高三化学一轮复习 练习专题 铁 金属材料

高三化学练习专题-铁金属材料一、单选题1．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B．二氧化硅属于金属氧化物C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D．该“运输车”的外壳含有碳元素2．下列离子方程式书写正确的是（）A．通入水中：B．溶于足量稀硝酸：C．溶液腐蚀印刷线路板：D．溶液与足量浓溶液反应：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，氦气含有的原子数为B．金刚石中的共价键数目为C．溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为D．时，的稀硫酸中含有的数目为4．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A．青铜面具B．铝合金滑雪杖C．不锈钢锅D．塑料管材A．A B．B C．C D．D5．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量7．下列对应离子方程式书写正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B．向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC．将少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-8．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．可与铝反应产生的溶液中：B．澄清透明的溶液中：C．新制氯水中：D．使紫色石蕊变红的溶液：Na9．下列有关叙述正确的是A．稀溶液与Na反应析出CuB．Fe与水蒸气在高温下反应生成C．洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用D．和均为碱性氧化物10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为NAB．金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NAC．常温常压下，氮气所含有的分子数目为NAD．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA11．下列说法正确的是A．16gO3中所含氧原子的物质的量是1molB．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4LC．标准状况下，30mLO2和20mLO3所含分子个数比为1∶1D．1mol不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1mol12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．溶液与反应：B．碳酸钙与稀盐酸反应：C．氧化铝和稀硫酸反应：D．稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：13．下列叙述不正确的是（）A．等质量的和中所含的氧原子数相同B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/nD．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为14．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）A．O2 B．N2 C．C2H6 D．CO215．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有个键B．每生成，转移个电子C．氧化剂与还原剂数目比为D．溶液中含有数目为16．下列物质不能由化合反应制取的是（）A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl217．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有B把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠和水反应后溶液显碱性C某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有将打磨过的铝片放入某溶液中，产生无色无味气体溶液中有大量A．A B．B C．C D．D18．铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有并探究Vc的作用：以下说法不正确的是（）A．试剂1为溶液，目的是溶解药片B．加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量C．加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性D．新制氯水可替换为双氧水进行实验19．下列方程式与所给事实不相符的是A．Li在空气中燃烧：B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：C．向NaOH溶液加入铝片，产生无色气体：2Al+2D．用NaOH溶液吸收Cl2：20．每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是（）A．铁粉可以防止月饼受潮 B．铁粉可以吸附包装内的异味C．铁粉可以防止月饼被氧化 D．铁粉可以使月饼低温保存二、综合题21．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：（1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及氧化还原反应的是，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是（填化学式）。（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将转化为，其化学方程式为。①中Al的化合价为。②上述反应中，被氧化的元素是（填元素符号），被氧化的元素（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为。③反应中每生成1个，转移个电子。（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式（稀）：。（4）已知、，均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：①②③则、，的还原性由强到弱的顺序为（用“>”连接）。22．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质．A装置中发生反应的化学方程式为：（浓）已知：（1）按图组装好实验装置后，首先进行的操作是（2）A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是，B装置中浓硫酸的作用（3）实验进行一段时间后，可观察到（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为（填“红色”或“蓝色”）（5）E装置中溶液的作用是，发生反应的离子方程式为（6）若要制取标准状况下的，需要的质量为g23．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：（1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：；（2）工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：(填化学式)。（3）沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：。（4）氧化工序发生反应的离子方程式为。（5）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和填化学式要求不引入杂质)。24．向100mLNaOH溶液中通入一定量气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的盐酸，产生体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。（1）原NaOH溶液中通入之后，所得溶液的溶质是。（2）图中纵坐标产生的最大体积是mL(标准状况)。25．回答下列问题。（1）物质的量相同的和，所含的分子数之比是，所含的氧原子数之比是，质量之比是。（2）质量相同的和，分子数之比是，O原子数之比是。（3）4.6g气体中含有个O原子，则X的摩尔质量是。（4）个中含有的H原子数与g含有的H原子数目相同。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、该“运输车”中含有四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的价态为+2、+3价，故A错误；

B、二氧化硅为非金属氧化物，故B错误；

C、该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，则该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C错误；

D、该“运输车”的外壳为有机物，有机物中含有碳元素，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、四氧化三铁中铁元素的化合价为+2、+3价；

B、二氧化硅为非金属氧化物；

C、胶体是指分散质粒子直径为1～100nm的分散系；

D、有机物中含有碳元素。2．【答案】B【解析】【解答】A.氯气和水反应是可逆反应，HClO是弱酸，不拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；

B.HNO3具有强氧化性，和Fe2+发生强化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO，B错误；

C.FeCl3溶液腐蚀印刷线路板是Fe3+与Cu发生反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；

D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH反应，NH4+和HSO3-均和OH-发生反应，正确的离子方程式是：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O，D错误；

故答案为：B

【分析】离子方程式正误判断的审题要点

3．【答案】D4．【答案】D【解析】【解答】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故答案为：D。

