第一章 化学反应的热效应 单元同步训练题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章化学反应的热效应单元同步训练题一、单选题1．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A．已知

，则氢气的燃烧热为B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）

，则金刚石比石墨稳定C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D．已知

；

，则2．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，其热化学方程式可表示为A．B．C．D．3．下列关于热化学反应的描述，正确的是A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是

，则的燃烧热为C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为

D．葡萄糖的燃烧热是，则

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若，则燃烧热为B．已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量C．已知；，则D．若，则红磷比白磷稳定5．丙烷的一溴代物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是A．与的反应均涉及极性键和非极性键的断裂B．比更稳定C．CH3CH2CH3(g)+Br2(g)→CH3CHBrCH3(g)+HBr(g)

∆H<0D．与得到一溴代物的两种反应都属于取代反应6．在，与反应时的能量变化如图所示。下列热方程式正确的是A．

B．

C．

D．

7．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是A．等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量关系可用图b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋1444kJ/molD．N2(g)和O2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量8．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．相同条件下，HCl的()比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下9．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确B．将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准C．本实验中测定的中和反应反应热D．若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：若键能是断裂1mol键所吸收的能量或形成1mol键所放出的能量，几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键中键中键中键中键中键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应11．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．该反应为吸热反应C．该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化学键吸收热量90kJ12．已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：化学键C-HC-CC=CH-H断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol413347614436下列说法正确的是A．断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量B．由上表数据可以计算出H2的燃烧热C．乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+123kJ/molD．乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行13．已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为A． B．C． D．14．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a，O—O键的键能为b)。下列有关说法正确的是A．图中B．断开1molH—O键所需要的太阳能为C．1mol燃烧生成液态水的能量变化为D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ二、非选择题15．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示，请回答下列问题：共价键键能/（）共价键键能/（）436391242.7497193.7942463347.7(1)的电子式为，其含有的共价键类型为共价键。(2)实验室用与盐酸制时，反应的离子方程式为；（填“>”“<”或“=”）热稳定性：。(3)与生成的热化学方程式为；该反应若生成，共（填“吸收”或“放出”）kJ能量；与在一定条件下可以生成两种无害的物质，该反应的化学方程式为。16．科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量)化学键N≡NF—FN—F键能()946154283回答下列问题：(1)①过程(填“吸收”或“放出”)能量。②反应

=。(2)已知：①

；②

。现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为。(3)电石()可通过下列反应制备：①

；②

。若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g，投料的量为56gCaO及molC、mol。17．已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

△H=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol请填写下列空白。(1)上述反应中属于吸热反应的是(填序号)。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。(3)写出CO燃烧的热化学方程式：。(4)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=。(5)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奧运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)

△H1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)

△H2=+131.5kJ/mol计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=。18．汽车尾气中主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是，图中对应反应的热化学方程式为。(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程如图所示。图中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的=。(3)利用还原法可将，还原为进行脱除。已知：，若有0.5molNO被还原，放出的热量为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．已知

，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，则氢气的燃烧热小于，故A错误；B．能量越低越稳定，已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）

，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=的热量，故C正确；D．已知

；

，相同物质的量的碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的能量，则，故D错误；选C。2．C【详解】4g H2的物质的量为=2mol，燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，即1molH2燃烧生成液态水时放出热量为=-285.8kJ，表示H2燃烧的热化学方程式为△H=-285.8kJ/mol；A．方程式式中没有标明物质的状态，故A错误；B．应该生成液态的水才放出571.6kJ的热量，故B错误；C．根据分析可知，正确，故C正确；D．没有标明物质的状态，故D错误。答案选C。3．D【详解】A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量，则含的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量，热化学方程式是

