北京市高三二模化学汇编：微粒间相互作用与物质性质章节综合

第1页/共1页北京高三二模化学汇编微粒间相互作用与物质性质章节综合一、单选题1．（2024北京海淀高三二模）下列事实与氢键无关的是A．沸点： B．0℃下的密度：水＞冰C．热稳定性： D．水中的溶解度：2．（2024北京西城高三二模）下列化学用语或图示表达不正确的是A．中子数为1的氢原子： B．的VSEPR模型：C．甲基的电子式： D．顺丁橡胶的结构简式：3．（2024北京东城高三二模）铜的一种配合物的制备反应如下：有两种结构，分别为和在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是A．中的配位数为4 B．中与配位原子形成的空间结构与类似C．极性： D．转化为是放热反应4．（2024北京海淀高三二模）下列化学用语或图示表达正确的是A．甲醇的空间填充模型： B．的离子结构示意图：C．杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式：5．（2024北京东城高三二模）Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是A．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：B．用电子式表示白烟的形成过程：C．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰D．工业冶炼金属Na：6．（2024北京顺义高三二模）以为原料，电解溶液制备尿素[]是一种新兴的尿素合成方法。下列说法正确的是A．分子中仅有氧原子满足8电子稳定结构B．常温下，溶液，溶液中存在：C．电解时，阴极电极反应式为：D．尿素中含有键7．（2024北京顺义高三二模）下列化学用语或图示表达不正确的是A．基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道B．用电子式表示的形成过程C．中子数为16的磷原子D．的模型8．（2024北京顺义高三二模）科学家制备高效电催化剂，实现了羟甲基糠醛)到呋哺二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知和中的五元环均为平面结构，下列说法不正确的是A．基态原子的价层电子排布式为 B．过程Ⅰ中，有生成C．中的碳原子均采用杂化轨道成键 D．过程Ⅱ可表示为9．（2024北京西城高三二模）用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。下列说法不正确的是A．的中心离子是，配体是B．参与反应的C．浸取剂中的有助于固体的溶解D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解10．（2024北京丰台高三二模）可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。已知：硫单质易溶于。下列说法不正确的是A．的电子式为B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性11．（2024北京海淀高三二模）某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确的是A．0s时，是因为B．，主要反应的离子方程式为C．从94s到144s，混合液中水的电离程度增大D．从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关12．（2024北京顺义高三二模）下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅C．水中溶解度： D．沸点：13．（2024北京昌平高三二模）某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是资料：物质溶液中的颜色粉红色蓝色无色操作

试管a将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中

试管

试管

试管现象a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色中现象：溶液变为粉红色中现象中现象A．试管a中存在平衡：B．由中现象可推测稳定性：C．中现象可能为产生白色沉淀D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动14．（2024北京昌平高三二模）下列表述正确的是A．基态原子的核外电子排布式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙烯中键与键的数量比为D．溶液中含有的微粒：、、、15．（2024北京西城高三二模）硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．分子中所有的共价键均为极性键B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键D．根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱二、解答题16．（2024北京顺义高三二模）某含氰废水中氰主要以和少量形式存在，对该废水进行除氰处理的步骤如下。Ⅰ．取一定量处理好的铁屑和活性炭混合物(按照一定的体积比混合)；Ⅱ．加入一定体积的含氰废水，调节值为3.5，控制曝气(即通入空气)时间，静置，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率接近；Ⅲ．调节滤液的，加入一定量的溶液，反应一段时间后过滤，得滤液，总氰去除率可达以上；Ⅳ．向滤液中加入调节至，混凝沉淀，经过滤，总氰去除率接近，得到符合排放标准的废水。(1)的中心离子是。(2)Ⅰ中，处理过程需用稀硫酸除去铁屑表面的氧化铁，反应的离子方程式是。(3)步骤Ⅱ中，生成沉淀的主要成分是。①其他条件不变，保持铁炭总体积相同，研究铁炭体积比对总氰去除效果的影响，结果如图1所示。当铁炭体积比时，随着铁炭体积比增加，相同时间内总氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性减弱；。②反应过程中，会有部分转化为，补全反应的离子方程式。______________(4)步骤Ⅲ中，其他条件不变，研究不同对滤液中总氰去除效果的影响，结果如图2所示，依据实验结果确定应调节滤液的为4左右。①可将氧化为和，反应的离子方程式是。②当时，随增大，总氰去除率下降，可能的原因是。(5)在步骤Ⅳ中产生了胶体，使水中的氰经聚沉而除去。证明有胶体产生的方法是。17．（2024北京朝阳高三二模）研究发现，溶液可用于脱除烟气中的（含约90%的NO和少量等），流程如图。已知：i．由与（乙二胺四乙酸，一种有机弱酸）的钠盐形成。ii．

