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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.对图所示实验的分析不正确的是()A.甲:硫在空气和氧气中燃烧现象不同,说明氧气浓度对反应有影响B.乙:反应后天平不再平衡,说明该反应不遵循质量守恒定律C.丙:磁铁改变了小铁球的运动轨迹,说明力能够改变物体的运动状态D.丁:从竖直放置的两张纸中间吹气,两张纸向中间靠拢,说明流体在流速大的地方压强小2.下列有关水的说法不正确的是A.硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐B.自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等3.下列实验现象描述正确的是A.打开浓盐酸的瓶塞,瓶口出现白烟B.磷燃烧产生大量的白烟C.二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,溶液变成蓝色D.铁片浸入硫酸铜溶液中,溶液由无色变成蓝色4.香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”,香椿不仅营养丰富,还具有极高的药用价值,含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用。下列有关皂甙(化学式为C27H42O3)的说法中正确的是()A.皂甙由三种金属元素组成 B.一个皂甙分子中含有72个原子C.皂甙中氢、氧元素质量为14:1 D.皂甙属于氧化物5.如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是()A.称量NaCl固体B.倾倒水C.读取读数D.溶解NaCl固体6.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是()A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B.t1℃时,两只烧杯中剩余物质的质量不相等C.t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D.t2℃时,两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同7.向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是A.a点对应的溶液pH<7B.b点溶液中的溶质只有1种C.m=23.3D.Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%8.有a、b两组质量相等的两份药品,a组是混有少量二氧化锰的氯酸钾,b组是纯净的氯酸钾,将药品分别加热,则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下,其中正确的是()A. B.C. D.9.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是.物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液,干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CKOH溶液K2CO3加入,足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉,过滤A.A B.B C.C D.D10.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是()A.反应后X的质量为1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比是1:111.在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉,充分反应后过滤、洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A.当滤液为蓝色时,滤渣中一定不含CuB.当滤渣质量等于m克时,滤液中可能含有三种溶质C.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成,滤渣中一定含有Zn,可能含有Al、MgD.若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象,则滤渣的组成情况有三种12.水与人们的生活息息相关,下列有关水的说法不正确的是()A.长期饮用蒸馏水不利于人体的健康B.过滤可除去水中所有杂质C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.将水加热煮沸能降低水的硬度13.下列日常生活中发生的变化,属于化学变化的是A.苹果榨汁B.玻璃破碎C.冰雪融化D.牛奶变酸14.分类法是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是()A.金属材料:不锈钢、黄金、氧化铁 B.干燥剂:浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠C.氧化物:干冰、冰水混合物、氢氧化钙 D.人体中的常量元素:铁、锌、铝15.元素周期表是学习化学的重要工具,由如图是元素周期表的一格,从中获得信息错误的是
A.该元素的符号是CO B.该元素相对原子质量为C.该元素的原子序数为27 D.该元素原子核带27个单位正电荷二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.水是宝贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富。(1)2017年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物。请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。(2)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠,请写出该反应的化学方程式_____。(3)我国是淡水资源非常有限的国家,爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是_____(填字母编号);A洗手擦香皂时不关上水龙头B用洗菜水浇花C用洗衣水冲厕所D用自来水不断为西瓜冲水降温(4)“绿水青山就是金山银山”。开发和利用新能源是解决能源问题和保护环境的重要途径,下列利用了新能源的是_____(填序号)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO1.为了测定大树碱中K2CO1的质量分数,小文同学进行了如下实验;用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是_________.用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是_________.把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是_________.向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO1═CaCO1↓+2KCl).计算大树碱中K2CO1的质量分数.小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO1的质量分数_________(填“偏大”或“偏小”)18.(8分)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。A.酸有相似的化学性质,因为酸溶液中都含有H+B.碱中含有氢、氧元素,所以含有氢、氧元素的化合物都是碱C.中和反应生成盐和水,能生成盐和水的反应一定是中和反应D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NaCl中没有酸根,所以不属于盐在铁制品表面镀铬(Cr)可以防止铁生锈,工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,其中X的化学式为_____。实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化,得到如图所示曲线。①用滴管滴加的溶液是_____②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生,请用化学方程式解释产生气泡的原因:_____、_____④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。(请写出实验步骤)岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的,某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量,取卤水200g,加入200g硝酸银溶液时,恰好完全反应(卤水中其它成份不参与反应),测得反应后溶液质量为256.5g,则该卤水中NaCl质量为多少_______?四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。[实验验证]实验操作实验现象结论用试管取溶液1mL~2mL,滴入1滴~2滴无色酚酞溶液,震荡无色酚酞溶液变_____溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈____[分析与思考]若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入________溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为_______。若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到____________,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为________;若无明显现象,则呈中性。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