，A错误；B．甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成，B错误；C．的物质的量为，又因为完全燃烧放出的热量为，则完全燃烧放出的热量为与反应生成固体，则其热化学方程式为，C错误；D．葡萄糖的燃烧热是指葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中的化学计量数为，则，D正确；答案选D。4．D【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，水的状态不是液态，不能表示燃烧热，故A错误；B．氢氧化钠固体溶于水放热，20.0gNaOH物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7kJ，故B错误；C．等物质的量的碳，完全燃烧放出的热量多，此反应属于放热反应，△H<0，因此△H1<△H2，故C错误；D．能量越低，物质越稳定，红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故D正确；故选D。5．C【详解】A．C3H8与Br2的反应为取代反应，涉及C-H极性键的断裂，也涉及Br-Br非极性键的断裂，故A正确；B．由图可知，比的能量低，更稳定，故B正确；C．由图可知CH3CH2CH3(g)+Br2(g)→CH3CHBrCH3(g)+HBr(g)是吸热反应，∆H>0，故C错误；D．与得到一溴代物的两种反应都是溴原子取代中的H原子，都属于取代反应，故D正确。答案选C。6．B【详解】反应物的总键能-生成物的总键能=436+243-2×431=-183，故选B。7．C【详解】A．同种物质状态不同时，具有的能量不同，故A正确；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，可以用图b表示；故B正确；C．由B项计算可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ/mol，故C错误；D．反应为吸热反应，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，故D正确。答案选C。8．D【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1=＞0，故A错误；B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；C．△H3+△H4代表H(g)→H+(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；D．一定条件下，气态原子生成1molH−X键放出aKJ能量，则断开1molH−X键形成气态原子吸收aKJ的能量，即为△H2=+akJ/mol，故D正确。答案选D。9．C【详解】A．分批加入溶液热量损失更多，项错误；B．铁会与盐酸反应，项错误；C．根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，中和热指生成1mol水放出的热量，故中和反应反应热，项正确；D．醋酸电离时吸收热量，因为放热反应的为负值，故将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏大，项错误；本题选C。10．D【详解】A．反应过程中分解了2mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确；B．过程Ⅰ中断裂了2mol中键，吸收能量，故B正确；C．过程Ⅱ中生成1mol中键和1mol中键，放出能量，故C正确；D．过程Ⅲ断裂2mol中键，吸收463×2=926kJ能量，生成1mol中键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故D错误；故选D。11．C【详解】A．根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，故A错误；B．图像显示，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76kJ，故C正确；D．断裂化学键吸收能量，而形成化学键则释放能量，故D错误；故答案为：C。12．C【详解】A．由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小于断裂H-H键所需的能量，A项错误；B．缺少O-H、O=O键的键能，无法计算H2的燃烧热，B项错误；C．根据(413×6+347-436-4×413-614)kJ/mol=+123kJ/mol，C项正确；D．乙烯加氢制乙烷的ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行，D项错误；故选C。13．A【详解】根据盖斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5；故选A。【点睛】14．C【详解】A．水的分解为吸热反应，A错误；B．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：，，B错误；C．的燃烧热为101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C正确；D．没有指明水蒸气的物质的量，D错误；故选C。15．(1)极性(2)>(3)

放出48【详解】（1）是共价化合物，电子式为，其含有的共价键类型为极性共价键。（2）与浓盐酸在加热条件下反应生成、氯化锰、水，反应的离子方程式为；键能越大越稳定,热稳定性：>。（3）焓变=反应物总键能-生成物总键能，与生成的热化学方程式为△H=942kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-96kJ/mol；该反应若生成，共放出48kJ能量；与在一定条件下可以生成两种无害的物质氮气和水，该反应的化学方程式为。16．(1)放出(2)1∶1(3)7.22.1【详解】（1）过程是形成F-F，因此放出能量；=反应物键能之和减生成物键能之和，（2）设C与的物质的量分别为amol与bmol，则a+b=2，393.0a+=679.0，则a=b=1，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为1∶1；（3）因为为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收的热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56gCaO是1mol，则需要C为，需要O2为。17．(1)①(2)③(3)CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol；(4)+92.3kJ/mol；(5)+124.2kJ•mol-1【详解】（1）焓变为正值，表示吸热，焓变为负值，表示放热，则上述反应中属于吸热反应的是①；（2）根据定义，C的燃烧热为1mol固体碳，完全燃烧生成1mol二氧化碳气体时放出的热量，则表示C的燃烧热的热化学方程式为③；（3）CO燃烧热的方