(1)烟气中的与水反应的化学方程式为。(2)的结构如下图所示，其中心离子的配位数为。(3)探究影响脱除NO的因素。①的影响：弱酸性条件下会降低对NO脱除效率，结合离子方程式说明原因。②温度的影响：研究发现60℃时NO脱除效率比30℃时低，分析可能原因。③pH的影响：将NO按一定流速通入不同pH的溶液中，研究pH对NO脱除效率的影响，结果如下图。相同的时间内，和时NO脱除效率均低于时，解释原因。(4)酸性条件下再生。（将离子方程式补充完整）18．（2024北京昌平高三二模）探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：实验序号操作现象实验i：的配制实验i-a在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验i-b在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。实验i-c在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。实验ii：的配制实验ii-a在试管内混合溶液和过量得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。实验ii-b在试管内混合溶液和过量得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。实验iii：的配制实验iii在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。资料：①饱和氨水的浓度约为②为浅青色沉淀③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因。(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x的化学式是，c=。②实验现象是。(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因。(6)针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案：①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：。(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、。三、新添加的题型19．（2024北京朝阳高三二模）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式为B．HCHO分子的空间结构模型为C．乙烯分子中键的形成过程：D．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：20．（2024北京朝阳高三二模）一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．分子P中的O均为杂化B．分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键C．增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子PD．推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度

参考答案1．C【详解】A．氨分子形成氢键，导致其沸点高于PH3，与氢键有关，A不符合题意；B．冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢键有关，B不符合题意；C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF＞HCl，与氢键无关，C符合题意；D．丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：，与氢键有关，D不符合题意；故选C。2．B【详解】A．中子数为1的氢原子质量数为2，表示为，A正确；B．中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误；C．甲基的电子式为：，C正确；D．顺丁橡胶是顺式-1，4-聚丁二烯橡胶的简称，结构简式为：，D正确；故选B。3．B【详解】A．由X结构可知，中的配位数为4，A正确；B．为四面体形，只存在一种结构，而中存在2种结构，则X不是四面体形，中与配位原子形成的空间结构与不类似，B错误；C．结构不如结构对称，故极性：，C正确；

