专题4 分子空间结构与物质性质 练习题 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题4《分子空间结构与物质性质》练习题一、单选题1．卢瑟福发现质子的核反应为；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为。下列说法错误的是A．Y元素的第一电离能高于同周期相邻元素B．元素的电负性：X>Y>HC．X和Z的简单氢化物中中心原子的价层电子对数目相同D．ZX2的空间结构为直线形2．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是A．结构式为Cl－S－S－ClB．是含有极性键的非极性分子C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl3．下列化学用语表达不正确的是A．的电子式为B．分子中轨道形成的键示意图：C．的名称：2-甲基-3-戊稀D．1s22s22p→1s22s22p过程中不能形成发射光谱4．下列选项正确的是：A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，则1molFe2+的配位数是6NAB．反应：CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O中，含有的中子数为10NAC．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，当线路中通过2NA个电子时，阳极减重64gD．将H2S气体通入NaClO溶液出现浑浊的离子方程式：H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O，若产生的S为S8()，则32gS8中含有2NA个孤电子对5．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2+2CS2制备。下列说法错误的是A．CO分子中存在配位键B．CO2分子为非极性分子C．基态Ni2+有2个未成对电子D．沸点：COS>CO2>CS26．青蒿素(，)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体)及分子结构如下图所示。下列说法错误的是

A．青蒿素分子中既有极性键又有非极性键B．双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好C．若图中晶胞的棱长分别为、、，晶体的密度为D．利用红外光谱法测定原子的空间位置、原子间存在的化学键及键长和键角7．芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说法正确的是A．降冰片烯中所有碳原子可能共平面B．lmol马来酸酐最多可与3molH2发生反应C．与中均含sp2、sp3杂化的原子D．可通过缩聚反应制备光刻胶()8．用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为AsH3>PH3>NH3B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等D．HCOOH分子中，H—C—O的键角为120°9．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3分子是平面三角形结构 D．PH3分子中的P-H键是非极性键10．某硫酸盐的阳离子结构如下所示，X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的单质为红色固体，1mol该阳离子含有95mol电子。下列叙述错误的是A．原子半径：Y>Z B．非金属性：X<ZC．W的原子最外层电子数为1 D．Z的氧化物均为无色气体11．1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次使用无机物质氰酸铵与硫酸铵人工合成了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。尿素在农业生产中扮演者重要的角色，其结构如图所示。下列有关说法错误的是A．结构中元素第一电离能由大到小：B．分子中N原子与C原子的杂化不同C．该物质在水中溶解度较大D．基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子12．下图中两分子的关系是

A．互为同分异构体 B．是同一种物质C．是手性分子 D．互为同系物13．下列说法错误的有几项①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位③键长等于成键两原子的半径之和④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数⑥比稳定是因为水分子间存在氢键⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物()的熔、沸点均随着相对分子质量增大而升高⑧邻羟基苯甲醛分子间容易形成氢键⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体⑩测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验A．5项 B．4项 C．3项 D．2项14．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是A．SF6是由极性键构成的非极性分子B．32gS8分子中含有0.125molσ键C．C2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子D．S8中S原子的杂化方式为sp3杂化15．关于，下列“类比”结果正确的是A．是所有原子共平面，则所有原子共平面B．是强氧化剂，则是强氧化剂C．不溶于水，则也不溶于水D．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成二、填空题16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NAB．28gC2H4分子中含有的键数目为4NAC．1mol［Cu(H2O)4］2+中配位键的个数为4NAD．1molN2中，σ键的数目为3NAE．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAF．CH2=CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NAG．32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NAH．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA17．