高中化学 1.2.2《研究物质性质的基本程序》导学案 鲁科版必修1

1.2.2《研究物质性质的基本程序》导学案（教师版）【学习目标】1.知识与技能目标：（1）了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。（2）了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。2.过程与方法目标：（1）学会观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。（2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，体会到实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。3.情感态度与价值观目的：通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；【重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上重点、难点：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。【学习过程】一、研究物质性质的基本程序主要包括：____________→____________→____________→____________。二、探究氯气的性质1．认识氯气的物理性质氯气通常情况下呈______色，是一种有强烈______性气味的有____气体，易______，__________水。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口______，仅使少量的氯气______鼻孔。这是闻气味常用的方法。2．预测氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的______性。主要反应Cl2—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(金属Fe))\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(Na)),,\o(→,\s\up7(Cu)))),\o(→,\s\up7(非金属H2))火焰,\o(→,\s\up7(H2O))))3．氯气与水的反应(1)氯水的成分氯气溶于水后得到______色溶液，发生的离子反应为：_______________。新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子：______、______、______，“四离”即四种离子：______、______、______、______。(2)次氯酸的性质①弱酸性：比碳酸酸性______。②不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为_____________________。③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。(3)氯水的性质①溶液中含有H＋，具有______性。②溶液中含有Cl2、HClO，具有________性。③含有Cl－，具有Cl－的性质。④溶液中含有HClO，具有漂白性。实验探究实验操作实验现象实验结论有色布条________氯水有____作用，起漂白作用的是________有色布条______干燥的氯气____漂白作用4.氯气与碱的反应(1)漂白液的制取：________________________________________，有效成分：_____。(2)漂白粉的制取：______________________________________________________________________________________________________________________________，有效成分：__________。知识点1氯气的物理性质1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知识点2氯气与单质的反应3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸4．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl知识点3氯气与水反应及次氯酸的性质5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()知识点4氯元素的存在及其原子结构7．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用8．氯的原子结构示意图是()A.B.C.D.

答案解析基础落实一、观察外观预测性质实验和观察解释和结论二、1．黄绿刺激毒液化能溶于扇动飘入2．氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl苍白色Cl2＋H2O=HCl＋HClO3．(1)黄绿Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOH2OHClOCl2H＋Cl－ClO－OH－(2)①弱②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(3)①酸②强氧化实验探究褪色漂白HClO不褪色没有4．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2对点训练1．B[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]2．B[将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]3．D[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]4．A[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]5．D[自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成