A.甲:硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,现象不同,说明氧气浓度对反应有影响,反应物的浓度越大,燃烧越充分,选项正确;B.乙:反应后天平不再平衡,是因为生成二氧化碳逸出,不能称量到反应后所有物质的质量总和,不说明该反应不遵循质量守恒定律,选项错误;C.丙:磁铁改变了小铁球的运动轨迹,说明力能够改变物体的运动状态,选项正确;D.丁:从竖直放置的两张纸中间吹气,两张纸向中间靠拢,说明流体在流速大的地方压强小,选项正确。故选B。2、B【解析】
A、硬水是指含有较多钙镁离子的水,可溶性钙盐、镁盐溶于水,电离出钙镁离子,选项说法正确,故不符合题意;C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面,形成大颗粒易于沉降,不是用于消毒,选项说法错误,故符合题意;C、区分硬水和软水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,选项说法正确,故不符合题意;D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏,选项说法正确,故不符合题意,故选B。3、B【解析】A、打开浓盐酸的瓶塞时,瓶口产生白雾,故选项说法错误.B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确.C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变成红色,故选项说法不正确.D、铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,故选项说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.4、B【解析】
氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物。【详解】A、皂甙(化学式为C27H42O3),由碳元素、氢元素、氧元素共三种非金属元素组成,故A不正确;B、皂甙(化学式为C27H42O3),一个皂甙分子中含有个原子,故B正确;C、皂甙中氢、氧元素质量比为,故C不正确;D、皂甙由碳元素、氢元素、氧元素共三种元素组成,不属于氧化物,故D不正确。故选B。【点睛】化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。5、D【解析】
A、用托盘天平称量药品,应“左物右码”,图中操作正确,不符合题意;B、倾倒液体时,瓶塞要倒放在桌面上,细口瓶要紧挨着试管口,缓慢地倒,细口瓶贴标签的一面要朝向手心处,倒完液体,立即盖紧瓶塞,将瓶子放回原处,图中操作正确,不符合题意;C、取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积,量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体,图中操作正确,不符合题意;D、溶解不能在量筒中进行,应在烧杯中进行,图中操作错误,符合题意。故选D。6、C【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以b物质的溶解度随温度的升高而减小,a物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线,错误;B、t1℃时,a、b物质的溶解度相等,所以t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,两只烧杯中剩余物质的质量相等,错误;C、升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,所以t2℃时,两只烧杯中的溶液都是饱和溶液,正确;D、t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余,升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多,t2℃时,溶剂质量相等,溶质质量不相等,所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等,错误。故选C。7、D【解析】
A、a点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中,说明对应的溶液中含有氢氧化钡,溶液呈碱性,pH>7,选项A错误;B、b点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸2种,选项B错误;C、由图像可知:氢氧化镁的质量为52.4g-46.6g=5.8g,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,则产生硫酸钡的质量为=,则m的质量为23.3g+5.8g=29.1g,选项C错误;D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g,则一共产生硫酸钡的质量为23.3g+23.3g=46.6g,则氢氧化钡的质量=,氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2%,选项D正确。故选D。8、D【解析】
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解,生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度,则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾,即a反应快,但a中氯酸钾的质量小来解答。【详解】因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾,b为固体氯酸钾,且a和b的质量相等,
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度,则a反应快,时间短,
a中混有二氧化锰,则a中氯酸钾的质量小,则生成的氧气的质量小,
显然只有D符合。
故选D。【点睛】本题主要考查催化剂的特点和催化作用。9、C【解析】
A、二氧化碳与NaOH反应,而CO不能,则通过足量氢氧化钠溶液,干燥可除杂,不符合题意;B、泥沙不溶于水,NaCl溶于水,则溶解、过滤、蒸发可分离,不符合题意;C、二者均与HCl反应,不能除杂,应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂,符合题意;D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜,则加入过量的铜粉,过滤可除杂,不符合题意。故选C。10、B【解析】
在该反应中乙醇及氧气的质量减小,所以是反应物,二氧化碳和水质量增加是生成物,且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g,而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g,所以X是生成物,且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g,其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X.【详解】A、由以上分析知X等于1.4g;B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g,反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g,碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g,碳元素质量不等,所以X中一定含有碳元素,水中的氧元素是2.7g×=2.4g,两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等,因为乙醇中还含有氧元素,所以X中一定含有氧元素;C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g,而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素;D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素(1.2g﹣0.6g):2.3g×=3:4;故选B。11、B【解析】
