高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 元素周期律学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案

第1课时原子核外电子的排布及元素周期律学习目标1.了解原子核外电子排布。2.掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。学习过程一、核外电子排布1.核外电子运动特征根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征。(1)核外电子的质量:9.10×10-31kg(2)炮弹的速度2km/s,人造卫星7.8km/s,宇宙飞船11km/s,氢核外电子2.2×108(3)乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:约10-102.核外电子分层排布阅读课本P13~14完成下表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到,电子能量由到

3.核外电子排布的规律阅读课本P13~14表12,及下表数据,归纳总结核外电子排布的规律。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr28188续表核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP54氙Xe281818886氡Rn281832188(1)核外电子总是依能量逐步升高从层排起,即:排满K层排L层,排满L层排M层。

(2)每个电子层最多可容纳个电子(n表示电子层序数)。

(3)最外层可容纳的电子数不能超过个(K层是最外层时,最多不超过个),次外层不能超过个,倒数第三层不能超过个。

4.原子结构示意图【例1】判断下列示意图是否正确?为什么?【例2】根据核外电子排布规律,画出下列元素原子的结构示意图。(1)55Cs(2)35Br5.稳定结构与不稳定结构通常我们把最外层个电子(只有K层时为个电子)的结构,称为相对稳定结构。化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。

二、元素周期律1.电子层排列的周期性根据1~18号元素核外电子排布,总结核外电子排布的规律。2.化合价的周期性变化根据1~18号元素的化合价,总结化合价的变化规律:。

(1)1~18号元素中,除了O、F外,最高正价=;

最低负价与最高正价的关系为;

(2)金属元素无价(除0价外,在化学反应中只显价);

既有价又有价的元素一定是非金属元素;

(3)氟元素无价,氧元素无最高价。

3.原子半径的递变规律根据下表数据,总结原子半径变化规律:。

元素HHe原子半径0.037nm—元素LiBeBCNOFNe原子半径0.152nm0.089nm0.082nm0.077nm0.075nm0.074nm0.071nm—元素NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.102nm0.099nm—(1)同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而逐渐减小的原因。(3)试比较Na+和F-半径大小。随堂检测1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14 B.15 C.16 D.172.原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是()A.M>L B.M<L C.M=L D.不能确定3.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为()A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+24.今有结构示意图,试指出x的可能数值及相应微粒符号,并画出该微粒的结构示意图。5.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,则A与B形成的化合物的化学式为()A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B36.从原子序数11依次增加到17,下列所说递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4~-17.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合价是其最低负化合价,则R元素最高价氧化物的化学式是()A.RO2 B.RO3 C.R2O5 D.R2O9.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A.LiNaK B.Ba2+Ca2+Mg2+C.Cl-Ca2+K+ D.NOF10.下列元素原子半径最大的是()A.Li B.F C.Na D.Cl参考答案学习过程一、1.电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大(绝对空间也很小);电子在核外做高速运动。2.KLMNOPQ近远低高3.(1)内层(2)2n2(3)8218324.【例1】最外层不超过8个电子,A、B错;内层排满才能排外层,C错;次外层不超过18个电子,D错。【例2】(1)5.82二、1.随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。2.随着原子序数的递增,元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。(1)最外层电子数最高正价+|最低负价|=8(2)负正正负(3)正正3.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大。(1)随原子序数的递增,电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大。(2)随原子序数的递增,电子层数相同,但核电荷数逐渐增大,对外层电子的吸引力逐渐增大,所以半径逐渐减小。(3)Na+和F-电子层结构相同,但Na+核电荷数比F-大,对外层电子吸引力强,所以半径要小一些:r(Na+)<(F-)随堂检测1.解析:核外电子排布依次为2、8、4,核外电子数14,质子数为14。答案:A2.解析:M层最多容纳18个电子,而L层最多容纳8个电子。答案:A3.解析:aAn+核外电子数为a-n,bB2-的核外电子数为b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A5.解析:A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,说明B元素L层已排满,为8电子,A元素L层电子数为5,为N元素,而B原子序数为12为Mg,可知选D。答案:D6.解析:原子序数11依次增加到17,均为第三周期,电子层数相同。答案:A7.解析:四种物质,阳离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是I-,所以选C。答案:C8.解析:最低价为-3价,最高价为+5价,选C。答案:C9.解析:A项Li、Na、K同主族,随核电荷数增大半径依次递增;B项Ba2