D．在制备过程中，先生成，最终转化为，则说明更稳定，能量更低，则转化为是放热反应，D正确；故选B。4．B【详解】A．此为球棍模型，故A错误；B．的离子结构示意图：，故B正确；C．杂化轨道示意图：，此为sp2杂化轨道示意图，故C错误；D．过氧化氢的电子式：，故D错误；故选B。5．A【详解】A．Cl2分子中化学键是Cl原子上的2p轨道采用头碰头重叠形成的，故其电子云轮廓图：，A错误；B．已知该白烟为NaCl小颗粒，NaCl是离子化合物，故用电子式表示白烟的形成过程为：，B正确；C．Na的焰色试验呈黄色，故Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰，C正确；D．工业冶炼金属Na即电解熔融的NaCl，反应方程式为：，D正确；故答案为：A。6．C【详解】A．CO2分子中C原子形成4对共用电子对，O原子形成2对共用电子对，所以CO2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A错误；B．常温下，0.1mol⋅L-1KHCO3溶液pH=8.2，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则溶液中存在：c()＞c(H2CO3)＞c()，故B错误；C．N2在阴极得到电子与CO2结合反应生成尿素，则电极反应式为CO2+N2+6+6e-=CO(NH2)2+6+H2O，故C正确；D．单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键组成，1mol尿素中含有7molσ键，故D错误；故选：C。7．A【详解】A．基态溴原子中，电子填入的最高能级是4p能级，不是s原子轨道，故A错误；B．氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合在一起，用电子式表示KCl的形成过程：，故B正确；C．中子数为16的磷原子的质量数=15+16=31，原子符号，故C正确；D．SO2中心原子S原子的价层电子对数=3，VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型为，故D正确；故选：A。8．C【详解】A．Ni为第28号元素，基态原子的价层电子排布式为，故A正确；B．由图可知，过程Ⅰ中，有生成，故B正确；C．中存在饱和的C原子，采用sp3杂化，故C错误；D．由图可知，过程Ⅱ是HMF与反应生成水和DFF，化学方程式为：，故D正确；故选C。9．B【分析】将黄铜矿（）粉碎，加入过量的盐酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得滤渣的主要成分是S和少量CuS等，说明发生氧化还原反应，硫元素被氧化，铜元素被还原，据此解答。【详解】A．中氯元素是－1价，铜元素化合价是+1价，其中中心离子是，配体是，A正确；B．溶解过程中发生的反应为+3+4HCl＝4+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以参与反应的，B错误；C．由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的有助于固体的溶解，C正确；D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确；答案选B。10．B【详解】A．的电子式为：，A正确；B．根据元素电负性，O元素电负性较大，吸附的方式是O吸附H，所以对应的应该是图乙，B错误；C．丙到丁的过程中，生成H2，所以有非极性键的形成，C正确；D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，使硫单质溶于，从而提高催化剂活性，D正确；故选B。11．D【详解】A．0s时，溶液呈酸性是因为铜离子发生水解反应，故A错误；B．，溶液pH从5.9升高至6.8仍为酸性，则不存在大量OH-，主要反应的离子方程式为，故B错误；C．从94s到144s，溶液pH从6.8升高至9.5碱性增强，抑制水的电离，则混合液中水的电离程度减小，故C错误；D．从144s到430s，蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色为氨气和铜离子形成配离子，pH升高与转化为的反应有关，故D正确；故选D。12．B【详解】A．C-Cl键的极性大于C-H键，导致ClCH2COOH、CH3COOH的酸性不同，说明键的极性影响其酸性，故A不选；B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，都存在非极性键，但键长C-C＜Si-Si，硬度：金刚石＞晶体硅，说明其硬度与键长有关，与键的极性无关，故B选；C．极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，氨气和水都是极性分子、四氯化碳是非极性分子，水中溶解度：NH3＞CH4，说明其溶解度与分子的极性有关，故C不选；D．CO、N2互为等电子体，二者相对分子质量相同，但CO是极性分子、N2是非极性分子，沸点：CO＞N2，说明其沸点与分子的极性有关，故D不选；故选：B。13．B【详解】A．