高三化学一轮复习+专题训练- -无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学专题训练无机推断题一、解答题1．（23-24高二下·广东汕头·期中）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：元素元素性质或原子结构信息W基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3X基态X原子核外有7种运动状态不同的电子Y基态Y原子的价电子排布为Z元素周期表中电负性最大R第四周期元素中未成对电子数最多请回答下列问题：(1)写出各元素的元素符号：W、X、R。(2)元素X、Y第一电离能较大的是：(填元素名称)；电负性：XY(填“”或“”)。(3)Z的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是。(4)分子中，中心原子的杂化轨道类型为，分子的空间结构名称为。(5)基态R原子的价层电子轨道表示式为，X的最简单氢化物与Y的相比较，键角较大的为(填化学式)。2．（23-24高一下·新疆伊犁·阶段练习）无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。(1)若为强碱，则A的电子式为。(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：①的浓溶液与炭反应的化学方程式。②实验室检验的酸根离子的方法是。(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：①为。②工业上制备C的化学方程式。3．（23-24高一下·山东·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物，该化合物的电子式为。(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强，该反应的化学方程式为。(3)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论，则甲同学的实验方案是(请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为。(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙，化学方程式为。4．（23-24高一下·山东潍坊·期中）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiClYDMZQ回答下列问题：(1)写出的离子结构示意图。Q的最高正价为；D的气态氢化物为（填化学式）。(2)元素Y在元素周期表中的位置为，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式。(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱（填标号）。（可供选择的药品有：A．固体

B．稀硫酸

C．盐酸

D．饱和溶液

E．硅酸钠溶液）(5)M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为。5．（2024高一下·浙江·学业考试）固体化合物X的组成为，以X为原理实现如下转化。已知：化合物X可以拆分成一种钙盐和多种氧化物的形式；流程中的每一步使用到的试剂均过量。请回答：(1)写出溶液E中的所有阳离子。(2)下列说法正确的是___________。A．气体B是形成酸雨的主要成分且分子结构为直线形B．固体C中可能含有C．固体混合物A中可能存在着能吸引铁的化合物D．试剂F可选用溶液或KOH溶液(3)气体B与溶液D反应生成白色沉淀的离子方程式为。(4)固体混合物A与稀硫酸混合后，溶液呈淡黄色。设计实验，验证溶液中的有色阳离子。6．（23-24高一下·安徽蚌埠·阶段练习）现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)写出X在元素周期表中的位置。(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。(3)检验BA3的方法和现象。(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程。(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为(填化学式)。7．（23-24高一下·福建厦门·期中）A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价化合物，E与其他非金属元素化合时易形成离子化合物，与核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BD和具有相同的电子数。回答以下问题：(1)写出元素的名称：B，D。(2)G元素在元素周期表的位置是。(3)的离子结构示意图为。(4)用电子式表示的形成过程：。(5)由A、D、E三种元素形成的化合物含有的化学键有。(6)由题(5)的化合物与元素G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是。(7)设计实验验证B、F两元素的非金属性强弱(用离子方程式表示)。(8)由B、C、E三种元素组成的某剧毒化合物EBC不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒由A、D两元素按原子数1∶1组成的化合物溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，则该反应的离子方程式为。8．（23-24高二下·浙江·期中）为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：(1)X的组成元素为：。(2)气体A与溴水反应的离子方程式：。(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：。(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式。(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：。9．（23-24高一下·福建莆田·期中）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。(1)、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是（填化学式）。(2)与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为。(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为（用化学方程式表示）。(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙、丁。10．