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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中一定含有碳酸钙C.白色沉淀Y是碳酸钙,气体W是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙2.某纯净物X的燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O,则X的化学式是()A.C2H6 B.C2H4 C.C2H6O D.C3H43.溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A.n=7B.溴元素的相对原子质量为79.90C.溴元素位于第四周期D.溴原子在化学变化中易失电子4.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.10℃时,甲,乙的溶解度相等B.分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃,所得溶液的溶质质量分数相等C.30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水,所得溶液溶质质量分数为20%D.分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多5.2017年6月1日,特朗普宣布美国退出《巴黎协定》,引起国际社会强列反响,使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是()A.保护空气B.爱护水资源a.禁燃烟花爆竹——降低PM2.5b.CO2增多——酸雨c.SO2排放——温室效应a.用淘米水浇花——节约用水b.活性炭——除自来水异味c.污水处理——防止水污染C.垃圾处理D.能源利用a.焚烧垃圾——减少“白色污染”,环保b.回收废电池——保护土壤c.禁烧秸秆——减轻雾霾a.发现大量可燃冰——无能源危机b.太阳能路灯——节能环保c.车用乙醇汽油——无尾气污染A.A B.B C.C D.D6.将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气,将反应后的溶液蒸发结晶,得到无水硫酸盐,其质量为()A.226.4克 B.222.8克 C.172.8克 D.无法计算7.下列化学用语正确的是()A.汞元素:Ag B.铁离子:Fe2+ C.氨分子:NH3 D.氧化铝:AlO8.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同的元素的原子,下列说法错误的是()A.该反应属于分解反应B.该反应生成物全部为化合物C.该反应前后原子的种类、数目都未改变D.该图示能表示双氧水制取氧气的反应9.下列做法有利于保护水资源的是A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药10.华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D.无机材料11.空气成分中,体积分数最大的是()A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体12.下列物质不能为人类生命活动提供能量的是A.米饭 B.水 C.鸡蛋 D.花生油13.推理是学习化学的一种方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理的是A.酚酞试液遇碱性溶液变红,所以碱都能使酚酞试液变成红色B.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小C.化合物都是由不同种元素组成的,所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物D.碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳,所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠14.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3以上说法正确的个数为()A.0个 B.1个 C.2个 D.3个15.生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”,其中的碘、钙、氟指的是()A.原子B.离子C.元素D.分子二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题:乙酸乙酯由_____种元素组成。一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧三种原子的个数比为_____(最简整数比)。乙酸乙酯中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图①图中的x=__________。②从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于________反应;从得失电子的角度看,反应中氯原子________(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。③由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_____________(填“升高”或“降低”)。④氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。①NaHSO4的名称是________________。②该反应的本质是___________________结合生成水③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_________________________________________________。18.(8分)有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,小勇利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200mL的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。实验数据如下表:反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题:请计算样品中铝的质量分数是____;以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低的是____(填字母序号)。A.实验装置漏气B.在反应过程中有水蒸气逸出C.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末D.没有等装置中氢气全部排尽就称量四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么,课外兴趣小组进行了如下实验探究:生成的气体产物是什么?①(实验猜想)猜想1:只有CO2;猜想2:只有_____(填化学式);猜想3:含有CO和CO2。若猜想1成立,木炭与氧化铜反应的化学方程式为_____。②(实验探究)基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明气体产物中有CO2,A装置中的化学方程式是_____。有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。现象1:C装置中澄清石灰水_____,E装置中出现浑浊的现象。现象2:D装置中出现_____的现象。C装置的作用是_____。图中气球的作用是_____。通过实验探究,猜想3成立。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳,木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,铜不会与酸反应,铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气,氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,说明X是二氧化碳,Y是碳酸钙;固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应,生成气体W,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N,因此Z中有铁,W是氢气,浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液;因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉,一定没有氧化铜,碳酸钙可能存在也可能不存在;因此溶液N中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化钙。【详解】A、溶液N中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化钙。故A错误;B、原固体粉末不一定含有碳酸钙,故B错误;C、白色沉淀Y是碳酸钙,气体W是氢气,故C正确;D、原固体粉末中一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故D错误。故选C。【点睛】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。2、B【解析】

由反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O,反应物中氧原子个数为6,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成,则物质X的化学式为C2H4,故选B。3、D【解析】

