第八单元金属和金属材料检测卷 九年级化学人教版下册

第八单元检测卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题包括12小题，每小题4分，共48分。)1.下列物质不属于金属材料的是（）A.不锈钢菜刀B.铝合金C.铜导线D.氧化铁2.下列关于金属的说法中，不正确的是()A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械3.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是()A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B.铝的金属活动性比铁的强，故铝制品比铁制品更容易腐蚀C.原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D.不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质4.现在X、Y两种金属，分别把它们插入Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有紫红色固体析出，Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是()A.X>Y>CuB.Y＞Cu>XC.Cu＞X>YD.X>Cu>Y5.除去FeCl2溶液中的CuCl2，可选用的试剂是()A.FeB.CuC.HClD.Ag6.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是（）A.该反应属于置换反应B.R的金属活动性比Cu的强C.该金属可能是铝D.该金属可能是铁7.铁制品在通常情况下很容易生锈，制造铁制品时往往在其表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法不正确的是(）A.镀铜铁制品可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制作的容器不可盛放硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因是隔绝了空气和水D.我国金属资源丰富，不必在意铁制品的保护8.向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣、滤液成分的推断正确的是()A.滤渣中一定含Zn、Fe、AgB.滤渣中一定含Fe和Ag，可能含ZnC.滤液中一定含Zn（NO3)2和Fe(NO3)2，可能含AgNO3D.滤液中一定含Zn（NO3)2，可能含Fe(NO3)2和AgNO39.某同学探究铁钉生锈条件的实验如图所示，则下列说法不正确的是(）A.图乙中植物油的作用是隔绝氧气B.一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲C.丙中氯化钙的作用是除去空气中除氧气以外的其他气体D.对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水10.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是()11.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A.稀盐酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液12.下列实验设计、现象、结论均正确的一组是()选项实验设计现象结论（金属的活动性）A将铜丝放入硝酸银溶液中铜丝表面产生银白色金属Ag>CuB分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝的快Zn>FeC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象。Fe>CuD将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中铝丝表面没有变化Cu>Al二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）13.(10分)阅读下列科技短文，回答问题。铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。古代就有“湿法炼铜”“火法炼铜”的记载。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分为Cu2S)炼铜的原理：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度和抗腐蚀性。（1）可用来冶炼锡的矿石是____________（填字母)。A.菱铁矿(主要成分为FeCO3)B.铝土矿（主要成分为Al2O3)C.锡石（主要成分为SnO2）D.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)（2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的_________(填“强”或“弱”)，Cu2S中硫元素的化合价为-2，铜元素的化合价是_________。（3）本材料中，“湿法炼铜”的反应现象是___________________________________，“火法炼铜”的化学方程式是_______________________________________。14.（10分）下图是在实验室模拟工业炼铁的实验。试回答下列问题：（1）玻璃管中观察到的现象是___________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________。（2）根据一氧化碳的性质，加热氧化铁之前，应进行的操作是_________________________。（3）试管B中的现象是_________________________________。（4）设计装置C的目的是___________________________________。15.（10分）实验室废液中含有一定量的AgNO3，某兴趣小组回收金属银的流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是______（2）关于a的选择，甲同学认为用锌，乙同学认为用铜。你认为用_______(填“锌”“铜”或“都可以”），选择的理由是________________________________________________。（3）固体B和稀硫酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。16.（12分）金属材料在生活中随处可见，某学习小组的同学们围绕金属材料开展了项目式学习。[项目一]金属的物理性质（1）316不锈钢的熔点比组成它的纯金属的熔点________(填“高”或“低”)。[项目二]金属的化学性质小组组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________________。小组组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组的同学们对此展开了探究。（3）小王用小试管收集一会气体之后，用拇指堵住试管口靠近燃着的酒精灯，松开拇指后听到了尖锐的爆鸣声，说明该气体是________。为什么会产生该气体呢？经过测定硫酸铜溶液显_______性，所以放入镁条后会产生该气体。[项目三]冶炼金属铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。小组组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图所示的装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。(4）实验开始时先打开_______（填“K1”或“K2”），关闭另一弹簧夹，让CO通一段时间。（5）根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是__________（填字母）。A.FeO、Fe2O3B.Fe2O3、Fe3O4.C.FeO、Fe3O4D.FeO、Fe2O3、Fe3O417.（10分）室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与含2.92gHCl的稀盐酸反应，用数据采集