（23-24高二下·河南郑州·阶段练习）X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。元素元素性质或原子结构X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子Z前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多W与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位Q元素周期表中电负性最大的元素回答下列问题：(1)Y位于元素周期表的区，基态Z原子的核外电子排布式为。(2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为。(3)基态Q原子核外电子有种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中溶解度较大的为(写分子式)，原因是。(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为，该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。11．（23-24高一下·江苏南通·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)用粗黑线画出元素周期表的上侧轮廓。(2)元素h的基态原子电子排布式为。(3)元素i在周期表中处于区。元素e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与i的单质反应的离子方程式为。(4)下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。A．第一电离能： B．电负性：C．气态氢化物的稳定性： D．含氧酸的酸性：(5)如图三条曲线表示C、Si、P三种元素第一电离能()至第四电离能(I4)的变化趋势。其中，曲线a表示的元素是。(6)经研究，发现可能存在的第119号元素。有关第119号元素的预测正确的是___________。A．在化合物中显＋1价 B．单质具有强氧化性C．最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．单质能与冷水剧烈反应12．（23-24高一下·江苏南通·阶段练习）根据元素的特征完成下列问题。I．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。A原子核外电子只有一种运动状态B简单离子与D的离子具有相同电子排布J基态原子中s电子总数与p电子总数相等D元素的焰色试验呈黄色E基态原子价层电子排布式为F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反G生活中使用最多的一种金属，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路(1)在下列物质中属于离子化合物的是有，仅含共价键的有。①AF

②DF

③

④(2)E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。(3)B原子能与碳原子形成化学式为的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构。的电子式为。(4)在X中，G元素基态离子的价层电子的轨道排布式为。Ⅱ．几种短周期元素的原子结构和性质如下所示：序号①②③④⑤⑥⑦最外层电子数611原子半径/nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.075主要化合价＋2-3，＋5-1，＋7-3，＋5(5)元素②的离子结构示意图为。(6)元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应时，观察到有大量白烟产生，同时得到氮气。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(7)元素①和③的单质相互反应得到产物Y。用电子式表示Y形成过程为。13．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：(1)的化学式为，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。A． B． C． D．(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是。(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为。14．（23-24高一上·黑龙江伊春·期末）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应．又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是，B是，C是（填写化学式）；(2)反应①的化学方程式为；(3)反应④的化学方程式为；(4)往D的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为；(5)检验D的水溶液中阳离子需要的试剂为，现象为。15．（23-24高一下·四川雅安·开学考试）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)最活泼的金属元素是(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填氧化物对应水化物的化学式)。(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程。(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(4)①和⑧非金属性比较①⑧(填>、<或=)，请设计实验证明(用一个化学方程式表示)。(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。①加入少量的氯水②加入少量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②16．（23-24高二下·宁夏银川·期中）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)E元素基态原子核外有种能量不同的电子，其价电子排布式为。(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式。(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为。(5)检测元素C的常见方法是。17．（20-21高一下·广东深圳·期中）某溶液呈酸性，可能含有：、、、、、中的若干种。对其进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，向其中加入过量，生成白色沉淀和无色气体，该无色气体在空气中变为红棕色。Ⅱ．