为粉红色，为蓝色，试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在离子，加入浓盐酸后，Cl-浓度增大，溶液呈蓝色，说明转化为，即试管a中存在平衡：，Cl-浓度增大，平衡正向移动，使溶液变蓝，故A正确；B．加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的无色的，[CoCl4]2-浓度降低，则由此说明稳定性：，故B错误；C．试管a中加入了过量浓盐酸，溶液中存在Cl-，加入硝酸银溶液，会生成AgCl白色沉淀，故C正确；D．蓝色溶液中加水，使平衡体系中、Cl-、浓度均降低，由于Q>K，平衡逆向移动，推测中现象为溶液变为粉红色，故D正确；故选B。14．B【详解】A．Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态原子的核外电子排布式：，故A错误；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，故B正确；C．单键为键，双键中，一个键，一个键，则乙烯中键与键的数量比为，故C错误；D．发生水解反应，则溶液中含有的微粒：、、、，故D错误；故选B。15．B【详解】A．由分子的结构简式可知，所有的共价键均为极性键，A正确；B．由分子的结构简式可知，B原子形成3个键且没有孤电子对，杂化类型为sp2，与3个O原子形成平面三角形结构，B错误；C．B原子含有空轨道，O原子含有孤电子对，则中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键，C正确；D．根据强酸制取弱酸的原理，根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱，D正确；故选B。16．(1)(2)(3)形成的原电池数目减少，反应速率减小(4)ⅰ．的氧化性减弱；ⅱ．加速分解，使快速减小(5)利用丁达尔效应检验【详解】（1）[Fe(CN)6]4-中提供空轨道，C提供孤对电子，形成配位键，中心离子是；（2）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是；（3）①当铁炭体积比时，随着铁炭体积比增加，相同时间内总氰去除率降低，原因是：活性炭的吸附性减弱；另外Fe-C能形成原电池，对反应速率有影响，则形成的原电池数目减少，反应速率减小；②Fe元素化合价降低了1，缺少的氧化剂为O2，反应转移4个电子，Fe2+系数为2，由电荷守恒可得，缺项是4H+，反应的离子方程式：3Fe2[Fe(CN)6]+O2+4H+=Fe4[Fe(CN)6]3+2Fe2++2H2O；（4）①可将氧化为和，O元素从-1价降低至-2价，C元素从+2价升高至+4价，转移4个电子，由原子守恒，反应的离子方程式是++H2O=+；②当时，随增大，总氰去除率下降，可能的原因是ⅰ．的氧化性减弱；ⅱ．加速分解，使c()快速减小；（5）胶体的胶粒直径在1~100nm之间，当一束激光照射胶体时，垂直于光的角度可观察到一条光亮的通路，而溶液和悬浊液都不具备这种现象，则证明有胶体产生的方法是利用丁达尔效应检验。17．(1)(2)6(3)，浓度减小，NO的脱出率降低温度升高，平衡逆向移动，NO的脱出率降低pH=2时，与H+作用，导致浓度减小，NO的脱出率降低，pH=10时，可能生成Fe(OH)2沉淀，也导致的浓度减小，NO的脱出率减低(4)【分析】如图，烟气中的NOx与溶液中的反应，生成和，与次磷酸钠(NaH2PO2)反应，生成，循环使用，也与次磷酸钠(NaH2PO2)反应，反应生成和磷酸氨，循环使用，故可将烟气中的NOx脱出，据此回答。【详解】（1）烟气中的NO2与水反应的化学方程式为；（2）的结构如下图所示，由图可知，中心离子的配位键数目为6，故配位数为6；（3）①的影响：弱酸性条件下会降低对NO脱除效率，因为氧气把氧化，离子方程式为，浓度减小，NO的脱出率降低；②温度的影响：研究发现60℃时NO脱除效率比30℃时低，原因是反应温度升高，平衡逆向移动，NO的脱出率降低；③pH的影响：如图，相同试剂内，pH=2和pH=10时NO的脱出率低于pH=6时，原因是pH=2时，与H+作用，导致浓度减小，NO的脱出率降低，pH=10时，可能生成Fe(OH)2沉淀，也导致的浓度减小，NO的脱出率减低；（4）在酸性条件下再生，N元素由+2价将为-3价，降低5价，P元素由+1价升高为+5价，升高4价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为。18．(1)(2)加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀(3)，增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为(4)1试管1中沉淀溶解，2中不溶解(5)，增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移(6)10滴溶液(7)氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度【详解】（1）实验i-a中硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式为。（2）检验蓝色沉淀中不止含，可能还含有，只要检验硫酸根离子的存在即可，已知可以溶于稀酸，故实验操作为：将蓝色沉淀过滤，