最近科研人员发现，用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体，NH4PF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原CO2。[Ni(cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam反应制得。[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位数为。18．科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物()进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。请回答：(1)写出该物质中镍离子的价电子排布图，“●”代表的元素是(2)下列说法正确的是___________A．A和B也可以作为单独的晶胞存在B．基态原子第二电离能Cu>ZnC．、、中S、C、Si原子杂化类型各不相同D．氧原子的一种激发态的价电子排布式：19．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形试回答下列问题：(1)下面物质分子或离子的空间构型：BrO，，。(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有。(3)C2O和是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是，价电子排布式为。(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是，与N互为等电子体的分子的化学式为(写一种)。NH的电子式为。(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为。20．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有molσ键。(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

分子

参数分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。21．选考【化学——选修3：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。元素ABRD相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期IB族是非金属元素,其形成的某种单质是电的良导体,有的分子形状似足球(1)R的基态原子价层电子排布式为，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（写元素符号）。(2)A．B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp3、sp2两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。(3)B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中键之比为，已知有下列两种数据：键能(kJ/mol)熔点(K)沸点(K)BO2B-O:45219232503DO2D=O:615D-O:348216195请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因。(4)在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为。

(5)A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P)，具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。①Q是（填“极性”或“非极性”）分子，②P的结构简式为(AH3配体作为一个整体写)。22．回答下列问题：(1)在下列表格中填写各物质的中心原子杂化轨道类型和空间构型：杂化方式空间构型(2)一定压强下，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是。23．实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。O—O键数据O22-O2-O2O2+键长/(10-12m)149128121112键能/(kJ·mol-1)XYZ=494W=628(1)键长与键能的关系规律是。(2)键长与电子总数的关系规律是。(3)键能与电子总数的关系规律是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【分析】由和结合质子守恒、质量守恒可知X为氧元素、Y为铍元素、Z为碳元素，据此回答。【详解】A．同周期第一电离能从左向右递增，但是铍大于硼，所以铍元素的第一电离能高于同周期相邻元素，A正确；B．同周期电负性从左向右递增，且氢元素大于铍元素，所以元素电负性X>H>Y，B错误；C．X和Z的简单氢化物分别为H2O和CH4，其中心原子的价层电子对数均是4，C正确；D．ZX2即为CO2，其中心原子杂化方式为sp，所以空间结构为直线形，D正确；故选B。2．B【详解】A．由S2Cl2的分子结构图可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，A正确；B．S2Cl2分子中两S-Cl键分处在不同平面上，结构不对称，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B错误；C．S2Cl2与S2Br2结构相似，且均为分子，相对分子质量越大熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确；D．S2Cl2中S为+1价，化合价既可升高，表现还原性，又可降低，表现氧化性，根据题给信息，喷水雾可产生酸性悬浊液，因此S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；故选B。3．C【详解】A．由钠离子和次氯酸根离子组成，其中O、Cl之间存在共价键，电子式表示为：，故A正确；B．氯气的共价键电子云是p−pσ键，p轨道是哑铃形，σ键是以“头碰头”的形式成键，其原子轨道示意图为，B正确；C．由结构简式可知该物质名称为4-甲基-2-戊烯，故C错误；D．2px和2py的伸展方向不同、能量相同，1s22s22p→ls22s22p过程中电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，D正确；故选：C。4．D【详解】A．[Fe(CN)6]3-中中心离子是Fe3+，A错误；B．不是1mol，故所含中子数小于10NA，B错误；C．阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，C错误；D．