【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性。塑料管材属于有机合成高分子材料。5．【答案】C【解析】【解答】盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则无水的主要成分是HCl、ZnCl2、CuCl2，根据氧化性强弱顺序，可知氧化性：Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+，则氧化性强的离子先和Fe反应，最终铁粉剩余，结合氧化性强的物质制备氧化性弱的物质可知，Fe只能和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，和H+反应生成Fe2+和H2，而铁粉有剩余，则溶液中Cu2+和H+反应完，溶液剩余Fe2+和Zn2+，故答案为：C

【分析】本题考查的是氧化还原反应的反应规律，氧化性强的物质可以制备氧化性弱的物质，即氧化剂的氧化性应大于氧化产物的氧化性，同时要结合多种氧化剂和一种还原剂共同存在时，氧化性强的物质优先反应的规律判断。6．【答案】C【解析】【解答】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A不符合题意；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．B不符合题意；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C符合题意；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D不符合题意；故合理选项是C。

【分析】C.氢氧根离子先与三价铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后再与铵根离子反应生成氨水，继续加入氢氧化钠使得氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，据此分析即可得出答案。7．【答案】B【解析】【解答】A.Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A不符合题意；B.Al2O3与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，B符合题意；C.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C不符合题意；D.HClO是弱酸，在水中不能完全电离，因此该反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、HNO3是强酸，在水中能完全电离沉自由移动的离子；

B、Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应；

C、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；

D、HClO是一种弱酸，在离子方程式中保留化学式；8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】C【解析】【解答】A.在标况下，水不是气体，所以22.4LH2O的体积不是1mol，A选项是错误的；

B.钠原子在发生氧化还原反应时失去1个e-，所以金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.1NA，B选项是错误的；

C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA，C选项是正确的；

D.选项中未说明溶液的体积，因此无法计算Cl-的数目，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.气体在标况下气体摩尔体积为：22.4L/mol；

B.钠在参与化学变化时，都是一个Na原子失去一个电子变为Na+；

C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA；

D.只有已知溶液的体积与溶质的浓度才可以计算出Cl-的个数。11．【答案】A【解析】【解答】A.16gO3中所含氧原子的物质的量是=1mol，A符合题意；B．标准状况下，水呈液态，无法求出18gH2O的物质的量，也就无法求出水的体积，B不符合题意；C．标准状况下，30mLO2和20mLO3的物质的量之比为3：2，则所含分子个数比为3∶2，C不符合题意；D．卤素单质都为双原子分子，1mol不同的卤素单质做氧化剂时，多数时候得到的电子为2mol，如氯气和金属钠反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M判断；

B、标准状况下水不是气体；

C、结合结合公式n=V/Vm判断；

D、结合化合价变化进行判断。12．【答案】A【解析】【解答】A．溶液与反应生成氯化铁，A符合题意；

B．碳酸钙难溶于水，不能拆写，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，B不符合题意；

C．离子方程式未配平，应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，C不符合题意；

D．稀硫酸和铁锈反应产物为铁离子，应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．溶液与反应生成氯化铁；

B．碳酸钙难溶于水，不能拆写；

C．离子方程式未配平；

D．稀硫酸和铁锈反应产物为铁离子。13．【答案】D【解析】【解答】A、令O2、O3的质量为16g，则16gO2中所含的氧原子数为；16gO3中所含的氧原子数为。所以等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，A不符合题意。

B、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不变时，气体摩尔体积不变，B不符合题意。

C、ngCl2的物质的量为，其所含的氯原子数，所以可得阿伏加德罗常数，C不符合题意。

D、水的体积500mL，则形成溶液后，所得溶液的体积不等于500mL，因此无法计算所得NaOH溶液的物质的量浓度，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、根据公式进行计算。

B、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不变，气体摩尔体积不变。

C、根据公式、进行计算。

D、水的体积不等于形成溶液的体积。14．【答案】C【解析】【解答】容器内CH4的质量为203.4g-201.0g=2.4g，其物质的量，所以n(Y)=n(CH4)=0.15mol，所以气体Y的摩尔质量，选项中C2H6的摩尔质量为30g·mol-1，所以气体Y可能为C2H6，C符合题意。

故答案为：C

【分析】CH4和气体Y装在同一个容器内，则二者的体积相同；且都在常温常压下，所以CH4和气体Y的物质的量相同。根据公式计算气体Y的摩尔质量，从而得出气体Y的成分。15．【答案】B【解析】【解答】A.此条件未指明是否为标况下，故A不符合题意；

B.根据--6e，生成28g氮气转移6mol电子，故B符合题意；

C.氨气做还原剂和碱性气体，氯气做氧化剂，氧化剂与还原剂数目比为，故C不符合题意；

D.铵根离子水解，因此含量小于，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.需要指明是否为标况；

B.结合方程式找出转移电子数计算即可；

C.氨气不全部做还原剂，即可判断；

D.考虑铵根离子水解。16．【答案】B【解析】【解答】A.Fe3++3OH-=Fe(OH)3，属于化合反应，A正确；

B.Al3+属于两性物质，会与碱发生反应，所以不能直接制取Al(OH)3，Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，B错误；

