第二章 分子结构与性质 优化练习题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2+++

第二章分子结构与性质优化练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（（含答案））一、选择题。（18题）1、下列说法正确的是()A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键2、下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJ3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．C2H2B．NaOHC．MgO D．Na2O24、由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体的是()A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－5、下列中心原子的杂化轨道类型和粒子的几何构型不正确的是()A．CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形B．CO32－中C原子为sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27、AgNO3溶液反应也不产生沉淀NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.C和NH3分子均与中心铂离子形成配位键NH38、下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A．氨气极易溶于水C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多9、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()10、下列现象不能用氢键解释的是（）A．水分子高温下也很稳定B．NH3容易液化C．甲醇极易溶于水D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°12、下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．中既有极性键又有非极性键B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键13、0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能的存在形式是()A.B.C.D.14、下列说法不正确的是（）A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式如图C．标准状况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH315、下列说法错误的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl16、电解饱和食盐水过程中（）A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂D．有离子键的形成17、向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是()A.深蓝色晶体的化学式为B.属于配离子，为配体C.可表示为，离子空间结构一定为正四面体形D.五水硫酸铜可表示为18、化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是（）A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反二、填空题。（4题）19、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子、它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为：_________________________________________________________________________________________而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式________。c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是___________________________________________________________。(4)d是四核化合物，其结构式为________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ________π(填“>”“<”或“＝”)。原因是__________________________________________________________。20、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填序号)。a．共价键 b．非极性键c．配位键 d．σ键e．π键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为______________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是________________。提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。21、回答下列小题(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___________。(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是___________。(5)乙炔HC≡CH中C原子以________方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式___________。(6)用电子式表示CaCl2的形成过程：___________。22、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O______H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。三、综合解答题。23、三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1对成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子(1)C元素位于元素周期表中________区，C元素原子的外围电子排布式为__________________。(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：________________________________；A的简单氢化物分子结合一个H＋形成阳离子后，其键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为________________。(4)胆矾的结构可表示如下：则胆矾晶体中含有________(填序号)。A．配位键 B．离子键C．极性共价键 D．金属键E．氢键 F．非极性共价键(5)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。上述四种物质的分子式分别为________、________、________、________，中心原子采取sp3杂化的是________(填序号)。第二章分子结构与性质优化练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（（含答案））一、选择题。（18题）1、下列说法正确的是()A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键【答案】D2、下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463)kJ【答案】A3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．C2H2B．NaOHC．MgO D．Na2O2【答案】A4、由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体的是()A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－【答案】D5、下列中心原子的杂化轨道类型和粒子的几何构型不正确的是()A．CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形B．CO32－中C原子为sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形【答案】D6、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B7、AgNO3溶液反应也不产生沉淀NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.C和NH3分子均与中心铂离子形成配位键NH3【答案】C8、下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A．氨气极易溶于水C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多【答案】D9、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()【答案】C10、下列现象不能用氢键解释的是（）A．水分子高温下也很稳定B．NH3容易液化C．甲醇极易溶于水D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式【答案】A11、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B12、下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．中既有极性键又有非极性键B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键【答案】A13、0.01mol氯化铬在水溶液中用过量的处理，产生0.01molAgCl沉淀，此氯化铬最可能的存在形式是()A.B.C.D.【答案】C14、下列说法不正确的是（）A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式如图C．标准状况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3【答案】D15、下列说法错误的是()A．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】C16、电解饱和食盐水过程中（）A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂D．有离子键的形成【答案】B17、向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是()A.深蓝色晶体的化学式为B.属于配离子，为配体C.可表示为，离子空间结构一定为正四面体形D.五水硫酸铜可表示为【答案】C18、化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是（）A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反【答案】D二、填空题。（4题）19、a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子、它们都有14个电子，且都是共价型分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为：_________________________________________________________________________________________而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式________。c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是___________________________________________________________。(4)d是四核化合物，其结构式为________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ________π(填“>”“<”或“＝”)。原因是__________________________________________________________。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦进入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)∶N⋮⋮N∶非极性键N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固(4)H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强20、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填序号)。a．共价键 b．非极性键c．配位键 d．σ键e．π键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为______________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是________________。提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。【答案】(1)acd(2)[CoBr(NH3)5]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br生成淡黄色沉淀21、回答下列小题(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___________。(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是___________。(5)乙炔HC≡CH中C原子以________方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式___________。(6)用电子式表示CaCl2的形成过程：___________。【答案】(1)AD(2)

球

1

哑铃或纺锤

3(3)Mg＞Al＞Na(4)①④⑥③②⑤(5)

sp

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(6)22、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O______H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3