云南省泸西县一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

云南省泸西县第一中学20182019学年上学期年级期中考试高一化学可能需要的相对原子质量数据H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是()A.浓硫酸B.汽油C.酒精D.氯化钾【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．乙酸易溶于乙醇；C．碘单质易升华；D．烧杯用来粗略配制溶液．【详解】A．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，四氯化碳与水互不反应，故A正确；B．乙酸易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；D．烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到，故D错误。故选A。【点睛】本题考查萃取、分液、物质的分离、溶液的配制等，解题关键：把握萃取剂的选择必须符合的条件，易错点D，精确配制溶液，要用容量瓶．3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体，则有0.75mol物质被还原【答案】D【解析】【详解】A.反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3,故A错误;

元素化合价升高,所以还原剂是C被氧化,故B错误;

C.消耗32gS即1mol,则消耗3molC,所以转移电子数为(40)×3mol=12mol,即12NA，故C错误;

D.生成标准状况下气体时,即1mol气体,则生成14×1mol=0.25mol氮气,有和KNO3参加反应,又反应中N和S元素化合价降低,被还原,则有0.75

mol物质被还原解析【点睛】反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,被氧化,据此分析。4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为AB.常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为22C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl的数目为4NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA【答案】A【解析】【详解】A、反应中铵根离子中的氮从3价升高到氮气中的+5价，每生成4mol氮气转移15mol电子，所以当有28g氮气生成时，转移电子为3.75mol，转移的电子数目为A，故A正确；B、常温常压下，气体的摩尔体积不能用/mol故B错误；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl的浓度为2mol/L，题干中没有给出溶液体积，所以不能确定氯离子数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以只要把混合气体当作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一个NO2分子含2个氧原子，所以合气体中含有氧原子个数为2NA，故D错误；综上所述，本题应选A。【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，以及溶液中离子的计算。5.下列说法正确的是(

)A.摩尔是一种国际基本物理量B.氧气的摩尔质量为32gC.H2的气体摩尔体积约为D.1molH2O约含有6.02×1023个水分子【答案】D【解析】【详解】A.摩尔是物质的量的单位,故A错误;g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol,故B错误;C.气体摩尔体积必须指明条件,在标况下,H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol,故C错误mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×1023这个近似值,1molH2O约含有6.02×1023个水分子故D【点睛】摩尔是物质的量的单位,可用mol表示;气体摩尔体积必须指明条件,单位为L/mol。6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(

)A.ClB.2NaHCO3NaC.4NOD.2Na【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应和化合反应。【详解】A是置换反应,故不符合题意，B不属于氧化还原反应，故不符合题意；C是化合反应故不符合题意；D属于氧化还原反应,属于阴影部分，故符合题意；答案：D。7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】A【解析】【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；

②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故②错误；

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；

④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；

⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+【答案】D【解析】A不能，Cu2＋与OH要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。D可以共存。9.下列离子方程式正确的是(

)A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32=CO2↑+H2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【详解】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故A,离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.铁与稀盐酸反应,离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故CBa(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案：A。10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下，将氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】试题分析：A．10gNaOH的物质的量为：10g40g/mol=0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol0.25L=1mol/L，故A不选；B．80g三氧化硫的物质的量为：80g【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=nV，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。11.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是A.X一定是电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任意化合物【答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；不是任意化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任意化合物，故D错误。12.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++W①,Cr2O72+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH【答案】C【解析】由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO42－。反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O72－为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O72－＞Fe3＋。由此可见选项A错误。选项B，配平反应②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。选项C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。13.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42的物质的量浓度为A.mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L【答案】B【解析】试题分析：200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.2L考点：考查物质的量浓度计算14.下列离子方程式的书写中，正确的是A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB.碳酸钙中加入盐酸:CO32+2H+=CO2↑+H2OC.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2—=H2O【答案】C【解析】A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比例进行反应，正确写法为：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C.氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正确；D.氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D错误。15.物质的量浓度为0.05

mol·L1的金属氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好与20

mL

0.15

mol·L1的AgNO3溶液完全反应。则x为A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】n（Ag+）=×0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=，则x=nCl-nRC16.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()。A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】由V=mMVm可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。第Ⅱ卷二、填空题（本题包括4小题，共46分）17.甲、乙两同学分别用不同的方法配制的稀硫酸。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，(3)乙同学：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100mL刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处____________________________（任写一处）。【答案】(1).②①③⑦⑤⑥④(2).玻璃棒(3).胶头滴管(4).(5).不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为：计算——量取（因为硫酸为液体，只要量取）——溶解（即浓硫酸的稀释）————转移洗涤（溶液要冷却至室温，烧杯和玻璃棒要洗涤2——3次）——定容——摇匀；故顺序为②①③⑦⑤⑥④。（2）①依据实验步骤思考所需仪器：量取一定体积有浓硫酸需要量筒和胶卷滴管，稀释时需要烧杯和玻璃棒，转移到100mL的容量瓶中，定容时需要胶卷滴管，所以还需要定容用的胶头滴管，加速溶解、转移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度为/cm3）的浓硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀释时溶质的物质的量不变，则4.6mol/L×==V×1.84g/cm3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）错误之处有：因只要量取25.0mL的浓硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；应将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到100mL的容量瓶中；烧杯和玻璃棒要洗涤2—3次，并将洗涤液一起转移至容量瓶中；加水至刻度线下1—2cm处改用胶头滴管加水至100mL刻度线等。18.请填写一下空白:(1)有以下物质:①NaHSO4晶体

②SO3

③液态硫酸④铁

⑤BaSO4固体

⑥饱和FeCl3溶液

⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的(2)化学反应FeS+H2SO4(浓)Fe2SO43+SO2↑+S↓+H2(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,【答案】(1).④⑥⑧(2).①③⑤⑧(3).②⑦(4).Fe2SO43(5).S、SO2(6).CH3COOH+OH-CH3【解析】【详解】(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和FeCl3溶液、离子化合物类型电解质熔融液如⑧熔融的K2SO4,上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是①③⑤⑧,非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。答案：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

(2)FeS+H2SO4(浓)Fe2SO43+SO2↑+S↓+H2O，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:SO2。答案：Fe(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式:

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+19.某学生设计了如下实验：（1）该同学的实验目的是_____________________________；（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；（4）写出生成C的化学方程式____________________________。【答案】（共9分=2+2+2+3）（1）分离BaCl2和NaCl两种固体混合物；（其他合理答案也可以）（2）蒸发，结晶；过量（足量）稀盐酸（3）Na2CO3；稀盐酸（4）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】略20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。②每生成1molFeO42转移__________mol电子,若反应过程中转移了电子,则还原产物的物质的量为__________mol。【答案】(1).Na2O2(2).1(3).2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O(4).3(5).【解析】【详解】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中