高中化学新人教版选择性必修1第三章第4节沉淀溶解平衡作业

第四节沉淀溶解平衡选择题：共16小题，每小题有一个或两个选项符合题意。1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)4．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小的是()A．20mL蒸馏水B．30mL0.03mol·L－1HCl溶液C．40mL0.05mol·L－1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L－1CaCl2溶液5．(双选)把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多6.下列有关Ksp的叙述中正确的是()A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D．Ksp的数值只与温度有关7．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是()A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)8．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝×10－6mol·L－1，c(POeq\o\al(3－,4))＝×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为()A．×10－29B．×10－12C．×10－18D．×10－279．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于()A．3B．4C．5D．610．(双选)已知常温下：Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动11.已知CaCO3的Ksp＝×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A．×10－2mol·L－1B．×10－5mol·L－1C．×10－5mol·L－1D．×10－5mol·L－112．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应13．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝×10－9；Ksp(BaSO4)＝×10－10。下列推断正确的是()A．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)14．已知部分铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp×10－8×10－14×10－27×10－13从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为()A．硫酸盐B．碳酸盐C．硫化物D．铬酸盐15．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：化学式FeSCuSMnS溶度积×10－18×10－36×10－13下列有关说法中正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为×10－36mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂16．(双选)工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是()A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB．除杂试剂MnS也可用FeS代替C．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)D．整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应能力提升一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水2．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)×10－16×10－20×10－3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是()A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4)):[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＞5:4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液3．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI×10－10×10－5×10－50×10－13×10－16下列说法不正确的是()A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀C．在×10－5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴×10－3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，溶液中Ag＋的物质的量浓度为0.2mol/L4．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5C．加入纯Cu将Fe2＋还原为FeD．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～55．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Ksp(Ag2S)＝10－B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，下列有关叙述中正确的是()A．FeS的Ksp小于CuS的KspB．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)都减小D．该反应平衡常数K＝eq\f(KspFeS,KspCuS)7．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝×10－4D．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动8．已知298K时，Ksp(MnS)＝×10－14，Ksp(MnCO3)＝×10－11,298K下，MnS、MnCO3(R2－代表S2－或COeq\o\al(2－,3))在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图像中x约等于×10－7B．其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动C．常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动D．向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cS2－)增大9．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是()A．该温度下，Ag2S的Ksp＝×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS三、非选择题10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________。②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：________________________。若能，则实现转化的必要条件是：____________。1．答案：A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当达到平衡时，物质还在进行着沉淀的溶解与形成过程，只不过是单位时间内溶解量和生成量相等，即溶解速率和形成速率相等，A正确；AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag＋和Cl－，B错误；AgCl的溶解过程是一个吸热过程，升高温度，AgCl的溶解度增大，C错误；在有AgCl沉淀生成的溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入NaCl固体，溶液中c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使AgCl沉淀溶解的量减小，D错误。