第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共15题）1．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=-285.8kJ／mol2．下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．蔗糖溶于水是熵增加的过程B．烃、肼、甲醇等液体或气体均可做燃料电池的燃料C．可用FeS除去工业废水中的，是由于FeS具有还原性D．血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化4．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.2kJ·mol-1。下列说法中不正确的是A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．1molSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸收的能量C．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量5．2021年10月29日生态环境部召开新闻发布会，环境司副司长吴险峰表示：今年秋冬季大气污染治理以减少重污染天气和降低浓度为主要目标。合理使用燃料可减少污染，符合“绿色化学”理念，下列说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，以达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．硫的燃烧热为，硫燃烧热的热化学方程式：6．用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.5mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热测定实验,下列说法不正确的是A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯B．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJC．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度D．若改用55mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。7．下图为反应：的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开和中的化学键成为H、O原子共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C．由图可知，具有的总能量大于具有的总能量D．和反应生成共放出484kJ能量8．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-800kJ/mol，部分键能数据如表所示：键C=OC-HO-HO=O键能(kJ/mol)739413463a则a的值为A．439 B．429 C．1239 D．345.59．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量10．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2C．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑D．该反应过程中只发生了分子的脱附过程，没有发生吸附过程11．已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表物质ABAC能量/()632436946热化学方程式则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为A．1230 B．1150 C．615 D．57512．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象解释或结论A次氯酸漂白品红溶液后，再进行加热，颜色不恢复次氯酸的漂白是永久的B将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D13．下列叙述正确的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同B．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．吸热反应必须加热才能发生14．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)下列有关说法不正确的是A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B．总反应的活化能为kJ·mol－1C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝－218kJ·mol－1D．反应①的ΔH＝E1－E215．下列过程中∆H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br二、填空题（共8题）16．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)表示C的燃烧热的热化学方程式为；（填序号）(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。(3)写出表示CO的燃烧热的热化学方程式。17．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答：(1)a=kJ•mol-1.(2)该反应常用V2O5作催化剂使图中ΔH(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：。(4)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=ΔH1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=ΔH2；③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=ΔH3；则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)18．I．完成下列问题。(1)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)向的溶液中分别加入稍过量的稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则完全反应时的放出热量从大到小的排序是。(3)已知；。现有下列反应①；②；③；④；⑤其中反应热符合的是(写序号)Ⅱ．以为催化剂的光热化学循环分解(生成一氧化碳和氧气)反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(4)上述过程中，能量的变化形式是由转化为，上述过程的的热化学方程式为。19．根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：①1molN2生成NH3需（填“吸收”或“放出”）能量kJ；②1molH2生成NH3需（填“吸收”或“放出”）能量kJ。（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。①该反应中肼作(填氧化或还原）剂；②该反应的反应物总能量（填高于或低于）生成物的总能量；③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为kJ；④肼(N2H4)分子中存在的化学键有。20．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为；乙炔的燃烧热为kJ·mol-1。(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)

ΔH=-544.0kJ·mol-1；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：。21．填空。(1)已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol-1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为，(用NA表示阿伏加德罗常数值)，放出的热量为kJ。②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比。22．根据已知，回答下列问题。(1)在、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。(2)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数化学键键能化学键键能化学键键能C-H414C-F489H-F565436391158根据键能数据计算以下反应的反应热：。(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A．B．由上述方程式可知，的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。已知：请写出肼和氟气反应的热化学方程式：。23．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：

，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是[填“(单斜)”或“(斜方)”](2)丙烷()常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：，丙烷的燃烧热()为。(3)水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是。(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。①反应分两步进行：(ⅰ)(ⅱ)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

若将液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为(用含的代数式表示)。(5)下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：化学键键能436431热化学方程式：，则键的键能为。参考答案：1．D【解析】在101kPa、25℃时，2gH2(物质的量为1mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ∙mol−1或H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol，故选D。2．A【解析】分析：A.任何化学反应都伴随着能量的变化；B.根据化学反应的特征判断；C.根据化学反应的实质解答；D.化学反应过程中一定有能量变化。详解：A.化学反应过程中一定有能量变化，但不一定是热量，也可能是其它形式的能量变化，例如电能或光能等，A错误；B.化学反应的特征是有新物质生成，同时伴随能量变化，B正确；C.化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，C正确；D.化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，D正确。答案选A。3．C【解析】A．蔗糖溶于水是熵增加的过程，A正确；B．烃、肼、甲醇等液体或气体均可做燃料电池的燃料，B正确；C．可用FeS除去工业废水中的，是由于，C错误；D．血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化，D正确；故选C。4．D【解析】A．S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=－297.2kJ•mol-1，焓变是负值，为放热反应，故A正确；B．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应，则1molSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸收的能量，故B正确；C．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应，则1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和，故C正确；D．S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.2kJ•mol-1，为放热反应，16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，放出的热量为297.2kJ•mol-1×0.5mol=148.6kJ，故D错误；故选D。5．C【解析】A．“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B．氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B错误；C．物质的化学能可以通过燃烧反应转化为热能、光能，可以通过燃料电池转化为电能等，C正确；D．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物，硫转化成气态的二氧化硫，D错误；答案选C。6．A【解析】A.根据图示结构可知图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是保温，减少热量的散失，故A错误；B.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

