高中化学 第1章 第3节 物质的量浓度（第3课时）练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案

认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度1．2.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液中c(Na＋)为()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：n(NaOH)＝eq\f(2.0g,40g·mol－1)＝0.05mol，c(NaOH)＝eq\f(0.05mol,0.1L)＝0.5mol·L－1。答案：D2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度约为()A．0.4mol·L－1 B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.1mol·L－1答案：D3．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：A项，应选用250mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。答案：D4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg/cm－3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.eq\f(M,10Sρ)mol·L－1 B.eq\f(1000Sρ,M（100＋S）)mol·L－1C.eq\f(10Sρ,M)mol·L－1 D.eq\f(M（100＋S）,1000Sρ)mol·L－1答案：B5．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)________；会使所配溶液的浓度偏大的是________；会使所配溶液的浓度偏小的是________。(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；(6)定容时容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。解析：(3)使所配溶液体积偏小，所以c偏大；(6)俯视刻度线会使溶液体积偏小，c偏大。(1)会使n(溶质)减小，(2)会使n(溶质)减小，所以(1)(2)均使c偏小。答案：(4)(5)(3)(6)(1)(2)(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.05mol·L－1解析：c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(4g÷40g·mol－1,0.05L)＝2mol·L－1，取出5mL，其物质的量浓度仍然是2mol·L－1。答案：A2．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1答案：C3．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g解析：首先确定容量瓶规格为500mL，其次计算：0.5L×2mol·L－1＝1mol，所以需要58.5gNaCl。答案：B4．下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1答案：B5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。答案：B6．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤解析：①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7．(20分)有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_____。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________________________________________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤________；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；④容量瓶中原有少量蒸馏水________；⑤定容时观察液面俯视________。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为V，V×1.84g·cm－3×98%＝0.5L×1mol·L－1×98g·mol－1，V＝27.2mL。(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→转移→洗涤→定容，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作简答。答案：(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高8．(18分)Ⅰ.(8分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。Ⅱ.(6分)常温下，10.0mL1.0mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为__________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。Ⅲ.(4分)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。解析：Ⅰ.(1)物质的量浓度c＝eq\f(n/NA,V)mol·L－1。(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为eq\f(40,40＋18a)×100%。Ⅱ.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500mL时，c2(H2SO4)＝eq\f(c1（H2SO4）×V1,V2)＝eq\f(1.0mol·L－1×10.0mL,500mL)＝0.020mol·L－1；浓缩到2.40mL时，c3(H2SO4)＝eq\f(c1（H2SO4）×V1,V3)＝eq\f(1.0mol·L－1×10.0mL,2.40mL)≈4.2mol·L－1。Ⅲ.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为eq\f(\f(500,22.4)×36.5,\f(500,22.4)×36.5＋1000)×100%≈44.9%。答案：Ⅰ.(1)物质的量浓度eq\f(n,VNA)mol·L－1(2)溶质质量分数eq\f(40,40＋18a)×100%Ⅱ.0.0204.2Ⅲ.44.9%9．(14分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为________。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为________mol·L－1。(3)如盐酸过量，生成CO2的体积为________L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_____________________________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是_________。解析：(2)设盐酸的物质的量浓度为xmol·L－1。如果以KHCO3为基准来计算，可得到同样的结果。(3)设盐酸过量时，生成的CO2的体积为VL。V＝22.4a/