在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉,铝粉先和硝酸银发生置换反应,然后与硝酸铜发生置换反应,待铝粉反应完全后,锌粉同样先与硝酸银发生置换反应,在与硝酸铜发生置换反应;【详解】A、当滤液为蓝色时,说明滤液中有铜离子,滤渣中一定有银,可能有铜;故选项错误;B、当滤渣质量等于m克时,说明加入铝粉和锌粉的质量等于置换出来的金属质量,当锌粉和铝粉只与硝酸银发生置换反应时,溶液质量减小,但锌粉与硝酸铜发生置换反应时,溶液质量变大,若锌粉和铝粉恰好将银离子和铜离子置换出来时,银和铜的质量之和等于锌粉和铝粉的质量之和,此时滤液中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铝三种溶质;故选项正确;C、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成,滤渣中一定含有Zn,可能含有Al,一定没有Mg;故选项错误;D、若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象,说明溶液中没有硝酸银,则滤渣的组成情况有不是三种;故选项错误;故选:B。12、B【解析】A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质,长期饮用蒸馏水不利于人体的健康,正确;B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤只能除去水中的不溶性固体杂质,不能除去天然水中所有的杂质,错误;C、硬水与肥皂作用不易起泡沫,易形成浮渣,而软水与肥皂作用易起泡沫,所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别,正确;D、生活中通过煮沸,可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出,可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度,正确。故选B。13、D【解析】
A、苹果榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;C、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、牛奶变酸为有机物转化为有机酸等物质,有新物质的生成,为化学变化,不符合题意。故选D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。14、B【解析】
A、氧化铁是氧化物,不是金属材料,选项A不正确;B、浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠固体均具有吸水性,可用作干燥剂,选项B正确;C、氢氧化钙含有钙、氧、氢三种元素,不属于氧化物,选项C不正确;D、锌、铝不是常量元素,选项D不正确;故选B。15、A【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,该元素的符号是Co,故选项说法错误;B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为58.93,故选项说法正确;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,该元素的原子序数为27,故选项说法正确;D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,表示原子序数为27;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素原子核带27个单位的正电荷,故选项说法正确。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、CH4+2O2CO2+2H2O3CO2+4Na2Na2CO3+CADABC【解析】
(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)反应物是钠和二氧化碳,生成物是碳酸钠和碳,用观察法配平即可,所以方程式是:3CO2+4Na2Na2CO3+C
(3)洗手擦香皂时不关上水龙头,用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为;用洗菜水浇花,用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为。故填:AD
(4)A.风能发电是将风能转化为电能,是利用了新能源,故选项正确。
B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能等,是利用了新能源,故选项正确。
C.潮汐能发电是将潮汐能转化为电能,是利用了新能源,故选项正确。
故填:ABC;三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、(1)往左盘加树碱至天平平衡;(2)胶头滴管;(1)搅拌,加速溶解;(4)大树碱中K2CO1的质量分数为11.8%;(5)偏小。【解析】试题分析:(1)指针偏右,说明左盘大树碱样品小于10g,则此时应进行的操作是往左盘加大树碱,至天平平衡;(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是胶头滴管;(1)溶解中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;(4)设碳酸钾的质量为x,根据两种盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO1═CaCO1↓+2KCl118100x1g,解得x=1.18g,所以大树碱中K2CO1的质量分数:(1.18g÷10g)×100%=11.8%;(5)纸片上还有残留固体,则溶液中溶质偏小,质量分数偏小。考点:考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。18、A。H2SO4。盐酸NaCl和HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1、取样少许于试管,加入足量的氯化钡(氯化钙等)溶液,充分振荡,生成白色沉淀;2、向上层清液滴入酚酞试液,酚酞试液变红。结论:原氢氧化钠溶液已经部分变质。58.5g。【解析】
(1)根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析;(2)根据质量守恒定律分析和解答;(3)根据给出的图进行分析和解答;(4)根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了氯化银,所以可以求算氯化银的质量,根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠。【详解】(1)A、酸有相似的化学性质,因为酸溶液中都含有H+,正确;B、碱中含有氢、氧元素,但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱,如水(H2O),错误;C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水,所以能生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应,所以不一定是中和反应,错误;D、盐是由金属离子和酸根离子组成的,NaCl中含有盐酸的酸根,所以也属于盐,错误。故选A;(2)工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为:Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O,反应后有Cr原子2个,O原子11个,H原子2个,S原子1个,Na原子2个,反应前现有Cr原子2个,O原子7个,Na原子2个,缺少S原子1个,O原子4个,H原子2个,所以X的化学式为H2SO4;(3)①由于溶液pH越来越小,所以烧杯中原溶液为氢氧化钠,用滴管滴加的溶液是盐酸;②C点溶液pH小于7,此时盐酸过量,所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸,对应的化学式NaCl和HCl;③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生,说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳,对应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;④设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质,既要证明碳酸钠的存在,还要证明氢氧化钠的存在,过程中不能产生干扰。实验方案为:1、取样少许于试管,加
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