2022-2023学年山西省忻州市云龙中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市云龙中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知c—c单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为

煌，下列说法中正确的是（）

A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B、该燃的一氯代物只有一种

C、分子中至少有1（）个碳原子处于同一平面上

D、该燃是苯的同系物

参考答案：

C

略

2.某芳香族有机物的分子式为C8H6。2,它的分子（除苯环外不含其他环）中不可

能有

A、两个羟基B、

一个醛基

C、两个醛基D、

一个竣基

参考答案：

D

3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A.分国旗酒中B.瓶室制C.HiiCljD.H水H7法

的■和酒精H气中的HCI收UNO

参考答案：

D

略

4.下列说法正确的是

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、AS>0

C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

参考答案：

B

略

5.己知化学方程式2c(s)+02(1)=2CO(g),2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都

是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是()

A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32go2所具有的总能量大于88gCCh所具有的总能量

C.12gC和32go2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多

参考答案：

A

根据能量守恒规律，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，但不同的

反应物，如碳和CO,能量无法比较。故A正确。

6.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是

()

A.降低温度B.用铁代替锌C.增大盐酸浓度D.用锌粒

代替锌粉

参考答案：

C

考点：化学反应速率的影响因素..

专题：化学反应速率专题.

分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等

可加快反应速率，以此来解答.

解答：解：A.降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；

B.铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；

C.增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；

D.用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误.

故选C.

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解

答，注重基础知识的考查，题目难度不大.

0.4Llmol/L的FeCh和IL2mol/L的KC1中C「的物质的量浓度比为()

A.1:5B.3:2C.1:2D.1:2.5

参考答案：

B

略

8.下列物质富含蛋白质的是()

A.土豆B.牛油C.鸡肉D.青菜

参考答案：

C

略

9.下列说法正确的是

A.油脂属于脂类B.蛋白质水解的最终产物是氨基

酸

C.纤维素不能发生水解反应D.淀粉完全水解的产物是葡萄

糖

参考答案：

ABD

纤维素完全水解的产物是葡萄糖。

10.将1molCO和1molHzO混合在一定条件下反应:CO+H2O(^)^CO2+H2,ii

到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

A.11.5倍B.5.75倍

C.23倍D.30.67倍

参考答案:

A

略

11.下列能层中，有f能级的是

A.KB.LC.M

D.N

参考答案：

D

12.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能,

并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）

XY-

甲乙

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M电极反应式：（CsH^Os）„+7nH20-24ne—6nC02t+24nH

D.当N电极消耗0.2mol气体时，则铁电极增重16g

参考答案：

C

考点：原电池和电解池的工作原理.

分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负

极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生

还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电

子守恒计算，据此分析解答.

解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是

负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发

生还原反应，

A.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；

B.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；

C.若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极

反应式为CeH,20B+6H20-24e-6C02t+24H',故C正确；

D、当N电极消耗0.2mol氧气时，则转移0.2X4=0.8moi电子，所以铁电极增重

0.8

2X64=25.6g,故D错误.

故选C.

点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液

中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等

13.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜

采取的方法是

A.cu壁警器照理也网

B.Cu--处邈*CU（NO3）2

HNQ（稀）

C.Cu-----2>CU（NO3）2

HNC>3（浓）

D.Cu----Z*CU（NO3）2

参考答案：

B

略

14.（四个选项）在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是

A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉末状再燃烧

C.真空包装食品，以延长保质期D.低温冷藏使食品延缓变质

参考答案：

ABCD

15.下列属于电解质的是

A.蔗糖B.盐酸C.酒精D.氢氧化钠

参考答案:

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.乙醇的脱水反应：

1,2-二漠乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g・cm-3,沸点

131.4C,熔点9.79C,不溶于水，易溶于霹、靛、丙酮等有机溶剂,实嗡室中可以用下图所示装

置制备1,2-二漠乙烷,其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液

浸(表面覆盖少量水).填写下列空白：

(1)写出本题中制备1,2-二漠乙烷的两个化学反应方程式.

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞

时瓶b中的现象..

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：

⑷某学生在做此实验时，使用一定量的液澳，当漠全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸

混合液的量，比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的

原因.___________________________________________

参考答案：

⑴略

(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。

(3)除去C2H4中含有的S02和C02等杂质气体。

(4)反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不

但，导致大量酒精挥发。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系

如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

①A常温下为黄绿色的气体单质。

②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。

③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

请回答：(1)A的化学式为,构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分

子式为，C的名称为O

(2)A与水反应的化学方程式为。

(3)A与E反应生成D的离子方程式为o

(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为-

参考答案：

2+3+

（1）C12,CI2O7,氯化氢⑵C12+H20=HC1+HC10（3）2Fe+Cl2=2Fe+2C「

⑷有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

略

18.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含S02的废气和含H2S6的

酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成

极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原

因：_______________________________________________________________________________

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危

害：_______________________________________________________________________________

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的

是_________________________

A.将硫酸厂搬离该镇B.建议环保部

门限令整改

C.将硫酸厂排出的废气中的S02处理后排放D.工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手

上，______

（填“需要"或"不需要"）这样做，理由

是______________________________________________________________________

参考答案：

（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（1分）

（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）

（3）A（1分）

（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H20（化学式正确1分，配平正确1分）

（5）需要（1分）浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

试题分析：（1）每天排放大量含S02的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，

也会产生二氧化硫，

酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，故答案为：酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑

物，

（3）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有

从根本上减少

二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A.

（4）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，答案为：Ca（OH）

2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

（5）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发

较快，浓度会

很快的增大，答案为：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸.

考点：酸雨的危害及防治

19.（10分）请回答下列问题：

（1）等温、等容下，已知2NO+O21-2NO2AHO,当该反应处于平衡状态时，

下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是（填字母）。

A.升高温度B.降低温度C.