NaClO有氧化性，H2S通入后被氧化成S，所以溶液变浑浊，S8中每个S有2对孤电子对，32gS8就是1mol硫原子，所以含有2NA个孤电子对，D正确。答案选D。5．D【详解】A.CO分子中碳原子和氧原子之间除了有2对共用电子对外、还存在1个配位键，该配位键形成是因为碳有空轨道、氧有孤电子对，A正确；B.CO2分子中有2个对称的碳氧双键，正负电荷中心重叠，为非极性分子，B正确；C.基态Ni2+有26个电子，价电子排布式为3d8，2个未成对电子，C正确；D.COS、CO2和CS2对应的晶体为分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力、由于组成和结构相似，分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，则沸点：CS2>COS>CO2，D错误；答案选D。6．D【详解】A．青蒿素分子中碳碳之间非极性键，碳和氢之间是极性键，A正确；B．双青蒿素中含羟基，能和水形成分子间氢键，其水溶性比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好，B正确；C．1个晶胞中含有4个青蒿素分子，1mol晶胞的质量为282g/mol×4，1mol晶胞的体积为，晶体的密度为，C正确；D．红外光谱可以确定原子间存在的化学键及键长和键角，但是不能确定原子的空间位置，D错误；故选D。7．C【详解】A．降冰片烯中含有5个饱和碳原子组成的五元环，所以分子中所有碳原子不可能共平面，A错误；B．马来酸酐分子中碳碳双键和氢气可发生加成反应，lmol马来酸酐最多可与1molH2发生反应，B错误；C．与中均含饱和碳原子和碳碳双键，因此均含有sp2、sp3杂化的原子，C正确；D．根据有机物结构简式可知可通过加聚反应制备光刻胶()，不是缩聚反应，D错误；答案选C。8．C【详解】A．氨分子、磷化氢、砷化氢分子都为三角锥形分子，氮原子、磷原子、砷原子的电负性依次减小、原子半径依次增大，成键电子对间的排斥力依次减小，则键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3，故A错误；B．三氟化硼中硼原子和二溴化锡中锡原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为平面三角形、V形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以三氟化硼的键角为120°，二溴化锡的键角小于120°，故B错误；C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数1，分子的空间构型为三角锥形，分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等，故C正确；D．甲酸分子中双键碳原子为sp2杂化，分子的空间构型为不对称的平面三角形，H—C—O的键角小于120°，故D错误；故选C。9．B【详解】A．该分子为三角锥形结构，正负电中心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未成键的孤对电子，故B正确；C．PH3分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+×（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；故选：B。10．D【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X形成1个共价键，则X为H元素，Y形成4条共价键，Y为C元素，Z形成3条共价键并且与W形成配位键，则Z为N元素，W的单质为红色固体，W为Cu；【详解】A．Y为C元素，Z为N元素，电子层数越多原子半径越大，若电子层数相同，则核电荷数大半径小，原子半径：C>N，A正确；B．X为H，Z为N元素，对于主族元素同周期自左向右依次增强，同周期自下而上依次增强，所以非金属性为N>H，B正确；C．W为Cu，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，由4s1可知Cu原子最外层电子数为1，C正确；D．Z为N元素，氧化物NO2为红棕色气体，D错误；故选D。11．D【详解】A．同周期从左往右第一电离能在增大，但是N的价电子为2s22p3,2p能级半满，第一电离能比相邻元素要大，所以第一电离能由大到小：N>O>C，A正确；B．由图可知，N为sp3杂化，C为sp2杂化，分子中N原子与C原子的杂化不同，B正确；C．尿素中含有氨基，能与水分子形成分子间氢键，所以在水中溶解度较大，C正确；D．空间运动状态为原子轨道，C的电子排布式为1s22s22p2，所以基态碳原子核外有4种不同空间运动状态的电子，D错误；故选D。12．A【详解】这两种物质的分子式都为C5H8，分子呈镜像关系，结构不相同，属于空间同分异构体，分子中不存在手性碳原子，答案选A。【点睛】本题考查同种物质的判断，注意同种物质和同分异构体、同系物的区别。根据这两种物质的分子式都为C5H8，两种结构不能重合互为镜像；根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。13．A【详解】①电负性越大，吸引电子能力越强，非金属性越强，故电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据，故①说法正确；②第四周期元素中未成对电子数最多的价电子排布式为3d54s1，即为Cr元素，位于钾元素后面第五位，故②说法正确；③简单说，键长是构成化学键的两个原子的核间距，不是成键两原子的半径之和，故③说法错误；④分子的空间构型为平面三角形，则其价层电子对数为3且无孤电子对，故其中心原子一定为sp2杂化，故④说法正确；⑤价层电子对数包括σ键和孤电子对数，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故⑤说法正确；⑥比稳定是因为H-O键键能比H-S键键能大，与氢键无关，故⑥说法错误；⑦卤素氢化物中的HF分子间存在氢键，其熔沸点大于其他HCl、HBr、HI，故⑦说法错误；⑧邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，不易形成分子间氢键，故⑧说法错误；⑨晶胞是晶体最小重复单位，晶胞一般为平行六面体，但不一定都是平行六面体，故⑨说法错误；⑩晶体会对x射线发生衍射，非晶体不会对x射线发生衍射，故测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射进行判断，故⑩说法正确；综上所述，有5项正确，符合题意的是A；答案为A。14．B【详解】A．SF6分子中含有硫氟极性键，分子的空间构型为结构对称的正八面体结构，属于非极性分子，故A正确；B．S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成σ键，每个σ键为2个硫原子所共有，则每个硫原子形成σ键的数目为2×=1，则32gS8分子中含有σ键的物质的量为×8×1=1mol，故B错误；C．