将Ⅰ中所得溶液滤去沉淀后，加入过量浓溶液，生成无色气体，最终得到红棕色沉淀。(1)上述6种离子中，该溶液肯定存在的为，肯定不存在的为，不能确定是否存在的为。(2)请设计实验检验原溶液中是否存在，写出操作方法、现象及结论。(3)生成无色气体的离子方程式为。(4)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为。18．（23-24高一下·上海杨浦·期中）下图是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。(1)在上图中用实线补全元素周期表的边界。(2)在上图中标出所有族的序数(示例：IA)。(3)在上图中用斜线阴影标出所有金属元素。(4)在元素种类最多的族上方标记★。(5)与e原子相邻的四个元素名称是(按原子序数由小到大的顺序)(6)写出b离子结构示意图。(7)b和c两元素的原子以(填化学键类型)形成化合物。(8)c单质与水反应的现象为：。(9)f单质与水反应的化学方程式为：。(10)写出c、d元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)BNCr(2)N<(3)H2O可形成分子间氢键(4)sp2三角锥形(5)NH3【分析】基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3，则其电子排布式为1s22s22p1，W为B；基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为7号元素，X为N；基态Y原子的价电子排布为，则价电子排布为，则Y为O，Z元素周期表中电负性最大，则Z为F；R元素第四周期元素中未成对电子数最多，其价层电子排布式为3d54s1，则Z为Cr；则W为B，X为N，Y为O，Z为F，R为Cr，以此解题【详解】（1）由分析知，W为B、X为N、R为Cr；（2）由于N的p轨道为全满结构，能量较低，元素N、O第一电离能较大的是N；由同周期主族元素从左至右，电负性逐渐增大可得，电负性：N<O；（3）由分析可知，Y为O，其最简单氢化物H2O可形成分子间氢键，故沸点更高；（4）由分析可知，W为B，X为N，Z为F，则WY3为BF3，其中心原子B的价层电子对数为3，没有孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为sp2；为NF3，其中心原子N的价层电子对数为3，有1对孤电子对，则其空间结构名称为三角锥形；（5）由分析可知，X为N，Z为F，R为Cr，则基态Cr原子的价层电子轨道表示式为；X为N，Y为O，X、Y的氢化物分别为NH3、H2O，中心原子N和O均为sp3杂化，但NH3中只含有1个孤电子对，H2O中含有2个孤电子对，孤电子对越多对成键电子排斥力越强，故键角较大的为NH3。2．(1)；(2)先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀；(3)硝酸铵；；【分析】A~B均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中A是最简单氢化物、B是单质；【详解】（1）若E为强碱，B连续和氧气转化为D，D和水生成强碱，则B为活泼金属钠，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠；钠和氢气生成离子化合物氢化钠，A的电子式为，故答案为；（2）若E为强酸，D在标准状况下是白色固体，则D为三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸E；①浓硫酸与炭加热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应为，故答案为；②硫酸根离子和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验室检验硫酸根离子的方法是：先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀，故答案为先滴加盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，看是否产生白色沉淀；（3）若E为强酸，且A和E可以发生反应生成一种盐F，则A为氨气、E为硝酸、F为硝酸铵、B为氮气；氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氮气和氢气生成氨气，氨气和硝酸生成硝酸铵；①通过以上分析，可知F为硝酸铵，故答案为硝酸铵；②工业上制备NO的反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式，故答案为；3．(1)(2)或(3)弱或或三角锥形(4)H-O-O-H【分析】由元素在周期表中的位置关系可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，据此分析解答。【详解】（1）①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为氢氧化钠，该化合物的电子式。（2）元素①⑤组成的化合物为NaH，其与水发生氧化还原反应，生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为。若要证明Cl元素比N元素的得电子能力强，则可以用氯气氧化氨气得到氮气，证明氯气的氧化性大于氮气的氧化性，从而证明Cl元素比N元素的得电子能力强，该反应的化学方程式为或。（3）甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性弱。②、③是同周期的元素，同周期从左往右，非金属性逐渐增强，其简单氢化物稳定性逐渐增强、其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3，则甲同学只要证明酸性HNO3＞H2CO3，实验方案是把硝酸滴加到碳酸盐中，产生无色气体二氧化碳即可，离子方程式可以是或或。元素⑦的简单气态氢化物为PH3，中心原子P的价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形。（4）①和④形成的18电子的化合物甲是H2O2，甲的结构式是H-O-O-H。①③组成的18电子化合物乙是N2H4，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备N2H4，NH3转变为N2H4，N元素化合价升高，发生氧化反应，则NaClO发生还原反应生成NaCl，反应的化学方程式为。4．(1)+4AsH3(2)第四周期IIIA族Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-(3)FH2SeO4>H2AsO4(4)ABE(5)InSe【分析】由元素周期表的结构可知，Y为Ga，Z为In，Q为Sn，D为As，M为Se，以此解答。【详解】（1）Cl是17号元素，的离子结构示意图为：，Q为Sn，位于IVA族，最高正价为+4价，As的气态氢化物为AsH3。