陕西省西安市田家炳中学高中化学 1.1.1 反应热 焓变导学案 新人教版选修4

陕西省西安市田家炳中学高中化学人教版选修4：1.1.1反应热焓变【学习目标】1、了解反应热和焓变的涵义；了解常见的放热、吸热反应.2、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；3、理解化学反应中的能量变化的原因。【重、难点】反应热概念的含义,ΔH与吸热、放热的关系。【知识回顾】1、化学反应的特征：化学反应中除了物质的变化还伴随着_________的变化，主要变现为_________的变化。2、因此化学反应根据热效应常分为_________反应和_________反应。3、常见的放热反应有：；常见的吸热反应有：。4、化学反应的本质是：。5、化学反应中能量变化的原因：任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要能量；当产物分子间的化学键时，又要能量。【自主学习】一.反应热焓变1、反应热：化学反应过程中所或的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量来表述，叫做，又称。（焓：是用来描述物质所具有的能量的物理量，其符号为H。焓变：在恒温恒压下化学反应过程中吸收或释放的热量称为焓变，中学阶段二者通用。）2、表示符号：用表示。3、单位：_________。4、ΔH与吸热、放热的关系：如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。放热反应吸热反应表现行为ΔH<0或为“-”ΔH>0或为“+”能量变化反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能联系键能越，物质能量越，越稳定；反之，键能越，物质能量越，越不稳定。5、ΔH的计算方法:（填“生成物”或“反应物”）△H=的总能量—的总能量(宏观)=的键能总和—的键能总和（微观）=化学键断裂所吸收的总能量-化学键形成所释放的总能量例1：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为_______，1molH2生成NH3的焓变为_____。【课堂练习】1、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6aC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4能量能量反应物生成物反应过程△H＝-41kJ/mol反应物的总能量生成物的总能量2、CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．1molCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C．1molCO(g)和1molH2O(g)的键能总和大于1molCO2(g)1molH2(g)的键能总和D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)1mol和H2O(g)要放出41kJ热量3、已知在一定条件下；C(金刚石，s)=C(石墨，s)；ΔH=－1.4kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1mol碳原子构成金刚石的键能总和大于1mol碳原子构成