氯气 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

《氯气》教学设计一、教学目标知识与技能：了解氯气的基本物理性质，如颜色、气味、密度、溶解性等。掌握氯气的化学性质，包括其氧化性、还原性以及与其他物质的反应。过程与方法：通过实验和观察，能够学会如何安全地操作和使用氯气。能够通过实验来验证氯气的性质，并学会分析和解释实验结果。情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们探索自然界奥秘的热情。强化学生对化学实验安全的认识，培养他们尊重生命和环境的意识。二、重、难点教学重点：氯气的氧化性和还原性，以及它与不同物质（如水、金属、非金属等）的反应。氯气参与的不同类型的化学反应，如置换反应、合成反应等。氯气对环境的潜在影响，以及在化学生产中如何减少其负面影响。教学难点：氯气的颜色、气味、密度和溶解性等物理性质的理解和记忆。理解氯气在不同反应中所扮演的角色，以及如何通过化学方程式表示这些反应。培养学生的环境意识和社会责任感，理解化学与可持续发展的关系。三、教学策略直观演示：利用多媒体演示氯气的物理性质，如颜色、气味等，帮助学生形成直观印象。实验教学：安排实验课程，让学生亲自操作，观察氯气与水、金属等物质的反应，加深对氯气性质的理解。问题引导：通过提出问题，引导学生思考氯气的性质和反应，激发他们的探究兴趣。案例分析：引入氯气在实际生活和工业中的应用案例，帮助学生理解氯气的实际价值和重要性。互动讨论：鼓励学生在课堂上进行小组讨论，分享他们对氯气性质的理解和实验观察结果。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【事故案例】2020年8月29日17时28分许，安徽省芜湖市鸠江区芜湖融汇化工有限公司在充装液氯槽罐车的过程中，液氯万向节发生泄漏，造成附近企业桑青科技和绿洲电厂19人住院治疗。认真听讲，联系实际生活初步认识到氯气泄漏对人类生产生活的危害。激发学生的学习兴趣，并为深入的学习做铺垫。二、氯气的物理性质课堂呈现一瓶已经收集好的氯气。【提问】你观察到氯气的那些物理性质呢？（提示：氯气有毒，应该采用扇闻的方式闻氯气的气味）【完成表格】1.学生认真观察教师呈现出的氯气，完成表格。2.黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能与水以1：2溶解。理论与实验相结合，激发学生的观察兴趣，提高学生的观察能力。引导学生学会通过观察获取物质性质的方法。三、氯气的化学性质【过渡】我们知道：结构决定性质。请同学们写出氯的原子结构示意图，初步了解氯气的可能化学性质。【教师】从氯的结构示意图可以看出，氯原子的最外层电子层有7个电子，说明氯原子容易得到1个电子达到8电子稳定结构。因此，氯气的化学性质较为活泼。【与金属钠反应】取绿豆粒大小的金属钠放置于石棉网加热，并迅速将充满氯气的集气瓶倒扣在金属钠上，观察实验现象。【与金属铁反应】将铁丝置于酒精灯上灼烧，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。【与金属铜反应】将铜丝置于酒精灯上灼烧，灼烧后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。【与氢气反应】多媒体播放氢气在氯气中燃烧的视频，观察实验现象。【教师】试着写出金属钠、铁、铜以及氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式。【现象】钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光且有大量白烟产生。【现象】铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色的烟。【现象】铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色的烟。【现象】氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生。【化学方程式】回顾氯原子的原子结构示意图，初步了解氯气的化学性质；通过实验探究的方法得出实验结论，培养学生的观察、分析和总结能力。【过渡】通过物理性质的学习我们了解到，氯气能与水以1：2溶解，那氯气与水能否发生反应呢？