故合理选项是A。2．答案：A解析：①纯碱水解使溶液显碱性，升高温度，水解程度增大，溶液的碱性增强，而油脂在碱性条件下水解产生可溶性的物质，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力强，与沉淀溶解平衡无关，①不合理；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，用0.5%的Na2SO4溶液解毒，可根据SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋结合形成难溶性的BaSO4沉淀的性质，这与沉淀溶解平衡原理有关，②合理；③溶洞的形成是难溶性的CaCO3与溶解在水中的CO2及H2O反应产生可溶性的Ca(HCO3)2，促进了物质的溶解，与难溶性物质的沉淀溶解平衡有关，③合理；④碳酸钡不能作“钡餐”是由于碳酸钡能够与胃酸即盐酸反应产生可溶性的BaCl2，导致人重金属中毒，而硫酸钡难溶于水，不会引起重金属中毒，与物质的沉淀溶解平衡有关，④合理；⑤泡沫灭火器灭火是利用Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，与物质的沉淀溶解平衡无关，⑤不合理；综上所述可知与沉淀溶解平衡有关的是②③④，故合理选项是A。3．答案：A解析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应，c(COeq\o\al(2－,3))减小，故A正确；H＋与COeq\o\al(2－,3)反应，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B错误；滴加少许浓盐酸，c(H＋)增大，故C错误；Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，故D错误。故选A。4．答案：C解析：AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag＋)或c(Cl－)，从平衡移动的角度分析。根据c(Ag＋)或c(Cl－)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag＋)或c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，A.20mL蒸馏水，c(Ag＋)或c(Cl－)为0；B.30mL0.03mol·L－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.03mol·L－1；C.40mL0.05mol·L－1AgNO3溶液中c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；D.50mL0.02mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝0.04mol·L－1。则AgCl的溶解度最小的是C。故选C。5．答案：BD解析：Ca(OH)2(s)的溶解度随温度的升高而减小，给溶液加热，OH－浓度减小，溶液的pH降低，故A错误；恒温下溶解度不变，所以加入氧化钙，溶液的浓度不变，pH不变，故B正确；加入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，Ca(OH)2的固体减少，故C错误；加入少量的NaOH固体，OH－浓度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动，Ca(OH)2的固体增多，故D正确。6．答案：C解析：Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；溶度积为温度的函数，与温度有关，故B错误；根据溶度积定义可知，Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积，如AgCl的Ksp＝c(Cl－)·c(Ag＋)，故C正确；Ksp的数值与难溶电解质的性质以及温度有关，故D错误。故选C。7．答案：C解析：溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)，根据溶度积常数知，该物质属于难溶物，阳离子浓度是阴离子浓度的2倍，即阳离子计量数是阴离子计量数的2倍，该电离方程式中阴阳离子计量数相等，不符合条件，故A错误；该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，但Na2S属于易溶物不是难溶物，不符合条件，故B错误；该电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，且Ag2S属于难溶物，所以符合条件，故C正确；该电离方程式中阴离子计量数是阳离子的2倍，不符合条件，故D错误。综上所述，本题选C。8．答案：A解析：根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2POeq\o\al(3－,4)(aq)，依据溶度积的定义，Ksp＝[c(Ca2＋)]3×[c(POeq\o\al(3－,4))]2＝×10－6)3××10－6)2＝×10－29，故A正确。9．答案：C解析：在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，应满足c(Cu2＋)×c2(OH－)≥2×10－20，以此计算溶液的c(OH－)，可确定溶液的pH。已知Ksp＝2×10－20，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2＋)×c2(OH－)≥2×10－20，此时c(OH－)≥eq\r(\f(2×10－20,0.02))mol/L＝10－9mol/L，即应调节溶液pH大于5，故答案为C。10．答案：BD解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误；沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故B正确；在AgCl饱和溶液中，Qc(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.001mol·L－1×0.001mol·L－1＝1×10－6mol2·L－2＞×10－10mol2·L－2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.001mol·L－1×0.001mol·L－1×0.001mol·L－1＝1×10－9mol3·L－3＞×10－12mol3·L－3，所以均会产生沉淀，但在AgCl饱和溶液中以AgCl沉淀为主，故C错误；银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D正确。故选BD。11．答案：D解析：Na2CO3溶液的浓度为2×10－4mol/L，等体积混合后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝×2×10－4mol/L＝1×10－4mol/L，根据Ksp＝c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ca2＋)＝×10－9可知，c(Ca2＋)＝eq\×10－9,1×10－4)mol/L＝×10－5mol/L，原溶液CaCl2的最小浓度为混合溶液中c(Ca2＋)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2××10－5mol/L＝×10－5mol/L，故答案选D。12．答案：D解析：难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2＋(aq)＋S2－(aq)，当向该溶液中加入含有Cu2＋的物质时，由于Ksp(CuS)<Ksp(PbS)，所以会形成CuS沉淀，发生沉淀的转化，由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，说明原生铜的硫化物具有还原性，在CuS中S是－2价，也具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnSCuS＋Zn2＋，C错误；在整个过程中既有有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，D正确。答案选D。13．答案：A解析：因胃酸可与COeq\o\al(2－,3)反应生成水和二氧化碳，使COeq\o\al(2－,3)浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝eq\×10－10,0.36)mol/L，浓度很小可起到解毒的作用，故A正确；BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；c(Ba2＋)＝×10－5mol/L的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；因胃酸可与CO2反应生成水和二氧化碳，使COeq\o\al(2－,3)浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误。