ΔH=－57.3kJ·mol-1，0.5molH2SO4的稀溶液中含有1molH+，1molNaOH的稀溶液中含有1molOH-，恰好完全反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ，故B正确；C.进行中和热测定实验时，通过温度差及比热容可以计算出反应放出的热量，故C正确；D.若改用55mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验，过量的盐酸不参加反应，从理论上说所求中和热不变，故D正确；故选A。7．D【解析】A．断开化学键吸收能量，则拆开和中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，则由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B错误；C．由图可知，该反应的反应物和具有的总能量大于生成物具有的总能量，故C错误；D．由图可知，和反应生成共放出484kJ能量，故D正确；答案选D。8．A【解析】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据方程式可知4×413+2a－2×739－2×2×463＝－800，解得a＝439。答案选A。9．D【解析】A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H<0，故B错误；C．催化剂只改变反应速率不改变反应的热效应，有的反应使用催化剂后反应仍需要加热，如氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，故C错误；D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D。10．D【解析】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；B．反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2，故B正确；C．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应Ⅱ为：2H2O2

2H2O+O2↑，故C正确；D．催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，该反应过程中有分子的脱附过程，也有分子吸附过程，故D错误；故选D。11．C【解析】设1molA2分解为气态原子吸收的能量为x，则2×632＋2×436－2x－946=-40，x=615，故选C。12．C【解析】A．次氯酸具有强氧化性，其漂白原理是利用强氧化性将有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，漂白后的物质加热不会恢复原来的颜色，则次氯酸的漂白是永久的，故A正确；B．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，故B正确；C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，故C错误；D．加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO，故D正确；答案选C。13．A【解析】A．同温同压下，同一反应虽然反应发生的条件不同，但反应的焓变相同，所以在光照和点燃条件下的△H相同，A正确；B．氢氧化钠固体溶于水是一个溶解过程，没有化学反应发生，所以不属于放热反应，B不正确；C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，△H＞0，该反应为吸热反应，C不正确；D．吸热反应发生时，也可能不需要加热条件，如Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，就不需要加热，D不正确；故选A。14．B【解析】A．由图像可知，反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确；B．E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B错误；C．反应①和②总的能量变化为218kJ，并且是放热反应，所以H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，C正确；D．反应①的ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝E1－E2，D正确；故选B。15．D【解析】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应为放热反应，∆H＜0，A与题意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反应为放热反应，∆H＜0，B与题意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应为放热反应，∆H＜0，C与题意不符；D．H—Br→H+Br为化学键的断裂，吸收热量，∆H＞0，D符合题意；答案为D。16．(1)④(2)1429.0kJ(3)【解析】（1）燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，④符合题意。（2）生成液态水参考①热反应方程式，燃烧10g氢气，物质的量n=，放出热量。（3）④－③得出：，整理得：。17．(1)-198(2)不变(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣296kJ·mol-1(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ·mol-1(5)2ΔH1-ΔH2＋ΔH3【解析】（1）1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ，则2molSO2(g)完全转化为2molSO3(g)放热198kJ，所以a=-198kJ/mol；（2）催化剂能改变反应的活化能，但无法改变反应的反应热，所以该反应用V2O5作催化剂时图中ΔH不变；（3）单质硫的燃烧热为296kJ/mol，即1molS完全燃烧生成二氧化硫气体释放296kJ的热量，则热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；（4）据反应热与键能的关系，生成2mol氯化氢时的反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol；（5）据盖斯定律可知，2×①-②+③得TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)，所以该反应的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3。18．(1)保温隔热，防止热量散失偏小(2)(3)⑤(4)光能、热能化学能【解析】（1）测量中和热需要减少热量散失，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上不盖硬纸板则热量容易散失，则求得的中和热数值偏小。（2）浓硫酸稀释放热；醋酸为弱电解质，反应时电离出H+要吸收热量，则完全反应时的放出热量Q3＞Q2＞Q1。（3）把这五个反应写成离子反应式，则只有①和⑤为H++OH−=H2O，而根据化学计量数比，①中ΔH=−114.6kJ/mol，则反应热符合ΔH=−57.3kJ/mol的是⑤。（4）该图以TiO2为催化剂，在光和热的作用下分解CO2反应生成了CO和O2，则在该反应中光能和热能转变为了化学能；二氧化碳分解生成CO和O2，根据焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，ΔH=，所以上述过程的的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。19．放出92放出30.7还原高于320.8极性键和非极性键【解析】（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成2mol氨气的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，则①1molN2生成NH3需放出能量92kJ；②1molH2生成NH3需放出能量＝30.7kJ。（2）①该反应中N元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子被氧化，因此肼作还原剂；②该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物的总能量；③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为641.6kJ×0.5＝320.8kJ；④肼分子的电子式为，分子中存在的化学键有极性键和非极性键。20．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600.0kJ·mol-11300.0kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-12Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-859.7kJ·mol-1【解析】(1)5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300kJ，所以乙炔的燃烧热为1300.0kJ·mol-1，故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；(3)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)

ΔH=-544.0kJ·mol-1；②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

ΔH=-3351.4kJ·mol-1则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-859.7kJ·mol-1。21．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)1.6NA1721:6【解析】（1）燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol-1，则乙炔燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=-1299.6kJ·mol-1；（2）①已知，Ⅰ：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；Ⅱ：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；由盖斯定律可知，反应(Ⅰ+Ⅱ)得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-860kJ·mol-l；若用标准状况下4.48LCH4(为0.2mol)还原NO2生成N2，放出的热量为860kJ·mol-