高一化学第二章 电解质溶液 学案 盐类的水解

第二章电解质溶液学案盐类的水解目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。学会并掌握盐类水解的离子方程式。重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。教学过程：引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。实验现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性提问哪些酸是强酸或弱酸？哪些碱是强碱或弱碱？盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)正盐：强碱弱酸盐（醋酸钠）强酸强碱盐（氯化钠）弱酸弱碱盐（醋酸铵）设问酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讨论醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].板书CH3COONapH>7[OH-]>[H+]NH4ClpH<7[H+]>[OH-]NaClpH=7[H+]=[OH-]明确醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？H2O===H++OH-NaAc====Ac-+Na+CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？板书NaAc===Na++Ac-+H2O===OH-+H+HacCH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-NH4Cl===NH4++OH-+H2O===OH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2O====NH3.H2O+HCl以上两种溶液都并存着两个平衡提问上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。板书盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸+碱====盐+水板书强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。第一步，生成酸式盐和碱Na2CO3===2Na++CO32-+H2O=====OH-+H+HCO3-离子方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-第二步，水解生成酸和碱NaHCO3====Na++HCO3-+H2O======OH-+H+H2CO3离子方程式：HCO3-+H2O===H2CO3+OH-说明碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。练习硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。板书弱酸的阴离子+水====弱电解质+氢氧根离子结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度溶液呈碱性。板书强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。板书AlCl3====Al3+3Cl-+3H2O===3OH-+3H+Al(OH)3Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+弱碱阳离子+水====弱电解质+氢离子结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。板书弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）NH4Ac===NH4++Ac-++H2O===OH-+H+NH3.H2OHacNH4++Ac-+H2O===NH3.H2O+Hac由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。设问硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？分析Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。如：碳酸铵等。板书强酸强碱盐不水解。强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。板书影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。例题判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZRU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？板书与盐类水解有关的应用明矾的净水作用热碳酸钠溶液的洗涤力强制备氢氧化铁胶体氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈配制氯化铁溶液时需加少量盐酸泡沐灭火器的反应原理比较盐溶液的PH值大小判断溶液中离子浓度大小例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：判断离子是否共存酸式盐溶液酸碱性的判断某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）作业教材47-48页12做在书上，3、4、5做在作业本上。练习册：独立完成。酸碱中和滴定目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书第五节酸碱中和滴定酸碱中和滴定1．原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出H++OH==H2O（中和反应实质）n（H+）==n（OH-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n=cV阅读在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。例题1在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）板书仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。说明为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。滴定管的正确操作：两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞酸式---带有玻璃球的橡胶管滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值。滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。操作：酸式滴定管：碱式滴定管：挤压位置锥形瓶：上下都不靠。滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。板书操作过程：查：洗：先水洗，后润洗。盛，调：取：待测液、指示剂滴定：记录读数：数据处理讨论完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.氢氧化钠体积[H+]pH00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.319.980.000054.320.0010-7720.022x10-109.720.202