（2）元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期IIIA族，其元素性质与Al相似，Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式为：Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。（3）同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.同一主族，从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是F，非金属性：Se>As，非金属性越强，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4>H2AsO4。（4）想要比较C、Si的非金属性强弱，可以比较它们对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱，所以需要利用强酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理来进行，我们需要形成碳酸与硅酸盐溶液反应的实验，依据可供选择的药品，应该选择实验室制二氧化碳的CaCO3固体和硫酸，最后通入硅酸钠溶液中完成碳酸与硅酸盐溶液的反应，从而证明C的非金属性强于Si。（5）Se、In可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为InSe。5．(1)、、(2)BC(3)(4)取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含【分析】化合物X可以拆分成CaCO3Al2O3Fe3O4SiO2形式，与足量NaOH反应后，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，溶液D中含有NaOH、NaAl(OH)4、Na2SiO3，向D中加入足量盐酸，溶液E溶质为HCl、AlCl3、NaCl，加入足量F生成Al(OH)3沉淀，故F应为弱碱NH3H2O。【详解】（1）根据分析可知，溶液E中阳离子有、、；（2）A.气体B为CO2，分子结构为直线形，但不是形成酸雨的主要成分，故A错误；B.Na与CO2反应，生成CO和固体C，固体C中可能含有Na2CO3，故B正确；C.根据分析，固体混合物A中含有CaCO3和Fe3O4，Fe3O4具有磁性，故C正确；D.过量的F与溶液E生成Al(OH)3沉淀，F不能为KOH溶液，故D错误；答案选BC。（3）CO2与硅酸钠溶液反应的离子方程式为；（4）固体混合物A与硫酸反应生成的有色阳离子有Fe3+和Fe2+，检验方式分别为取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则说明原溶液含；另取少量溶液于另一试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明原溶液含。6．(1)第二周期第VIA族(2)>(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟(4)(5)NH3>PH3【分析】A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最量多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl。据此解答。【详解】（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，根据径大序小可知O2-＞Na+；（3）氨气是碱性气体，检验氨气的方法是湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟；（4）Na、Cl原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为；（5）W元素的核电荷数是N、O的核电荷数的和，则W是P元素，N的非金属性大于P，则气态氢化物稳定性：NH3＞PH3。7．(1)碳氧(2)第三周期第VIIA族(3)(4)(5)离子键和极性共价键(6)(7)(8)H2O2+CN-+H2O=HCO+NH3【分析】A、E同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价化合物，E与其他非金属元素化合时易形成离子化合物，A为氢元素、E为钠元素；与核外电子排布相同，D为氧元素，D、F同主族，F为硫元素，G为氯元素；BD和具有相同的电子数，B为碳元素，C为氮元素，据此回答。【详解】（1）B为碳元素，D为氧元素；（2）氯元素在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族；（3）的离子结构示意图为；（4）氮气的形成过程为；（5）氢氧化钠含有的化学键为离子键和极性共价键；（6）氢氧化钠和高氯酸反应的化学方程式为；（7）实验验证碳、硫两元素的非金属性强弱可以检验其对应的最高价氧化物的水化物酸性的强弱，硫酸可以和碳酸钠反应制二氧化碳气体：；（8）A、D两元素按原子数1∶1组成的化合物溶液为双氧水溶液，双氧水和氰化物发生反应生成酸式盐和一种气体且二者的水溶液均呈碱性，推测产物为氨气和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2O2+CN-+H2O=HCO+NH3。8．(1)Cu、Fe、S(2)(3)(4)(5)取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有（或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成）【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体A和固体B，气体A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D质量69.9g，则沉淀D是BaSO4，气体A是SO2，溶液C为H2SO4、HBr的混合物，说明X中含有S元素；固体B用CO气体还原产生固体E，向其中加入盐酸，过滤，分离得到紫红色金属F，则F是金属Cu，则X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产生沉淀H，经煅烧，H反应产生红棕色固体I，I是Fe2O3，沉淀H是Fe与HCl反应后的溶液中加入NaOH溶液生成的，则H是Fe(OH)2，说明X中含有Fe元素，然后根据元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的质量计算出S、Fe元素的质量，进而可得Cu元素的质量，最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式，再结合物质的性质分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知X中含有S、Fe、Cu三种元素。（2）气体A是SO2，SO2具有还原性，可以与Br2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：。