故选A。14．答案：C解析：加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果越好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据c(Pb2＋)＝eq\f(Ksp,c阴离子)，求得剩余Pb2＋的浓度。当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，则c(Pb2＋)＝eq\f(Ksp,cSO\o\al(2－,4))＝eq\×10－8,0.1)mol/L＝×10－7mol/L；当沉淀剂为碳酸盐时，若c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，则c(Pb2＋)＝eq\f(Ksp,cCO\o\al(2－,3))＝eq\×10－14,0.1)mol/L＝×10－13mol/L；当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)＝0.1mol·L－1，则c(Pb2＋)＝eq\f(Ksp,cS2－)＝eq\×10－27,0.1)mol/L＝8×10－27mol/L；当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1，则c(Pb2＋)＝eq\f(Ksp,cCrO\o\al(2－,4))＝eq\×10－13,0.1)mol/L＝×10－12mol/L。综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，答案选C。15．答案：D解析：当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp＝×10－36，MnS的Ksp＝×10－13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；CuS的Ksp＝c(Cu2＋)×c(S2－)，c(Cu2＋)＝eq\×10－36)＝eq\r(1.3)×10－18mol/L，故B错误；CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4可以发生，故C错误；因为FeS的Ksp＝×10－18，CuS的Ksp＝×10－36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故选D。16．答案：CD解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，故A错误；除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，故B错误；沉淀转化的离子方程式为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，故C正确；以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，Mn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，故D正确。答案选CD。1．答案：D解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时，c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。2．答案：D解析：在pH＝5的溶液中氢氧根的浓度是10－9mol/L，铁离子的浓度是0.5mol/L，则浓度商＝1×10－18＞4×10－38，所以有氢氧化铁沉淀产生，则Fe3＋不能大量存在，A正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4)):[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＞5:4，B正确；根据三种物质的溶度积常数可知分别形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是eq\r(3,\f(4×10－38,1))、eq\r(\f(8×10－16,0.5))、eq\×10－20,0.5))，因此向混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，则最先看到红褐色沉淀，C正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO4的混合溶液，D错误，答案选D。3．答案：D解析：氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A正确；硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；在×10－5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴×10－3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c(Cl－)＝×10－5mol/L×eq\f(5,5＋)，c(Ag＋)＝×10－3mol/L×eq\f(0.05,5＋)，则c(Cl－)×c(Ag＋)＝×10－5mol/L×eq\f(5,5＋)××10－3mol/L×eq\f(0.05,5＋)＜×10－10，则没有沉淀生成，故C正确；硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，c(Ag＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ag＋)＝eq\r(3,2××10－5)mol·L－1≈3×10－2mol·L－1，故D错误。故选D。4．答案：D解析：加入H2S不与溶液中的Fe2＋反应，但能沉淀溶液中的Cu2＋，A错误；加入Cl2能将Fe2＋转化为Fe3＋，但调节pH值时不能通入NH3，因为这样会使溶液中引入NHeq\o\al(＋,4)，而成为新的杂质，B错误；由于金属活动性Fe>Cu，所以Cu不可能置换出溶液中的Fe，C错误；加入Cl2能将Fe2＋转化为Fe3＋，加入的CuO既可调节溶液的pH值，而且多余的CuO经过滤即可除去，不会引入新的杂质，D正确；故合理选项是D。5．答案：D解析：Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝(10－20)2×10－＝10－，故A错误；Ksp(CuS)只受温度影响，故B错误；由图像可知，Z点的坐标在曲线上方，即Z点Ag2S的Qc<Ksp(Ag2S)，则v(沉淀)＜v(溶解)，故C错误；根据方程式可知，K＝eq\f(cCu2＋,c2Ag2＋)＝eq\f(cCu2＋·cS2－,c2Ag＋·cS2－)＝eq\f(KspCuS,KspAg2S)，根据X点和Y点可知，Ksp(CuS)远大于Ksp(Ag2S)，即该反应的平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确。故选D。6．答案：CD解析：分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故A错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；溶液中加入少量Na2S固体后，增大溶液中c(S2－)，抑制溶解平衡，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)都减小，故C正确；反应的平衡常数K＝eq\f(cFe2＋,cCu2＋)＝eq\f(cFe2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspFeS,KspCuS)，故D正确。答案为CD。7．答案：D解析：a点溶液加入硝酸银固体，虽然银离子浓度增大，但温度不变，溶度积不变，a点应沿实线往下移动，故A不选；硫酸银溶液中存在Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)平衡，降低温度析出硫酸银，则c(Ag＋)与c(SOeq\o\al(2－,4))不再相等，所以无法移动到c点，故B不选；根据a点Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－2)2××10－2＝×10－6，故C不选；向a点的悬浊液中加入氯化钠固体，会生成氯化银沉淀，银离子浓度减小，硫酸银的溶解平衡向右移动，硫酸根离子浓度增大，但温度不变，硫酸银的溶度积不变，所以溶液组成会由a向d方向移动