氧化还原反应化合价升降配平法 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应方程式的配平

——化合价升降配平法[教学重点]使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

[教学难点]氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

复习回顾:配平以下化学方程式

Fe2O3+

CO==

Fe+

CO2高温1323方法：原理：质量守恒定律缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！观察法4一、氧化还原反应方程式的配平

——化合价升降配平法（一）氧化还原反应配平的原则(三大守恒）：1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等5一、氧化还原反应方程式的配平

——化合价升降配平法（二）对象：较复杂的氧化还原反应（三）原理：化合价升降总数相等61.配平的步骤：“一标、二列、三求、四配、五查”(1)标明反应前后价态改变的元素化合价；(2)列出化合价的变化值；(3)通过求最小公倍数法（或十字交叉法）使化合价升降总数相等；(4)确定氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法确定其他物质的计量数；(5)检查质量、电荷数、电子是否守恒，后将“—”改成“=”。【例】配平以下化学方程式+50+4①标：②列:N:+5→+4,化合价降低1C:0→+4,化合价升高4③求:41④配：14—⑤查：守恒+4最小公倍数4C+

HNO3(浓)—

CO2↑+NO2↑

+

H2O×1×4C+

HNO3(浓)—

CO2↑+NO2↑

+

H2O2C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑

+

2H2O反应前后有1个C反应前后有4个N1.Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O例题438320+5+2+22.配平技巧(方法）(1)正向配平法：适用对象:氧化还原反应（即氧化剂和还原剂不是同一物质，但是氧化产物和还原产物可以是同一种物质）

归中反应从左边反应物着手配平，（氧化剂、还原剂为基准物质进行配平）H2S

+

SO2

——

S↓

+

H2O0-2+42S02-S:+4→0,降低4H2S-S:-2→0,升高2——213最小公倍数4×1×2【练习1】配平以下化学方程式：____FeCl3

+_____H2S

——_____FeCl2

+_____HCl+_____S↓21——221（2）逆向配平法：适用对象:自身氧化还原反应(即氧化剂和还原剂是同一物质),

歧化反应从右边生成物着手配平,（氧化产物、还原产物为基准物质进行配平）。_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O4412—0-2+46K2S-S:0→-2,降低2K2SO3-S:0→+4,升高41233最小公倍数4×1×2【练习2】配平以下化学方程式：S+KOH—K2S+K2SO3

+H2O（3）两边配平法：Cu+

HNO3(稀)

—Cu(NO3)2

+

NO↑

+

H2O+50+2+2NO-N：+5→+2，降低3Cu：0→+2，升高223384—【总结】对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。课堂小结氧化还原反应方程式配平1.步骤2.配平技巧（正向配平法、逆向配平法、两边配平法、观察配平法）“一标、二列、三求、四配、五查”【作业】配平下列氧化还原反应方程式：K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3

+H2O+Cl2↑114—227336—513Cl2+KOH—KCl+

KClO3

+

H2O45——46NH3+O2——

NO

+H2O催化剂△※⑤缺项配平：缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。

配平方法：a先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

b再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；

c最后观察配平其他物质系数