C2H2分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故C正确；D．S8分子中硫原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D正确；故选B。15．D【详解】A．分子中C原子采用sp2杂化，其分子中所有原子共平面，但分子中所有原子以单键相连，N原子采用sp3杂化，分子中不可能所有原子共平面，A错误；B．中N的化合价为-2价，处于N的中间价态，所以不是强氧化剂，B错误；C．与水分子间存在氢键，可与水互溶，C错误；D．可与氢离子形成稳定的配位键，属于碱性气体，可与足量盐酸反应生成，也属于碱性气体，结构简式为NH2-NH2，与足量盐酸反应生成，D正确；故选D。16．ACG【详解】A．1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，故A正确；B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28gC2H4的物质的量为1mol，所以28gC2H4分子中含有的键数目为5NA，故B错误；C．1个［Cu(H2O)4］2+中含有4个配位键，1mol［Cu(H2O)4］2+含配位键的个数为4NA，故C正确；D．1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误;E．Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9gNa2O2的物质的量为n(Na2O2)==0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故E错误；F．发生CH2=CH2+H2CH3CH3反应时，C=C中的一个C-C键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故F错误；G．一个S8()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为=mol，则含有的S-S键数为×8×NA=NA，故G正确；H．HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，故H错误；故答案为：ACG。17．4【详解】由图a可知，[Ni(cyclam)]2+中，每个N原子形成2个C—Nσ键和1个N—Hσ键，N原子上还有1对孤电子对，与Ni2+形成配位键，Ni2+的配位数为4；答案为：4。18．(1)钴或Co(2)BC【详解】（1）①Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图为：，故答案为：；②A、B两个小晶格中，“●”的数量个，则“●”代表的元素是钴元素，元素符号：Co，故答案为：钴或Co；（2）A．图III是晶胞，因为晶胞是晶格的最小重复单位，则A、B二个晶格不可能是晶胞，故A项错误；B．Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，亚铜离子达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大锌，故B项正确；C．SO2中心原子价电子对数，为sp2杂化，CO2中心原子价电子对数，为sp杂化，SiO2为共价晶体，正四面体结构，为sp3杂化，S、C、Si原子杂化类型各不相同，故C项正确；D．是氧原子基态的价电子排布式，故D项错误；故本题选BC；19．三角锥形平面三角形正四面体形ON2O4第四周期ⅦB族3d54s2直线形CO2(或N2O、CS2，写1个即可)C2H6【详解】(1)等电子体结构相似，BrO与互为等电子体，由表格信息可知其空间构型是三角锥形；与SO3互为等电子体，，由表格信息可知其空间构型是平面三角形；与CCl4互为等电子体，则由表格信息可知其空间构型是正四面体形；(2)F2的价电子数14，由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O；(3)C2O和N2O4是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn是25号元素，Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB元素，其价电子排布式是3d54s2；(4)N的价电子数的16，其与CO2互为等电子体，故其空间构型是直线形；NH是NH3分子失去1个H+后剩余的部分，故其电子式为；(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的价电子数为14，其等电子体的化学式为C2H6。20．ad8氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4【详解】(1)a、二氧化碳属于分子晶体，故a正确；b、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，故b错误；c、二氧化碳熔点高，原因是C与O形成2对共价键，故c错误；d、甲烷为正四面体形，C原子含有4个σ键，无孤电子对，采取sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，故d正确，故选ad；（2）该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1molNi（CO）4中含有8molσ键，故答案为8；（3））①CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键，故答案为氢键，范德华力；②由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.512＜0.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即29.91＞16.40，故答案为二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷。21．(1)3d104s1N>C>Si>Cu(2)NHCO(3)2：1二氧化碳是分子晶体，熔点沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的，而与化学键强弱无关，二氧化硅属于原子晶体，其熔点沸点高低是由强大的共价键决定的(4)(CuCl3)(5)非极性

【分析】A的基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子，则A为氮；B的单质是最常见的半导体材料，为硅；根据R的位置可知R为铜；D是非金属元素，石墨是电的良导体，C60为足球烯，形状类似足球，为碳元素；四种元素分别为氮、硅、铜、碳。【详解】（1）铜的价层电子为3d和4s，价层电子排布式为3d104s1，三种非金属元素的非金属性由强到弱的顺序为氮大于硅大于碳，