2021届四川省凉山州西昌天立学校高一下学期第一次月考化学试题

高2020级高一下期第一次月考化学试题注意事项：1．考试时间90分钟，满分100分；2．考试前，考生务必将自己的姓名、考号准确填写在答卷上；3．考生须将选择题部分用2B铅笔涂在机读卡上，非选择题部分填写在答卷的指定位置，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Cl—35.5Ca—40第I卷（选择题共54分）一、选择题（18道小题，每小题3分，共54分。每小题有且只有一个选项符合题目要求。）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（）A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途C.氢键在生命现象中也起着重要作用D.汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的2．铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是（）①铷的熔点比钾的高②碳酸铷的水溶液呈碱性③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜A．①②③⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤3．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）A．1.8g18O2气体的物质的量是0.05molB．2g重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2气体的摩尔质量为36g·mol－14．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A．6B．12C．26D．305．下列物质中，只含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S6．下列变化过程中，只破坏共价键的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2-<Cl-<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>SD．Cs<Rb<K<Na8．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W9．已知X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为

H2XO4和

HYO4。R、M为同主族金属元素，原子序数：R＜M。下列关系正确的是（）A．原子半径：X＞YB．气态氢化物稳定性：H2X＞HYC．原子最外层电子数：R＜MD．R、M的最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜R10．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH4＋、NH2－C．H3O＋、NH4＋、NH2－D．HCl、F2、H2S11．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．HCl比H2S稳定B．HClO4的酸性比H2SO4强C．Cl2能与H2S反应溶液反应生成S单质D．氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子12．元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸13．下列化学用语表达不正确的是（）A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．次氯酸的结构式：H—O—ClD．氟离子的结构示意图：14．下列叙述正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．第=1\*ROMANIA族的元素均可以称为碱金属元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族15．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．WX2具有漂白性D．Z、T元素最低价阴离子的还原性依次减弱16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．L和M金属性强弱比较：L＜M激光17．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：激光2H2O2H2↑+O2↑，下列说法不正确的是（）A．水的分解反应是放热反应B．氢气是清洁能源C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能18．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量第II卷（填空题共46分）注意：请用黑色签字笔将答案填写在答题卷上二、填空题（4小题，共46分）19．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式；②元素与⑦元素形成化合物的电子式。（4）③、⑦、⑩三种元素的气态氢化物中稳定性最弱的是（填化学式）。（5）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。①仪器A的名称为，干燥管D的作用为。②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉—KI溶液，观察到C中(填现象)，即可证明，氯气在C中反应的离子方程式为。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气，反应的化学方程式为。20．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素（稀有气体元素除外），其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的气体B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：写出下列元素的名称：C，E。A与B形成的A2B2分子的结构式为。由以上元素组成、互为同素异形体的物质的化学式为__________(写出一组即可)。（4）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（5）①写出C的某种氧化物与水反应放出B单质的化学方程式：。②写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：。21．(16分)根据下列提供的一组物质回答问题:①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨HF；⑩Na2O2。（1）只有非极性键的是，只有极性键的是，只有离子键的是，含有非极性键的离子化合物是，含有极性键的离子化合物是，属于共价化合物的是。(填写序号)（2）⑧与⑨相比，沸点更高的是(填化学式)，原因是。（3）上述物质中_______溶于水时，仅离子键会被破坏；_______溶于水时，既破坏离子键，又会破坏非极性共价键。(填写序号)22．（6分）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是热反应。反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用右图表示。（2）①中发生反应的离子方程式是；在该反应中，作为还原剂的物质是（填化学式）。

高2020级高一下期第一次月考化学参考答案一、选择题（本题包括18小题。每小题3分共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．B3．C4．C5．A6．C7．C8．B9．A10.D11．D12．C13．A14．B15．C16．B17．A18．C第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19．（14分）（1）（2）2K+2H2O===2KOH+H2↑HBr（5）①分液漏斗防止倒吸②溶液变蓝Cl2＋2I—＝I2＋2Cl—NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O20．（10分）（1）钠氯（2）H-O-O-H