2014-2015高中化学 第3章 第2节 第3课时 习题课 鲁科版选修3

第3课时习题课练基础落实知识点一金属键和金属晶体1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()A．金属阴离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属阳离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用2．下列关于金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体中一定存在金属键B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体D．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有3．下列说法正确的是()A．含有金属元素的晶体都是金属晶体B．金属晶体中不一定含有金属元素C．具有导电性的晶体一定是金属晶体D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体知识点二离子晶体及其结构4．下列说法正确的是()A．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子B．离子晶体一定是化合物C．离子晶体都易溶于水D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个Oeq\o\al(－,2)B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1知识点三离子晶体的晶格能6．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与eq\f(1,d0)成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是()晶格能/kJ·mol－1离子半径/pm①LiFLiClLiBrLiI1031845807752Li＋Na＋K＋6095133②NaFNaClNaBrNaI915777740693F－Cl－Br－I－136181195216③KFKClKBrKI812708676641A.晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强练综合拓展7．下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A．Be2＋离子中的质子和电子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(A．K3C60B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×10C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC209．某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子ECeq\o\al(x－,6)位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为()A．1B．2C．3D．410．一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是()A．金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集B．金属晶体一定比离子晶体硬度大C．金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能D．金属晶体一定比离子晶体熔点低11.将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。密堆积方式对应的晶胞配位数实例A1型体心立方8ZnA2型六方12AgA3型面心立方12Fe12．有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)：以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。13．参考表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90.2－70.45.2120.0－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。14．已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能(kJ·mol－1)橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是__________。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为______________________，硬度大小为_______。15．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。(3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3课时习题课1．C2.C3．D[如NaCl中含有金属元素，但它不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项不正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨是一种混合型晶体，故C项不正确。]4．B5．A[通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类似于NaCl晶体的晶胞，K＋位于顶点和面心，共有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，Oeq\o\al(－,2)位于棱边与体心，共有12×eq\f(1,4)＋1＝4个，所以A项正确；每个K＋的上、下、左、右、前、后各有1个Oeq\o\al(－,2)，共6个Oeq\o\al(－,2)，所以B项错误；与每个K＋距离最近且相等的K＋在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C项错误；设0价氧原子的数目为x，则－2价氧原子的数目为2－x，由化学式KO2可知(2－x)×2＝1，x＝eq\f(3,2)，则0价氧原子与－2价氧原子的数目之比为3∶1，所以D项错误。]6．A[由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D项正确。]7．A8．C[K3C60中只有离子键和非极性键，A错。1molK3C60中含4mol离子，B错。离子晶体熔融态均可导电，C正确。C60在晶体中为一原子团，故不能写为KC20，如同Na2O2不能写为NaO一样，D9．C[n(D＋)＝12×eq\f(1,4)＋9＝12，n(ECeq\o\al(x－,6))＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，可得该物质的化学式为D3EC6，D为＋1价，故x＝3，所以选C。其他选项均不正确。]10．C[金属晶体与离子晶体的比较中，在微粒的堆积紧密程度、硬度与熔点方面，在广的范围中两者没有谁绝对的强过谁，只有在具体物质存在的条件下才可比较；但金属晶体固态时导电，而离子晶体固态时不导电。]11.12．MNMN2MN2MN解析在A中含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：eq\f(1,8)×8＋1＝2个，含N：eq\f(1,2)×4＋2(体心)＝4个；在C中含M：eq\f(1,8)×4＝eq\f(1,2)个，含N1个；在D中含M：eq\f(1,8)×8＝1个，含N为1个(体心)。13．(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型离子晶体分子晶体解析(1)离子晶体的熔、沸点决定于离子键的强弱，离子键的强弱又取决于离子半径与离子所带的电荷数，通常r越小，所带电荷越多，则离子键越强，熔、沸点越高。(2)题目中出现的为分子晶体，且为组成和结构相似的分子晶体，其熔、沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力又取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。(3)一般熔、沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体。14．(1)先橄榄石后云母(2)石英的晶格能较小，所以石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出(3)橄榄石高于云母橄榄石高于云母解析解此类题目要求我们：通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；先晶出橄榄石后晶出云母。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。15．(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性(2)⑧应为黑色(3)Na