第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试题一、单选题1．利用如图所示装置进行的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．乙中产生白色沉淀，说明与水反应生成C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：2．我国化学工程专家侯德榜于1943年发明了侯氏制碱法，他是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，为我国化工事业的发展作出了卓越的贡献。侯氏制碱法的主要过程示意图如下，下列有关说法不正确的是A．本实验中，可以循环使用的物质有NaCl和B．该过程中未涉及氧化还原反应C．操作a与操作b中的玻璃棒作用不相同D．X为，Y为3．设为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为。下列说法正确的是A．生成2.3gNa转移的电子数为B．标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为C．CaCl2溶液中数目为D．3.7g含有中子数目为4．实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是A．制备氧气B．收集氧气C．制备氯气D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和的混合物中含有的离子数目为B．标准状况下，所含的分子数为C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为D．溶液中含有的氧原子数为6．Cu是重要的金属元素。铜的冶炼工艺简单，成为了人类最早使用的金属之一、纯铜是柔软的金属，单质呈紫红色。二价铜盐是最常见的铜化合物，其常呈蓝色、常呈深蓝色、常呈黄色。蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。工业上黄铜矿(主要成分为)的冶炼广泛使用的是火法冶炼，第一步是矿石熔炼，目的是使黄铜矿转化为铜较高的冰铜(、FeS)。下列说法不正确的是A．的Cu的价态是价B．矿石熔炼过程中消耗反应时，转移电子的数目为C．矿石熔炼时在富氧条件下进行有利于S的回收利用D．熔炼过程中可以采用逆向流进料，从而提高熔炼效率7．根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是选项实验目的实验及实验现象结论A检验溶液中是否含有钾元素用玻璃棒蘸取少量溶液于酒精灯外焰灼烧，未观察到紫色溶液中无钾元素B鉴别和分别取少量和于两试管中，均加入少量溶液，一个有蓝色沉淀，一个无现象有蓝色沉淀的是，无现象的是C比较溴和碘的非金属性将淀粉碘化钾试纸伸入充满溴蒸气的集气瓶，试纸变蓝非金属性：溴>碘D证明(丙烯醛)中含有碳碳双键取少量丙烯醛，滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是①CuS

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．②④⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑤ D．①③⑤⑦9．关于1溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A．的摩尔质量为342B．该溶液中含数目为3C．的物质的量浓度为3D．取10mL该溶液，浓度为0.110．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是A．甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊11．实验室用(NH4)2CrO4制备Cr2O3：。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LN2含键数为B．1mol（NH4）2CrO4含NH、NH3和NH3·H2O的总数为2C．常温下，34g15NH3含中子数为16D．生成1molCr2O3时转移电子数为312．化学家舍勒用盐酸和软锰矿制备得到氯气，在此启发下，兴趣小组利用下列装置进行实验，其中可以达到预期目的的是A．制备氯气B．除去氯气中少量的氯化氢C．干燥氯气D．收集氯气A．A B．B C．C D．D13．下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是A．制取B．除去HClC．干燥D．喷泉实验A．A B．B C．C D．D14．取一定质量的于坩埚中加热（不考虑空气影响），灼烧时固体质量随温度（T）变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．原固体中所含氧元素的物质的量为6molB．发生的反应为C．过程中，生成的体积约为44.8LD．由d点可知，灼烧过程中产生的气体为CO和二、非选择题15．回答下列问题(1)向溶液中逐渐加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：。(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：。(3)某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式。(4)某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式，．(5)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及生成物略去）：若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。16．请按下列要求回答相关问题。(1)①写出的电离方程式：。②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式：。③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式：。(2)①0.8molCH4分子中所含原子数与gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为L；②等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为。(3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有，属于非电解质的有（填编号）。(4)实验室欲配制500mLNaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有，下列操作中导致所配溶液浓度偏低的是（填字母）。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．配制时，NaOH溶液未冷却直接定容C．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面17．人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。(1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取mL浓盐酸。(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁

B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

D．定容时俯视刻度线E．溶液未冷却即转移到容量瓶中(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。18．现有以下几种物质(或微粒)：①铜丝；②；③；④液态；⑤溶液；⑥熔融；⑦冰醋酸；⑧饱和溶液；⑨“84”消毒液。回答下列问题：(1)以上物质中属于分散系的是(填序号)。(2)⑤中溶质熔融状态的电离方程式为。(3)向⑤中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为。(4)“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制该“84”消毒液。84消毒液有效成分：规格：质量分数：20%密度：稀释100倍(体积比)后使用①“84”消毒液中的物质的量浓度为。需要称量固体的质量为g。②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、和。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填标号)。a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，眼睛俯视刻度线c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【分析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成Cl2，Cl2以及挥发的HCl进入乙中会生成氯化银沉淀，Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，丁中应用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确；B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，HCl与硝酸银也能生成氯化银沉淀，故B错误；C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，不具有酸性和漂白性，故C错误；D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其离子方程式为：，故D错误。答案选A。2．D【详解】A．母液中有氯化钠，碳酸氢钠分解产物中有二氧化碳，且这两种物质在制备过程中都需要用到，故两者可以循环使用，A正确；B．该反应过程中涉及两个反应，均为非氧化还原反应，B正确；C．操作a为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作b为加热蒸发，降温结晶，玻璃棒的作用为搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，C正确；D．氨气在水中溶解度大，应该先通入氨气，故X为，Y为，D错误；答案选D。3．D【详解】A．由方程式知，Na由+1价降低到0价，生成2.3gNa转移的电子数为，A错误；B．Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的物质的量小于1mol，HClO的数目小于，B错误；C．CaCl2溶液体积未知，无法计算溶液中数目，C错误；D．中含有的中子数为40个，3.7g的物质的量为0.05mol，含有中子数目为，D正确；故选D。4．D【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故A正确；B．氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故B正确；C．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，可制取氯气，故C正确；D．氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，尾气吸收应该选用NaOH溶液，故D错误；故选D。5．A【详解】A．和具有相同的摩尔质量，摩尔质量为，和的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为，A项正确；B．标准状况下，不是气态物质，无法计算，B项错误；C．的物质的量为，与足量为可逆反应，转移的电子数小于，C项错误；D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误；答案选A。6．B【详解】A．根据电荷守恒，Cu2S中S为-2价，则Cu为+1价，A正确；B．矿石熔炼过程反应方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，根据反应式可知消耗2molCuFeS2转移6mol电子，故消耗1molCuFeS2转移电子数为3NA，B错误；C．在富氧的条件下，氧气浓度高，提高黄铜矿的转化率，有利于S的回收利用，C正确；D．逆向进料是将原料从设备底部加入，其优点是组分分离效果好，能够提高熔炼效率，D正确；故选B。7．D【详解】A．通过焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，故A项错误；B．和是固体，不溶于溶液，无法检验，故B项错误；C．应使用湿润的淀粉碘化钾试纸，故C项错误；D．溴的四氯化碳溶液中溴可以和碳碳双键发生加成反应而使溶液褪色，与醛基不反应，故D项正确；故本题选D。8．D【详解】①铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能由单质直接化合生成，①符合；②Fe单质与S单质加热反应生成FeS，能由单质直接化合生成，②不符合；③硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由单质直接化合生成，③符合；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，能由单质直接化合生成，④不符合；⑤铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，⑤符合；⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，⑥不符合；⑦铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能由单质直接化合生成Fe2O3，⑦符合；故选D。9．C【详解】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误；B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误；C．溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确；D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；故答案选C。10．