C.2Fe+3Cl2=2FeCl3，C正确；

D.FeCl3和铁粉反应，得到FeCl2，属于化合反应，D正确。

故答案为：B。

【分析】本题主要考查常见物质发生的反应。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

特点：多变一。17．【答案】B18．【答案】C【解析】【解答】A、补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为HCl溶液，目的是溶解药片，A不符合题意；

B、铁离子和KSCN溶液变红色，溶液变为淡红色说明溶液中有少量Fe3+，B不符合题意；

C、加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色，说明Vc具有还原性，C符合题意；

D、过氧化氢也能将亚铁离子氧化为铁离子，故新制氯水可替换为双氧水进行实验，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】Fe2+有较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，铁离子和KSCN溶液变红色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，溶液颜色由淡红色变为血红色，由此证明药片中存在Fe2+；加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色。19．【答案】B20．【答案】C【解析】【解答】打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，铁粉具有还原性，可以防止月饼被氧化，故答案为：C

【分析】根据铁粉具有还原性，因此可以防止月饼被氧化。21．【答案】（1）ⅰ、ⅲ；、、（2）+3；Al；失去；；10（3）（稀）（4）【解析】【解答】（1）反应前后有价态变化的反应叫做氧化还原反应，所以ⅰ、ⅲ为氧化还原反应；绝大部分的非金属氧化物为酸性氧化物，所以、、为酸性氧化物；

（2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；

（3）据化合价升降价态相等可以配出该化学反应方程式为：（稀）；

（4）找出三个反应当中的还原剂与还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的还原性便可综合排序得出其还原性由强到弱为：；

【分析】（1）理解氧化还原反应的定义便可得出结果；理解酸性氧化物的定义就可排除得到答案；

（2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；

（3）据化合价升降价态相等便可以配出该化学反应方程式；

（4）理解氧化还原电子得失与价态的关系便可完成本题。22．【答案】（1）检查装置气密性（2）分液漏斗；干燥氯气（其他合理答案）（3）C；（4）蓝色（5）吸收多余的氯气，防止空气污染（其它合理答案也给分）；（6）31.6【解析】【解答】（1）任何有气体参与反应的实验中，实验装置连接后，都应首先检查装置的气密性。

故答案为：检查装置气密性

（2）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。B装置中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气。

故答案为：分液漏斗；干燥氯气

（3）Cl2不具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。能使有色布条褪色的是Cl2与H2O反应生成的HClO。因此实验过程中可观察到C装置中的有色布条褪色。Cl2与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。

故答案为：C；Cl2＋H2O=HCl＋HClO

（4）Cl2的氧化性强于I2，因此将Cl2通入到KI淀粉溶液中时发生反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变为蓝色。

故答案为：蓝色

（5）Cl2能与NaOH溶液反应，因此E装置中NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气。Cl2与NaOH溶液反应生成可溶性NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

故答案为：吸收多余的氯气，防止空气污染；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（6）标准状态下11.2LCl2的物质的量。KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，因此每生成5molCl2，有2molKMnO4参与反应。所以要制取0.5molCl2，则参与反应的n(KMnO4)=0.2mol，其质量m=n×M=0.2mol×158g·mol－1=31.6g。

故答案为：31.6

【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2；Cl2进入装置B中，浓硫酸用于干燥Cl2；瓶内干燥的有色布条不褪色，用于验证Cl2不具有漂白性。Cl2进入装置C中，使得湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的物质为HClO。Cl2进入装置D中，与KI淀粉溶液反应，溶液变蓝色，说明Cl2将溶液中的I－氧化成I2。多余的Cl2进入装置E中，用NaOH溶液进行吸收。23．【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）FeSO4⋅7H2O（3）（4）6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6（5）H2O2；NH3•H2O【解析】【解答】(1)焙烧黄铁矿反应是二硫化铁和氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(2)工序①是滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到七水硫酸亚铁晶体FeSO4⋅7H2O；

(3)的电子式与氮气的电子式相似，电子式；

(4)氧化工序反应是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6；

(5)还原工序所得的滤液中有FeSO4溶液和H2SO4，先加一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，再加氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，灼烧，可得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4。

【分析】(1)二硫化铁和氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；

(2)经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤可得晶体；

(3)电子式的书写；

(4)Fe(NH4)2Fe(CN)6可氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6；

(5)H2O2溶液能将Fe2+完全氧化为Fe3+，加氨水可以沉淀铁离子。24．【答案】（1）和（2）336【解析】【解答】若二氧化碳过量，则二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，若二氧化碳少量，则溶液中含有碳酸钠；结合盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，反应过程为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，则盐酸和碳酸钠按照物质的量之比为1：1反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠按照物质的量之比1：1生成二氧化碳，根据图像，盐酸从25mL开始和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，共消耗75mL，若原溶液中为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则开始消耗的盐酸应大于75mL，若原溶液为碳酸钠，则开始消耗的盐酸为75mL，若原溶液为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，则开始消耗的盐酸小于75mL，若原溶液为碳酸氢钠溶液，则最开始加入