教科版九年级化学(下册)知识点总结

PAGEPAGE4初中化学（下册）知识汇总一、金属１、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。（３）合金是金属材料，具有金属特性。（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。３、金属化学性质（1）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）（2）排在H前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H2。（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。４、铁锈（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。（６）稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法：EQ\o\ac(○,１)两种金属和稀盐酸（或稀硫酸）EQ\o\ac(○,２)一种金属和另一种金属的盐溶液８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序）EQ\o\ac(○,１)“两金夹一盐”EQ\o\ac(○,２)“两盐夹一金”９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe2O3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼铁设备是高炉。

（２）反应原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe2O3）逐渐变为黑色（Fe粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸）（６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。１２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。2、NaOH溶解时放热，使溶液温度升高；NH4NO3溶解时吸热，使溶液温度降低；NaCl溶解时温度变化不大。３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。４、饱和溶液和不饱和溶液（１）两者之间的转化①减少溶剂②冷却③增加溶质不饱和溶液饱和溶液①增加容剂②升温巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（例外：Ca(OH)2对温度相反）（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。５、溶解度（１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。（２）含义如：20℃时，NaCl的溶解度为36.1g表示：在20℃时，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固体。或在20℃时，100gH2O中溶解36.1gNaCl固体刚好饱和。求：８０℃时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到_______ｇ溶液。（已知８０℃时硝酸钾的溶解度是１７０ｇ）（３）饱和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100%（４）溶解度曲线EQ\o\ac(○,１)曲线越陡，溶解度受温度影响越大。EQ\o\ac(○,２)交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。EQ\o\ac(○,３)曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。EQ\o\ac(○,４)大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。６、饱和溶液和不饱和溶液的判断：EQ\o\ac(○,１)若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。EQ\o\ac(○,２)若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。７、气体的溶液度与压强一致，温度相反。８、溶质质量分数计算公式A、（１）a%=m质／m液×100%（２）m液＝m质＋m剂（３）v=m/ρ（４）ρ水=1g/cm3（５）1cm3=1mlB、常见两种类型：类型一：固体物质＋水→溶液先依据“a%=m质／m液×100%”求解，再依次求解。类型二：浓溶液＋水→稀溶液先依据“m液浓×a%浓＝m液稀×a%稀”列方程求解，再依次求解。m加水＝m液稀－m液浓９、溶液的配制（１）步骤：计算→称量（量取）→溶解→装入试剂瓶（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶１０、混合物分离方法包括：过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）１１、结晶法包括：降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）１２、过滤（１）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（２）过滤装置“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。１４、净水的两种基本方法：沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）三、酸碱盐１、指示剂紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；无色酚酞酸盐不变碱变红。所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na2CO3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。２、pH（１）pH范围在０－１４（２）pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。（３）pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。（４）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。３、硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰；在氧气中燃烧为蓝紫色火焰。４.Cu+O2===CuO(黑色）５、C、CO、CO2之间的反应：C+O2点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+CO2高温2CO６.

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（不是化合反应，不是置换反应）（二）．制氧气的几个反应（都是分解反应）７.

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制O2）2H2O22H2O+O2↑（实验室制O2）８.

2KClO32KCl+3O2↑（实验室制O2）９.2H2O通电2H2↑+O2↑（水的电解）（三）．几个氧化还原反应：（还原性物质H2、C、CO）H2H2O金属氧化物+C→金属单质+CO2↑COCO2１０.

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（（炼铁）（一氧化碳与氧化铁反应）（四）．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系１１.

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（置换反应）１２.

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（置换反应）１３.

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（稀盐酸除铁锈）１４.

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈）１５：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（检验CO2）（CO2通入澄清石灰水）１６.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（除CO2）１７．HCl+NaOH===NaCl+H2O１８．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）（大理石与稀盐酸反应）１９．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3２０、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑２１．Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4２２．3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2２３．Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl２４、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl（五）．其它反应２５．CO2+H2O===H2CO3２６.

H2CO3===H2O+CO2↑２７.

CaCO3高温=CaO+CO2↑２８．CaO+H2O===Ca(OH)2（生石灰做干燥剂吸水）(此反应放出大量的热）（六）、三个离子方程式H++OH-→H2H++CO32-→CO2+H2OOH-+NH4+→NH3+H2反应条件为高温的反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CaCO3高温=CaO+CO2↑C+CO2高温2CO（八）金属单质与两种金属盐溶液的混合物反应时，金属单质先与在金属活动性顺序中离自己远的反应，反应完后，再与另一个反应。（九）酸与碱和盐的混合物反应时，酸先与碱反应，当碱反应完后，酸再和盐反应。类