第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1++

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题（共20题）1．下列离子的检验方法中合理的是A．向某溶液中滴入溶液呈红色，说明不含B．用酸性溶液检验溶液中是否含有C．向某溶液中加入溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有D．向某溶液中加入溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有2．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面3．将浓度为0.2mol/L的HCN和浓度为0.1mol/L的NaOH等体积混合后，所得溶液中c(CN-)<c(Na+)，忽略体积变化，下列关系式正确的是A．c(H+)>c(OH-) B．c(CN-)+c(OH-)>0.05mol·L-1C．c(HCN)<c(CN-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-14．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是A．实验室制取二氧化碳 B．实验室制取氢气C．实验室用高锰酸钾制取氧气 D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NAB．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NAC．氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2NAD．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA6．下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD制取无水乙醇验证的氧化性除去NaCl中混有的KCl用标准NaOH溶液滴定盐酸A．A B．B C．C D．D7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时溶液中H+浓度最大C．c点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使b点时的溶液中增大8．下列叙述正确的是A．某溶液的，则该溶液一定为中性溶液B．在溶液中：C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的D．氨水加水稀释后，溶液中的值减小9．下列离子浓度的关系正确的是A．0.1mol·L-1K2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c()+2c()+c(H2CO3)=c(Na+)C．等物质的量的CH3COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c()依次增大10．化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是A．用明矾净水 B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用稀盐酸清除铁锈 D．配制溶液时加入少量盐酸11．下列水解化学方程式或离子方程式正确的是A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．NH+H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．NaCl+H2ONaOH+HCl12．下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO)的值保持增大②浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol/L④向0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)、c(NH)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤13．下列物质属于强电解质的是A． B． C． D．14．有关下列实验的叙述不正确的是A．X中有白色沉淀B．Y中得到澄清溶液C．实验中AgCl转化为AgOHD．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中lmolPCl3与足量Cl2反应生成PCl5，增加2NA个P-Cl键B．将lmolCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NAC．足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体(标况下)，转移电子数为0.2NAD．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数等于0.lNA16．如图，某学生以铁丝和为原料进行三个实验。下列分析不正确的是A．实验①中的反应是放热反应B．实验室中进行实验②的正确方法是将固体直接溶解在水中C．实验③中发生的是水解反应D．实验③得到的体系中含有、和三种电解质17．pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L18．下列解释事实的方程式正确的是A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4+H2OD．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4△H＞019．加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾 B．氯化钠 C．硝酸钠 D．硫酸20．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀CuD．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂二、非选择题（共5题）21．常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol∙L−1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27(1)HA为(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)(2)x0.2(填：“＜”、“=”、“＞”)(3)实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为(4)实验①反应后的溶液中c(K＋)c(A－)＋c(HA)(填：“＜”、“=”、“＞”)(5)0.2mol∙L−1的HA和0.1mol∙L−1的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)c(A－)(填：“＜”、“=”、“＞”)22．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。(2)已知T℃，Kw=1×10－13，则T℃（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH=11的③溶液aL与pH=2的①溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=。(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。23．某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO4晶体。实验步骤：I．K2MnO4制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩埚中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO2，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K2MnO4。II．K2MnO4浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。III．K2MnO4歧化：向浸取液中通入CO2气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。IV．KMnO4结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。合成反应：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。有关物质的溶解度(g/100g水)：0℃10℃20℃30℃K2CO3105109111114KHCO322.527.433.739.9请回答：(1)步骤I不可选用瓷坩埚，原因是。(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是。(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量，否则产品纯度会降低，原因是。(4)下列说法不正确的是。A．步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断B．步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化，影响产率C．步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板D．步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量(5)使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：……①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。③若产品中混有少量K2CO3杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。24．A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。①A中含有的金属元素为(填元素名称)。②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：。（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。①A中所含有的化学键是、。②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为。25．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：（1）甲的结构式。（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式。（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。①写出其离子方程式。②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol⋅L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到沉淀(不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图)。③向上述混合液加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)⇌R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。试设计实验验证有机相中含有铜元素。参考答案：1．C2．C3．B4．C5．C6．B7．B8．C9．A10．C11．A12．B13．C14．C15．C16．B17．C18．B19．D20．D21．弱＞c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)=＜22．④②③①＞11：9产生白色沉淀，同时放出无色无味气体Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑23．(1)高温碱性条件下瓷坩埚会被腐蚀(2)倾析(3)二氧化碳通入过多，会生成碳酸氢钾，碳酸氢钾溶解度比碳酸钾小得多，溶液浓缩结晶时，会与高锰酸钾一起析出(4