液反应，即Fe和稀硝酸反应，反应离子方程式为：；J为硝酸，反应过程中一部分化合价不变体现酸性，一部分化合价降低体现了氧化性，则J体现的性质为：酸性、氧化性。13．(1)(2)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)acb/cab/cbaHCl(或盐酸)【分析】黄铁矿焙烧生成了烟气和红渣，烟气主要成分为SO2，烟气与碳酸钙、空气发生反应Ⅰ后得到CaSO4和二氧化碳，再加入碳酸氢铵和氨气，反应Ⅱ为CaSO4和碳酸氢铵反应生成了碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙通过过滤可除去，硫酸铵溶液中继续加入氯化钾，因为的溶解度较小，会以沉淀的形式析出，所以反应Ⅲ能发生，生成了氯化铵和K2SO4；红渣的主要成分为Fe2O3和SiO2，红渣酸浸后，Fe2O3与酸反应生成了硫酸铁，过滤后得到滤液硫酸铁，SiO2不溶于酸，所以滤渣的主要成分是SiO2，在滤液硫酸铁中加入适量的铁粉，还原硫酸铁得到FeSO4溶液，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得晶体FeSO4·7H2O；SiO2在焦炭和高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl反应后得到主要含SiCl4、SiHCl3、H2的混合物，通过分离得到SiCl4和SiHCl3，SiCl4与氢气反应得到SiHCl3，进一步与氢气反应可得到多晶硅和HCl；【详解】（1）由图可知焙烧黄铁矿生成了烟气即SO2和红渣Fe2O3，红渣为和杂质石英，所以化学方程式为：;（2）根据分析可知检验反应Ⅱ为CaSO4和碳酸氢铵反应生成了碳酸钙和硫酸铵，所得的滤液为硫酸铵，所含阴离子为，检验的方法是:取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有；（3）还原后的滤液成分为FeSO4，要从FeSO4溶液中获得其晶体FeSO4·7H2O，可进行的操作为：将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得FeSO4·7H2O；（4）电解精制的饱和食盐水时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，黄绿色气体是氯气，碱是氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：；为除去Ca2+、Mg2+、等杂质，只要Na2CO3在BaCl2之后加入即可，因为Na2CO3可以除去过量的BaCl2，故答案可以为acb/cab/cba；过滤后再向滤液中加HCl(盐酸)调pH。14．(1)CNAlFe(2)(3)正四面体形三角锥形V形或角形(4)3∶4(5)的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定(6)共价【分析】由题干信息可知，A原子核外有6种不同运动状态的电子，故A为C元素，C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，故C为O元素，B为N元素，根据电离能数据可知D为Mg元素，E基态原子最外层电子排布式为：3s23p1，故E为Al元素，F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，故F为Cl元素，G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，故G为Fe元素，据此分析回答问题。【详解】（1）由以上分析可知，A为C元素，B为N元素，G为Fe元素；（2）电子层数越多，半径越大，元素周期表中，从左到右原子半径逐渐减小，故三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>O；（3）A元素形成的简单气态氢化物为CH4，价层电子对数为4+0=4，故空间构型为正四面体形，B元素形成的简单气态氢化物为NH3，价层电子对数为3+1=4，故空间构型为三角锥形，C三种元素形成的简单气态氢化物为H2O，价层电子对数为2+2=4，故空间构型为V形或角形；（4）元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，结构式为，单键有σ键，三键中有1个σ键和2个π键，故(AB)2中σ键与π键之比为3∶4；（5）G为Fe元素，可形成Fe2+和Fe3+，Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满结构，能量较低，故较稳定；（6）短周期元素M与D同族，故M为Be元素，两者电负性的差值为3.0-1.5=1.5<1.7，则它们形成的化合物是共价化合物；Be与Al符合对角线规则，性质相似，故Be的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。15．(1)三VIA(2)(3)(4)(5)放热【分析】根据图像分析，A为N元素，B为元素，C为元素，D为S元素，E为元素。【详解】（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大的离子半径越小，简单离子半径：。（2）氮的简单氢化物为，电子式为，实验室可用和在加热条件下制备，反应方程式为。（