B【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差；【详解】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A正确；B．由分析可知，甲为，乙为，B错误；C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，C正确；D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D正确；故选B。11．A【详解】A.1个N2分子含2个键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含1mol键，A项正确；B.铬酸铵晶体只含NH和CrO，没有水，不存在水解，B项错误；C.1个15N含8个中子，H不含中子，所以1个15NH3分子含8个中子，(NH3)=<2mol，35g15NH3含中子的数目小于16，C项错误；D.根据反应式可知，生成1molCr2O3时转移6mol电子，D项错误。故选A。12．D【详解】A．与浓盐酸制备氯气的反应需要在加热的条件下才可进行，故A错误；B．氯气能与溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C．氯气能与碱石灰反应，可用酸性干燥剂干燥氯气，故C错误；D．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，即“长进短出”可收集氯气，故D正确；故答案为：D。13．A【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，A正确；B．除去氯气中的HCl要用饱和氯化钠溶液，B错误；C．碱石灰会与氯气反应，干燥氯气要用浓硫酸，不可以用碱石灰，C错误；D．氯气不溶于饱和食盐水，无法形成喷泉，D错误；故选A。14．C【分析】的摩尔质量为179g/mol，则179g的物质的量为1mol，从50℃~120℃，固体减少36g，即发生的反应为；330℃时固体质量为71g，即为1molMnO的质量。【详解】A．1mol固体中所含氧元素的物质的量为6mol，A正确；B.根据分析可知，发生的反应为，B正确；C．没有说标况条件，不能使用气体摩尔体积计算气体体积，C错误；D.有分析可知过程发生的反应为，D正确；故选C。15．(1)(2)(3)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(4)(5)【详解】（1）向溶液中逐渐加入溶液至中性，反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则该反应的离子方程式为：，故答案为：；（2）碳酸钙放入稀盐酸中的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则该反应的离子方程式为：，故答案为：；（3）金属钠与盐溶液反应时，首先Na与H2O反应，在考虑生成的NaOH与盐反应，故某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，发生的总的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；（4）将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中，先后发生的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，故分步发生反应的离子方程式分别为：、，故答案为：；；（5）由题干转化流程图可知，若A是一种金属，则B、C均为氧化物，根据C是淡黄色固体，则C为Na2O2，故B为Na2O，转化反应分别为：4Na+O2=2Na2O、2Na2O+O2=2Na2O2、2Na+O2Na2O2，故答案为：Na2O；2Na+O2Na2O2。16．(1)(2)58.435.842:31:1(3)②③①(4)500ml容量瓶CD【详解】（1）为易溶于水的盐，在水溶液中完全电离，故电离方程式为；硫酸钾和硝酸钡均为易溶于水的盐，在离子方程式中写离子符号，生成的硫酸钡为难溶于水的盐，在离子方程式中写化学式符号，故离子方程式为；二氧化碳为氧化物，在离子方程式中写化学式符号，澄清石灰水在离子方程式中写离子符号，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，写离子符号，故离子方程式为；故答案为：；；。（2）0.8molCH4分子中所含原子数为，HCl分子的物质的量为，则质量为，标准状况的体积为；等物质的量氧气和臭氧，其质量之比为；O2和O3质量相等，则其原子数之比为故答案为：58.4；35.84；2:3；1:1。（3）①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质为化合物，包括水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物，故②③为电解质；非电解质也是化合物，包括非金属氧化物、、绝大多数有机物，故①为非电解质；④是单质，⑤⑥为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：②③；①。（4）实验室配制500mLNaOH溶液，需要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为500ml容量瓶；由，实验不当操作，若使溶质物质的量偏大或偏小，则导致所配溶液浓度偏高或偏低，若使溶液体积偏大或偏小，则导致所配溶液浓度偏低或偏高，A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积不产生影响，故对溶液浓度无影响，A错误；B．配制时，NaOH溶液未冷却直接定容，则所配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B错误；C．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，则使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，C正确；D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，则使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，D正确；答案选CD；故答案为：500ml容量瓶；CD。17．(1)8.5(2)250mL容量瓶和胶头滴管(3)AC(4)49.92【详解】（1）密度为质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c=，实验室用该浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，选用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl的物质的量不变，应用量筒量取浓盐酸的体积为。（2）根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释(并冷却到室温)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和胶头滴管；（3）A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