分析溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息,判断出m、n的数值,然后进行解答,选择不正确说法。【详解】A、在元素周期表中,原子序数等于质子数,则m=35,在原子结构示意图中,质子数等于核外电子数,所以n=35-2-8-18=7,不符合题意;B、从元素周期表中可知溴元素的相对原子质量为79.90,不符合题意;C、在元素周期表中,原子的电子层数等于周期数,溴原子结构示意图有四个电子层,则溴元素位于第四周期,不符合题意;D、n=7,溴原子的最外层电子数为7,大于4,在化学变化中易得电子,符合题意。故选D。【点睛】在元素周期表中,原子的电子层数等于周期数,最外层电子数等于主族数。4、D【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知,10℃时,甲、乙的溶解度相等。A正确;B、10℃时,甲、乙的溶解度相等,升高温度,溶解度增大,不会析出晶体,所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃,所得溶液的溶质质量分数相等。B正确;C、30℃时,甲物质的溶解度是60g,所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水,所得溶液溶质质量分数为。C正确;D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,饱和溶液的质量不能确定,所以析出固体质量也不能确定,故D错误。故选D。5、C【解析】A、.CO2增多——温室效应,SO2排放——酸雨;C白色污染是不可降解的塑料引起的污染;D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源,不能缓解能源危机;车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘,同样会污染空气。选B6、B【解析】设硫酸根的质量为,根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑,则,=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛:已知Mg→MgSO4;Fe→FeSO4,并且可知道,在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2:96,由氢气的质量可求出硫酸根的质量,再根据质量守恒定律,可得无水硫酸盐。点睛:质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,反应前后元素的种类不变。7、C【解析】A、书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;汞元素:Hg;Ag是银元素;错误;B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,铁离子:Fe3+;Fe2+是亚铁离子,错误;C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成,所以表示为NH3,正确;D、氧化铝中铝元素为+3价,而氧元素为-2价,所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写,得化学式为Al2O3,AlO错误。故选C。8、B【解析】试题分析:A、由反应的微观示意图可知,该反应由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故A正确;B、由生成物的微观构成可知,生成物中有一种物质的分子是由同种的原子构成的属于单质,故B错误;C、由反应前后微粒的变化可知,反应前后原子的种类、数目不变.故C正确;D、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子,则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子,生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子,则该反应为双氧水分解生成氧气的反应.故D正确.故选B.考点:微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;反应类型的判定.9、B【解析】A、生活污水不应直接排放,以免污染水资源;B、生活中节约用水,水是一种宝贵的自然资源,储量有限,故B正确;C、不应大量开采使用地下水,应有计划开采使用地下水;D、不应大量使用化肥和农药,以免污染环境。点睛∶水是一种宝贵的自然资源,保护水资源,人人有责。10、C【解析】

塑料属于合成材料,故选C。11、A【解析】空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。12、B【解析】米饭富含糖类,鸡蛋富含蛋白质,花生油富含油脂。糖类、脂肪、蛋白质都可以为人类生命活动提供能量;水不能提供能量,其作用是运输营养物质和废物。13、C【解析】

A、酚酞试液遇碱性溶液变红,但碱不一定都能是酚酞试液变成红色,例如氢氧化镁不溶于水,不能使酚酞变色;故选项错误;B、溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数不一定减小,例如饱和溶液恒温蒸发溶剂,溶质质量减少,但质量分数不变;故选项错误;C、化合物都是由不同种元素组成的,所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物;故选项正确;D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳,所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠,可能是碳酸氢钠;故选项错误;故选:C。14、B【解析】

①由于没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断金属是否剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,故①错;②由于没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来,所以不能判断一定产生沉淀,故②错;③由于铁和铝的活动性都比银强,所以在滤渣中一定含有银单质,故③对;④由于溶液是浅绿色溶液,可以推断有硝酸亚铁,铝的比铁活泼,所以铝应该先反应完了,所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝,可能有硝酸银。,故④错;即题中所给的说法正确的只有③,即只有一种说法正确。故选:B。【点睛】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可15、C【解析】由题意,生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”,其中的碘、钙、氟指的是元素.故选C.二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、32:4:154.5%【解析】

(1)乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成,故填:3。(2)一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1,故填:2:4:1。(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为,故填:54.5%。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、17化合得到降低离子硫酸氢钠氢离子和氢氧根离子H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O【解析】(1)①原子得失电子后,质子数不变,所以图中的x=17;②从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于化合反应;从得失电子的角度看,反应中氯原子得到1个电子,形成相对稳定结构;③原子得到电子后质子数不变,电子数增加,所以形成的离子带负电,化合价降低;④氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;(2)①根据化学式的读法可知,NaHSO4的名称是硫酸氢钠;②通过分析微观图可知,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水;③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式是:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。18、27%C【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算,解题时认真审题,提取出题中的有用信息来分析解答问题。(1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g设参加反应的铝质量为x2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑546x0.6g546=x样品中铝的质量分数=5.4g20g×100%=27%(2)A、生成氢气的质量是反应前的总质量与氢气逸出后的总质量的差,实验装置漏气

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