金属材料 课后练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料课后练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液中：B．铜丝插入溶液中：C．向稀硫酸加入铁粉：D．实验室用大理石与稀盐酸制取2．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性3．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸与碳反应过程中体现了酸性和强氧化性B．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了浓硫酸有吸水性C．浓硫酸干燥氨气体现了脱水性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸5．工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如图：炉渣滤液沉淀X，则X的化学式为A．SiO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．FeO6．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A．良好的导电性B．高温下能分解，吸收热量C．密度大，能增大飞船的惯性D．硬度大，机械性能好7．将0．2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）A．1．12L B．3．36L C．4．48L D．7．48L8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．9．向0.15gAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的硫酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A．0.2mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L10．(2019·广东汕头金山中学期末)已知＋＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O②Al(OH)3＋OH－===＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是()A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③11．2020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中错误的的是A．钛合金是一种新型金属单质B．在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能C．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大D．钛合金的化学性质具有其各成分金属的化学性质12．对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A液氨常用作制冷剂氨易液化，汽化时可吸收大量的热B二氧化硅作光导纤维二氧化硅是电的良导体CNa2O2做呼吸面具供氧剂Na2O2具有强氧化性D常温下可用铝槽车装运浓硫酸常温下铝和浓硫酸不反应A．A B．B C．C D．D13．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NAB．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力B抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂二者都有较强的氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D16．中华文化源远流长，下列有关说法错误的是A．“斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应B．“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。句中的“法”指蒸馏17．对实验I～Ⅳ的实验现象判断正确的是(

)A．：产生红褐色沉淀B．:溶液变红色C．:产生大量气泡D．：试管中先出现白色沉淀，后溶解18．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是A．强酸性的溶液：K+、A13+、MnO、Cl-B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCOC．使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、NO、AlO、COD．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：A13+、SO、SCN-、I-19．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6B．该反应中KCl和都是还原产物C．产生11.2L(标准状况)时，反应中转移5molD．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移20．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应21．下列各项中，能得到氢氧化铝的是A．氧化铝加到热水中 B．NaAlO2溶液中加入足量CO2C．铝投入氨水中 D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液22．对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料(主要成分为Al和部分金属单质的合金，还含有少量氧化物)的再利用，设计流程如下：下列叙述错误的是A．从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、CuB．X可能是NaOH或H2SO4C．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．滤渣1一定含有Fe和Cu23．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L24．下列关于铝单质的叙述中，正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低25．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入200mL4.5NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是A．该合金中铁的质量为5.6gB．所加的稀硫酸中含0.6molC．合金与稀硫酸反应共生成0.45molD．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3二、填空题26．(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式。(2)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式。(3)除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式。(4)除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式。(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式。27．表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式。28．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的溶液，使高铁酸钾析出。(1)方法一：可利用固体反应物反应：。①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。②该反应中的氧化剂是，消耗转移电子。(2)方法二：反应：(未配平)。①配平反应的离子方程式：②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为。(3)向溶液中加入适量饱和的溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠、氢气：，A正确；B．注意电荷守恒，铜丝插入溶液中：，B错误；C．向稀硫酸加入铁粉生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．碳酸钙为不溶物，不能拆开，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；故选A。2．D【详解】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。3．D【详解】硬铝中一定含有Al，样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在，说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在，不溶物加入浓NaOH溶液后有气体生成和难溶物存在，说明含有硅，最终的难溶物为既不能和盐酸反应，又不能和氢氧化钠溶液反应，应为Cu。故选D。4．D【详解】A.浓硫酸与碳反应生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；B.浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，B错误；C.浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，可以干燥氯气，体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D.常温下铁或铝与浓硫酸能钝化，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D正确；答案选D。5．