专题4 硫与环境保护 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClOB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OC．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI3．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体8.96L。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。则稀硝酸的浓度为A．4mol·L-1 B．2mol·L-1 C．1.6mol·L-1 D．2.4mol·L-14．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是（

）A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I-B．先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO42-C．先加入硝酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含有Cl-D．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明一定含有K+5．在我国，酸雨形成的主要原因是A．森林乱砍滥伐，破坏生态平衡 B．大气中CO2含量增加C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．汽车排放大量尾气6．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是选项化学反应方程式相关说法AO2是氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂BCl2+2Br-=2Cl-+Br2，Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2O+O2↑每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑氧化性：Na2O2＞Na2FeO4A．A B．B C．C D．D7．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。则下列叙述不正确的是A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)8．还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：C．处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水D．当时，废水中铬元素沉淀完全9．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸 D．氧化铜与硫酸制硫酸铜10．化学与生活密切相关.下列叙述错误的是A．芯片“巴龙5000”的主要材料是硅B．防治酸雨最重要的是对含硫燃料进行脱硫处理C．白醋、柠檬汁均可用来除去水壶中的水垢D．“嫦娥四号”使用的材料属于复合材料11．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．棕黄色溶液滴入沸水中，变为透明的红褐色B．淡黄色固体久置于空气中，逐渐变为白色C．红棕色气体通入水中，颜色消失D．品红溶液中加入氯水，红色褪去12．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（

）①物质失去的电子数越多，其还原性越强②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原④复分解反应一定不属于氧化还原反应⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A．3个 B．4个 C．5个 D．6个13．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br214．化学无处不在，下列有关说法正确的是A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中15．ClO2是一种良好的水处理剂。它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物16．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B．葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌C．为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性17．向100mL10.0mol•L﹣1浓硝酸(足量)中加入ag铜和铁粉末，充分反应后共收集到5.6L(已折算为标准状况下)NO、NO2和N2O4混合气体。N2O4是由NO2二聚而成的，可逆反应为2NO2N2O4，混合气体恰被一定量NaOH溶液完全吸收生成0.25molNaNO2和0.05molNaNO3，下列说法不正确的是(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．消耗的HNO3为0.8molB．生成了0.1mol的NOC．可逆反应2NO2N2O4中NO2的转化率为40%D．若向反应后混合溶液加足量NaOH溶液，再过滤洗涤干燥，可得(a+8.5)g沉淀18．下列相关说法错误的是A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的D．“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的19．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能达到除杂目的的是物质除杂试剂除杂和分离方法ASO2(H2S)酸性高锰酸钾溶液洗气B铜粉(铝粉)盐酸过滤CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液过滤DCO(CO2)NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D20．下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．木炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(1)作还原剂的物质是，硫元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(2)反应中每生成1molCO2，消耗C的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。22．将物质的用途选项填在表格下对应的位置。用途：a.自来水消毒剂b.呼吸面具中氧气的来源c.红色油漆和涂料d.生产硫酸物质氧化铁过氧化钠二氧化氯三氧化硫用途23．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3［Fe(C2O4)3］·3H2O}为亮绿色晶体，易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂。某实验小组对三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及纯度测定进行探究。请回答：(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾粗品步骤Ⅰ.向FeC2O4固体中加入饱和K2C2O4溶液，水浴加热，缓慢滴入足量5%H2O2溶液，并不断搅拌，观察到有红褐色沉淀产生。步骤Ⅱ．将Ⅰ中所得体系煮沸，并分批加入饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，体系变为亮绿色透明溶液。步骤Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入95%乙醇，经结晶、过滤、干燥制得粗品。①步骤Ⅰ中除产生红褐色沉淀外，还生成K3［Fe(C2O4)3］，则该反应的化学方程式为。②步骤Ⅱ中“煮沸”的目的为。③步骤Ⅲ中加入乙醇的作用为。(2)测定粗品纯度步骤i.准确称取mg粗品(含少量K2C2O4)，加硫酸酸化后，用c1mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液体积为V1mL。步骤ii.向步骤Ⅰ滴定后的溶液中加入足量的Zn粉和适量稀H2SO4并振荡，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉；用稀H2SO4洗涤锥形瓶和沉淀，将洗涤液与滤液合并，用c1mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液体积为V2mL。①步骤i中达到滴定终点的现象为。②产品中K3［Fe(C2O4)3］·3H2O(已知Mr=491)的质量分数为。③步骤ii中，“洗涤锥形瓶和沉淀”的目的为。(3)精制粗品欲制得更纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品，(1)中步骤Ⅲ需增加的操作为。24．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）B的电子式为­­­­­；（2）写出B和C反应的化学方程式；（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目：，；（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g)+A(g)="2D"(g)；△H="+180.5KJ/mol"2C(s)+O2(g)="2CO(g)"；△H="-221.0"KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H="-393.5"KJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为：。25．铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。回答下列问题：(1)从图甲中信息判断，Cr(OH)3是氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为。(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是(填写表示转化过程的小写字母)。(3)在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O2＋2H＋。向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是。(4)CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图乙所示。①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2(SO4)3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是。②图乙中B点所示固体的化学式是。参考答案：1．A2．D3．D4．C5．C6．D7．C8．C9．A10．B11．A12．C13．C14．C15．D16．B17．C18．D19．A20．A21．(1)C降低(2)1422．cbad23．(1)6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3↓防止过量的H2O2氧化H2C2O4降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，利于后续晶体析出(2)滴入最后一滴标准液时，溶液呈浅红色(粉红、浅紫均可)且半分钟不褪色%使