【与水反应】用水将红色纸条浸湿，然后将湿润的红色纸条放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。【对比实验】将干燥的红色纸条放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。【提问】两种实验现象的差异性说明了什么？【提问】为什么湿润的滤去具有漂白性呢？【实验验证】将盐酸滴在红色纸条上，纸条不褪色，我们可以初步得出什么结论？【引导】通过原子构成（H、O、Cl）引出一种新的过氧化物——次氯酸（HClO），并说明，这种具有漂白性的物质是次氯酸。引导学生尝试写出化学方程式。【提问】目前，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们闻到的自来水中散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么用氯气杀菌、消毒呢？这取决于氯气的什么性质？【拓展延伸】鉴于次氯酸具有漂白性。因此，次氯酸常被用作漂白剂。但次氯酸溶解性较差且性质不稳定，在光照条件下容易分解。那么，是否可以选用次氯酸盐作为漂白剂呢？【教师】常见的次氯酸盐主要有次氯酸钠和次氯酸钙，那它们是怎样制备而成的呢？【教师】次氯酸钠和次氯酸钙均具有漂白性，因此二者分别能够作为漂白液和漂白粉的主要成分用于物质的漂白处理。【猜测】可能会发生反应。【现象】红色纸条逐渐褪色。【现象】红色纸条不褪色。【回答】干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性【猜测】应该是氯气与水反应生成一种具有漂白性的物质。【回答】氯气与水反应生成的一种漂白性物质不是盐酸。【回答】Cl2+H2O=HCl+HClO【猜测】氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌、消毒的作用。【回答】结合所学知识及教师讲解回答问题：（1）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO。（2）常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2。通过设计观察实验，培养学生的动手能力和观察能力，激发学会的化学学习兴趣。通过趣味性实验，吸引学生的注意力，引导学生自主汲取新知识；通与生活实际向结合，加深对知识的理解和掌握。四、课堂小结，布置作业1.课堂小结本节课我们学习了氯气的性质，主要涵盖了氯气的物理性质和化学性质。通过本次课程的学习，学生们应该能够掌握氯气的颜色、气味、密度等物理特性以及氯气的化学反应特点。以下是对课程内容的简要总结：（1）氯气的物理性质：绿色有刺激性气味的气体，相对密度大于空气，能溶于水，熔点沸点较低等。（2）氯气的化学性质：氯气具有强氧化性，可以与金属、非金属等发生反应。重点介绍了氯气与水的反应，生成盐酸和次氯酸等反应过程及产物。2.作业布置（1）完成关于氯气物理性质和化学性质的习题，重点考察学生对氯气特性的掌握情况。习题内容包括选择题和计算题等。（2）让学生设计一个实验方案，验证氯气的氧化性及其与水反应的过程。要求学生写出实验目的、实验步骤、预期实验结果及实验注意事项等。（3）让学生收集生活中与氯气相关的实例（如游泳池中的消毒剂），并简要分析氯气在这些实例中的作用和性质。以报告的形式提交。五、板书设计《氯气的性质》一、氯气的物理性质：1.颜色：黄绿色气体2.气味：刺激性气味3.密度：大于空气密度4.其他特性：能溶于水，熔点沸点较低等二、氯气的化学性质：1.强氧化性：与金属、非金属反应2.与水的反应：生成盐酸和次氯酸等产物五、教学反思在教学过程中，我试图全面介绍氯气的性质，包括物理性质、化学性质以及与日常生活和工农业应用的联系。然而，我意识到在有限的教学时间内，很难将每一个细节都深入讲解。为此，我在课堂上更加注重了氯气化学性质的教学，如氯气与水、碱、金属等的反应，以及如何根据结构推断其化学性质。同时，我也尝试通过举例和实验来帮助学生更好地理解氯气在日常生活和工业生产中的应用。我注重课堂互动，鼓励学生提出问题、分享观点。然而，在实际教学中，我发现有些学生由于害羞或不自信而较少参与课堂讨论。为了改善这一状况，我在课堂上更加注重鼓励和支持，尽量为每个学生提供发言的机会。同时，我也通过课后作业和测试等方式收集学生的反馈，以便更好地了解他们的学习情况和需求。在教学过程中，我尝试利用新闻报道、视频等素材来激发学生的学习兴趣和好奇心。然而，我也意识到在素材的选