C【详解】炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被盐酸处理后，二氧化硅不反应作为滤渣除去，滤液中含有阳离子Fe3+、Fe2+、Al3+，经氧化处理，除去还原性的Fe2+，溶液中含有阳离子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氢氧化钠，Fe3+转变为Fe(OH)3，Al3+转变为NaAlO2；沉淀Fe(OH)3不稳定，经煅烧生成三氧化二铁，答案选C。6．B【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。7．C【分析】加热发生反应为Fe+SFeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nVm计算生成气体的体积．【详解】由分析：生成气体的总物质的量为：n（气体）=n（Fe）=0.2mol，标准状况下该气体体积为：0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，故选C。8．C【详解】A．铜的活泼性不如H，不能和HCl反应生成CuCl2，A错误；B．Fe与氯气加热反应时只能生成FeCl3，B错误；C．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，C正确；D．三氧化二铝不能和水反应，D错误；综上所述答案为C。9．D【分析】根据钠原子守恒，最终钠元素在硫酸钠，而硫元素来自硫酸，故根据硫和你钠之比为1:1，进行计算氢氧化钠的物质的量，根据浓度公式再计算浓度。【详解】根据硫、钠守恒得：，【点睛】根据题目中固体全部溶解，而硫酸可能是恰好完全反应，也可能是过量，但当加入氢氧化钠后都会反应生成硫酸钠，故可以根据硫元素和钠元素守恒进行计算加入氢氧化钠的物质的量。10．C【详解】结合OH－能力强的先反应，第一个反应为①；第二个反应为③；与能相互促进水解而生成Al(OH)3和NH3·H2O，故第三个反应为④；最后一个反应为②。答案选C。11．A【详解】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，A错误；B．在钛合金中加入稀土金属，能提高钛合金的拉伸性能、蠕变性能、热稳定性、加工性能、工艺性能等多种性能，使钛合金具有更优良的性能，B正确；C．由于合金中组成元素之间相互作用的情况不同，形成合金后熔点比成分金属低，硬度大，C正确；D．合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质性质外，还具备其他组成成分的性质，D正确；故选A。12．A【详解】A．氨易液化，气化时吸收大量的热，故能做制冷剂，且成本较低，故A正确；B．硅处于金属和非金属元素之间，所以硅单质是半导体材料，高纯硅可以作计算机芯片材料，二氧化硅能传送光，也可以传送声音信号、传送图象信号，二氧化硅是光导纤维的原料，解释不合理，故B错误；C．过氧化钠能够与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂，不能氧化二氧化碳，解释不合理，故C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铝发生钝化，阻止反应进行，钝化属于化学反应，故D错误；故选：A。【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。13．D【详解】A．由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A正确；B．反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；C．密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。故选D。14．B【详解】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。15．B【详解】A．硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力，所以硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故不选A；B．84消毒液具有强氧化性，能杀菌消毒；酒精能杀菌消毒的原因是能使蛋白质变性，故选B；C．Fe2+具有还原性，Fe2+能还原Cr2O，所以用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子，故不选C；D．NaHCO3可以和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，故不选D；选B。16．C【详解】A．“海雾”属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此可发生丁达尔效应，A正确；B．“瓷”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；C．“曾青”为硫酸铜溶液，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以CuSO4与铁可以在溶液中发生置换发生生成铜单质，C错误；D．“蒸令气上”可知该分离混合物的方法为蒸馏操作，D正确；故合理选项是C。17．C【详解】A.将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B.三价铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C正确；D.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错误；答案选C。【点睛】考查元素及其化合物的性质，需熟悉物质的性质和物质间的联系。18．C【详解】A．强酸性的溶液中，MnO可以氧化Cl-而不能共存，故A不符合题意；B．加入铝粉放出氢气的溶液为酸或碱溶液，HCO与H+或OH-都能反应而不能共存，故B不符合题意；C．使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，Na+、NO、AlO、CO互不反应且在碱性溶液中可以大量共存，故C符合题意；D．Fe3+和SCN-可以反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选C。19．C【详解】A．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，A正确；B．该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，B正确；C．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生11.2L(标准状况)即，反应转移10mole-，C错误；D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，D正确；故选C。20．C【详解】A．铝很活泼，在空气中易被氧化，选项A错误；B．铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，选项B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，选项C正确；D．铝能和强酸、强碱反应生成氢气，但不是铝具有抗腐蚀性的原因，选项D错误；答案选C。21．B【分析】A.氧化铝和水不反应；B.NaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；C.铝和氨水不反应；D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝溶解在氢氧化钠中。【详解】A.氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，A错误；B．NaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，能制备氢氧化铝，B正确；C.铝和氨水不反应，所以不能制备氢氧化铝，C错误；D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3具有两性，与溶液中的NaOH溶液发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解，所以得不到氢氧化铝，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查氢氧化铝的制备的知识，把握铝及其化合物的化学性质及物质的溶解性等物理性质是解答该题的关键。22．B【分析】由流程可知，合金溶解后得到的滤液经过一系列转化生成氧化铝，因此X是碱液。滤渣1和Y溶液反应生成滤渣2和滤液，滤液可以得到硫酸亚铁晶体，这说明Y是稀硫酸，滤渣2最终得到胆矾，这说明Z是浓硫酸，滤渣2中含有金属铜，则滤渣1中含有铁和铜，由元素守恒可知，合金中含Cu、Fe、Al，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu，故A正确；B．X为NaOH，不可能为硫酸，故B错误；C．由溶液得到含结晶水的晶体，则操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确；D．由Fe、Cu与NaOH不反应，可知滤渣1一定含有Fe和Cu，故D正确；故选B。23．C【详解】将a克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的200ml浓度为0.10mol/L的硫酸溶液中，反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据钠离子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.04mol，则该氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)==0.4mol/L，故答案为：C。24．A【详解】A．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故A正确；B．铝表面形成致密的氧化膜，故B错误；C．电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故C错误；D．打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，故D错误；故答案为A。25．A【分析】根据题意，加入完全反应后溶液中的金属离子为和，要使得沉淀量最大，则加入NaOH后刚好生成和，设合金中Fe有xmol，Al有ymol，则，，联立两个方程可解得x=0.1，即Fe的质量为，Al的质量为11-5