（3）根据S元素守恒可知其中含有S元素的物质的量为n(S)=n(BaSO4)=；n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×，则28gX中含有Cu元素的质量m(Cu)=28g-0.3mol×32g/mol-0.1mol×56g/mol=12.8g，则含有Cu元素物质的量n(Cu)=，n(Fe)：n(Cu)：n(S)=1：2：3，所以X的化学式为，其在高温下与O2发生反应产生Fe2O3、CuO、SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得相应反应的化学方程式为：。（4）I是Fe2O3，Fe2O3和HI发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（5）溶液G中含有Fe2+，检验Fe2+的方法是：取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红色，则说明溶液中有（或者滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成）。9．(1)HF(2)(3)(4)(5)第四周期第ⅢA族(6)④⑥【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；（2）d是O，f是Na，二者形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为：（3）f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：；（4）a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：；（5）镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al<Ga，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Ga(OH)3；（6）b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水；10．(1)p或(2)Cl和Ar四面体形(3)5HFHF与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能(4)极性【分析】X基态原子只有一种形状的轨道填有电子，即只有s能级填充电子，且易形成共价键，即X为H；Y基态原子核外的M层中只有两对成对电子，即价电子排布式为3s23p4，该元素为S；Z前四周期中，基态原子的未成对电子数最多的元素为Cr；W与S同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位的元素为P；Q是元素周期表中电负性最大的元素为F。【详解】（1）S位于元素周期表的p区，基态Cr原子的核外电子排布式为或。（2）同周期元素，从左往右第一电离能呈递增趋势，第ⅤA族最外层np容纳的是3个电子，属于半充满状态（最多可容纳6个电子），也是稳定结构，能量低，失去一个电子需要外界提供的能量多，因此，第一电离能也高于同周期相邻的元素，则与P同周期且第一电离能比其大的元素为Cl、Ar；PH3分子中，P原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形。（3）基态F原子电子排布式为1s22s22p5，含有电子的轨道有5个，核外电子有5种空间运动状态；HF和在水中溶解度较大的为HF，原因为HF与水分子间可形成氢键，而与水分子间不能。（4）PF3中心原子价层电子对数为3+=4，空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为杂化，该分子正负电中心不重合，为极性分子。11．(1)(2)[Ar]3d54s1(3)ds(4)AC(5)C(6)AD【分析】a为H，b为C，c为Na，d为Mg，e为N，f为Cl，g为Ar，h为Cr，i为Cu，j为Al，据此回答。【详解】（1）周期表的上侧轮廓为：；（2）h为Cr，基态原子电子排布式为[Ar]3d54s1；（3）①元素i在周期表中处于ds区；②元素e的最高价氧化物对应水化物的浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：；（4）A．同周期从左往右第一电离能在增大，Mg的2s能级全满，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：Ar>Mg>Al，A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性：Cl>Al>Mg，B错误；C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以HCl＞CH4，C正确；D．Cl的含氧酸有次氯酸、氯酸、高氯酸等，b的含氧酸有碳酸，不能比较，D错误；故选AC。（5）根据同主族从上往下第一电离能在减小，则第一电离能C＞Si，同周期从左往右第一电离能在增大，则第一电离能P＞Si，碳的第一电离能比磷大，磷核外有三个电子层，碳核外两个电子层，碳原子的电子云比磷原子的电子云更密集，图中第一电离能大小关系为a＞b＞c，则曲线a表示的元素是C；（6）A．第119号元素位于第ⅠA族，则在化合物中显＋1价，A正确；B．容易失去电子，单质具有还原性，B错误；C．最高价氧化物对应的水化物为强碱，C错误；D．单质能与冷水剧烈反应，D正确；故选AD。12．(1)②④①③(2)(3)(4)(5)(6)3：2(7)【分析】Ⅰ．元素A、B、J、D、E、F、G是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子核外电子只有一种运动状态，A为H元素，J的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，即J的电子排布式为：，J为O元素，D元素的焰色试验呈黄色，即D为Na元素，简单离子与D的离子具有相同电子排布，B为N元素，E的基态原子价层电子排布式为，n-1=2，即n=3，E基态原子价层电子排布式为，E为Al元素，G是生活中使用最多的一种金属，即G为Fe元素，其某种盐X溶液常用于刻蚀铜制印刷电路，X为FeCl3溶液，F原子序数在Al和Fe之间，F在基态原子的最外层上，p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子相反，F的价层电子排布式为3p23p5，F为Cl元素，综上：A为H元素、B为N元素、J为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Cl元素、G为Fe元素；Ⅱ．均为短周期元素，①最外层电子数为6，结合其原子半径①为O元素，②为+2价，结合原子半径②为Mg元素，③和⑥最外层电子数均为1，⑥半径比③大，即③为Li元素，⑥为Na元素，④⑤化合价均为-3、+5，④半径比⑦大，即④为P元素，⑦为N元素；⑤的化合价为-1、+7，结合原子半径，⑤为Cl元素，综上：①为O元素、②为Mg元素、③为Li元素、④为P元素，⑤为Cl元素、⑥为Na元素、⑦为N元素。