云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应（第一课时）导学案 新人教版必修1

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学第二章第三节氧化还原反应（第一课时）导学案新人教版必修1一、内容及其解析1．内容：认识到氧化还原反应的实质——电子的转移。2．解析：通过本节课的学习，要使学生能从化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化反应、还原反应等概念的理解，并学会用化合价变化和电子转移的观点来判断氧化还原反应，且能正确表示电子转移情况。二、目标及其解析1．目标（1）在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。（2）使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。2．解析本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度分析，最后上升到用电子转移的观点揭示氧化还原反应的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义到广义、由简单到复杂、由特殊到一般的安排，有较强的逻辑性，符合由感性认识到理性认识的认识规律。因此，在教学中应首先复习旧知识，然后通过探索、引申、分析讨论由表及里地逐步揭示氧化还原反应的实质，最后总结出氧化还原反应的概念、特征、实质。然后通过必要的练习，使学生掌握用双线桥法表示电子的得失情况，完成本节教学任务。三、教学问题诊断分析化合价变化和电子转移的关系是本节教学的重点，教学中不可急于求成，可结合学生熟悉的氧化还原反应：H2＋CuOH2O＋Cu，2Na＋Cl22NaCl、H2＋Cl22HCl，从得失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而使学生形成氧化还原反应的概念，实现由片面到表面再到本质的转化。这其中，用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应是难点，因此，教学中要善于分析、及时归纳、针对练习，并给学生适度的讨论空间。当学生能够真正理解氧化还原反应的实质和特征时，那么对氧化还原反应与基本反应类型的关系可谓水到渠成，自然而然了。四、教学支持条件分析本节课宜采用引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等方法来引导学生深入地理解氧化还原反应的实质。五、教学过程设计（一）教学基本流程回顾初中关于反应类型知识回顾初中关于反应类型知识从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应从化合价的角度分析氧化还原反应小结（二）教学情景引入：初中所学许多化学反应；从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型；还有氧化反应和还原反应。问题1：2Mg＋O22MgO反应除属于化合反应外，还属于什么反应？什么叫氧化反应？思考1：判断下面反应中H2发生了什么反应？H2＋CuOH2O＋Cu。那么CuO发生了什么反应？［师］我们这种判断氧化反应和还原反应的分类依据是什么呢？（从得失氧角度进行分类。）反应类型得失氧的情况举例氧化反应还原反应师生活动：教师提出问题，学生经过阅读课本、分析得出结论。设计意图：培养学生分析、总结知识的抽象概括的能力。思考2：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应是否属氧化还原反应？若是，请具体标明得失氧的情况。［问题探究］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，MgMgO的反应是氧化反应，那么在该反应中是否有还原反应存在？问题2：从得失氧的角度分析2Na＋Cl22NaCl，H2＋Cl22HCl两反应是否属于氧化还原反应？师生活动：教师提出问题，学生经过阅读、分析得出结论。设计意图：培养学生分析、总结知识的抽象概括的能力。［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类型和种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有化学反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na＋Cl22NaCl氧化还原反应中并无氧的得失。因此，初中所学的概念有一定的局限性，有待于进一步完善，那么，本质的氧化还原反应是什么呢？问题3：从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu反应属于氧化还原反应，那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?［板书］1.氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化。练习1：请从化合价升降角度分析如下氧化还原反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2问题4：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们各属于哪种基本反应类型。(1)2Na＋Cl22NaCl(2)Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)NH4NO3N2O↑+2H2O（5）CaO+H2O=====Ca(OH)2（6）3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4=====BaSO4↓+2HCl(8)CaCO3CaO+CO2↑【讨论】请同学们讨论以下两句话是否正确。1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。2．没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。［板书］2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。师生活动：教师提出问题，学生交流回答。设计意图：培养学生分析问题、解决问题的能力。问题5：在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的升降？请同学们以NaCl的形式为例进行分析。(提示：从钠氯两原子的结构入手)[过渡]有电子得失的反应即为氧化还原反应．但有些反应中并没有电子的完全得失。如H2+Cl22HCl，试从原子结构特点进行分析。[板书]3．氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移)。问题6：氧化还原反应中，由于电子的转移导致了元素化合价的升降，至此，最本质的概念产生了。请同学说出什么是氧化还原反应?师生活动：教师提出问题，学生交流回答。设计意图：培养学生分析问题、解决问题的能力。问题7：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？结论：①双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素。②桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。师生活动：教师进行演练，学生根据示例和知识进行回答。设计意图：培养学生分析问题、解决问题的能力。［小结］化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类型和种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有化学反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na＋Cl22NaCl氧化还原反应中并无氧的得失。因此，初中所学的概念有一定的局限性，有待于进一步完善。接着我们又主要学习和讨论了氧化还原反应的特征、实质以及与基本反应类型的关系。氧化还原反应是一类重要的化学反应．掌握氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学和解决实际问题是非常重要的。目标检测1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（C）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（D）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．在氢气还原氧化铜的实验中（A）A．氧化铜发生还原反应B．氢气发生还原反应C．铜发生还原反应D．水发生还原反应4、用“双线桥”表示下列氧化还原反应，(1)Mg＋Cl2MgCl2(2)2KClO32KCl＋3O2↑(3)2Al＋3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3＋3H2↑(4)2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O［答案］师生活动：根据教学实际情况，对检测题的数量和内容做具体的调整。设计意图：巩固本节所学知识。配餐作业A组题1、氧化还原反应的实质是(B

)A.得氧和失氧

B.化合价的升降

C.有无新物质生成

D.电子的转移2、下列说法中，完全正确的是(C

)A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列表达式中，表示复分解反应的是(D

)A、A＋B＝ABB、AB＝A＋BC、A＋BC＝AC＋BD、AB＋CD＝AD＋CB4、下列反应属于氧化还原反应的是（BD）设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其水平做同等水平的变式，让学生弥补课堂教学中对理解的不足。估计完成时间10分钟。B组题5．钾原子失去电子被氧化的反应是(A

)A.2K+2H2O=2KOH+H2↑B.2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑电解C.2K2O+2H2O=4KOHD.2KCl=======2K+Cl2↑电解6.下列反应属于非氧化还原反应的是(

)A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

B.NH4NO3====N2O↑+2H2O

C.2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O

D.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O7．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（B）A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HClB．SO2+H2S====2H2O+3SC．SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑设计意图：选择教学中已涉及题目的原形，对其水平做同等水平的变式，让学生弥补课堂教学中对理解的不足。估计完成时间15分钟。C组题8．在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（B）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳9.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(

)A.一定被氧化

B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

D.化合价降低为010．在下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？（1）NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2(3)Fe2O3→Fe