【详解】（1）①AF为HCl，只含共价键，属于共价化合物；②DF为NaCl，只含离子键，属于离子化合物；③A2J2为H2O2，只含共价键，属于共价化合物；④BA4F为NH4Cl，既有共价键又有离子键，属于离子化合物；属于离子化合物的是②④，仅含共价键的有①③；（2）E的单质与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应，即Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：；（3）B原子能与碳原子形成化学式为(CB)2的链状分子，其中所有原子都满足8电子稳定结构，即(CB)2的结构式为N≡C-C≡N，电子式为；（4）X为FeCl3溶液，Fe3+基态离子的价层电子的轨道排布式为；（5）②为Mg元素，离子结构示意图为；（6）元素⑦的简单氢化物与少量⑤的单质反应，即NH3与Cl2反应时，观察到有大量白烟产生，白烟为NH4Cl，同时得到氮气，化学方程式为：，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，但NH3中不是所有N的化合价都降低了，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；（7）元素①和③的单质相互反应，即O2与Li反应，得到产物Y为Li2O，Li2O的形成过程为：。13．(1)H2S2：1(2)SO2和H22H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O(3)B(4)SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率(5)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【分析】根据价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H2S，W是硫元素的+6价含氧酸，所以W是H2SO4，据此分析解答。【详解】（1）通过硫元素的价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，既是将H2S与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量比为2：1，故二者的质量比也为2：1。（2）根据硫元素的价类二维图可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成，故答案为SO2和H2；转化①是硫转化为SO2，可由S粉与热的W浓溶液反应实现，则其反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O。（3）Na2S2O3中的硫为+2价，根据氧化还原反应的价态变化规律，可知：A．Na2S中硫是-2价，S是0价，故A不符合题意；B．Na2SO3中硫是+4价，S是0价，故B符合题意；C．Na2SO3中的硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，故C不符合题意；D．SO2和Na2SO3中的硫都是+4价，故D不符合题意；本题答案B。（4）转化③是SO3转化为H2SO4，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率。（5）NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则反应的化学方程式是2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，则其离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。14．(1)FeCl2H2(2)(3)(4)有红褐色沉淀生成(5)KSCN溶液变为红色【分析】B为黄绿色气体，则B为氯气；D溶液为棕黄色，即为氯化铁溶液，则A为单质铁；B、F反应生成D，即氯气和F反应生成氯化铁，则F为氯化亚铁；A和E生成F和C，即铁和E反应生成氯化亚铁和气体C，即E为HCl，C为H2。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe、B为Cl2、C为H2；故答案为：Fe；Cl2；H2；（2）反应①是铁和氯气点燃条件下生成氯化铁，方程式为；故答案为：；（3）反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，方程式为；故答案为：；（4）D为氯化铁溶液，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；故答案为：有红褐色沉淀生成；（5）用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变为红色，说明存在Fe3+；故答案为：KSCN；溶液变为红色。15．(1)KHClO4(2)(3)Si>C>N(4)<Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(6)BC【分析】根据图示可知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K。【详解】（1）上述元素中，最活泼的金属元素为K。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，F没有氧化物，则酸性最强的为HClO4。（2）Mg与Cl2反应过程中，1个Mg失去2个电子，2个Cl各得到1个电子生成MgCl2，用电子式表示的形成过程为。（3）C、N、Si中Si电子层数最多，原子半径最大，C、N电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Si>C>N。（4）C的非金属性弱于S，可比较碳酸和硫酸的酸性得出此结论，具体实验方案为向碳酸钠溶液中加入硫酸，若有气泡生成则可证明硫酸酸性强于碳酸，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。（5）Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。（6）要证明某溶液中不含铁离子可能含有亚铁离子，检验铁离子用KSCN溶液，因此先加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明没有铁离子，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液变血红色，则说明含有亚铁离子，也可以加入少量氯水，若加入氯水后溶液变血红色，说明含有亚铁离子，故顺序为③②或③①，答案选BC。16．(1)73d54s1(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)S2-＞O2-＞Na+(4)(5)焰色试验【分析】A元素的原子2p能级电子半充满，则其核外电子排布式是1s22s22p3，故