江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 金属的化学性质检测 新人教版必修1

江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学金属的化学性质检测新人教版必修1【本节检测】1．下列关于金属的叙述中错误的是A．不一定都是银白色B．金属元素在自然界中都以化合态存在C．在氧气中都能被氧化成氧化物D．在化学反应中做还原剂2．下列金属常温下就能与水反应的是A．钠B．铝C．铁D．铜3．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．下列关于铝的说法中，正确的是A．常温下，铝不能与空气中氧气发生化学反应B．铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子C．铝是化学性质比较活泼的金属，可作还原剂D．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强5．在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度0.97gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并上下游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并上下游动D．钠在苯和水的界面处反应并上下游动6．在托盘天平两边各放一质量相等的烧杯，并在烧杯中加入100mL2mol/L的盐酸，然后向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍平衡的是A．0.1molFe和0.1molZnB．10gFe和10gZnC．0.5gFe和0.5gZnD．0.05molFe和0.05molZn7．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完成后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g8．新切开的金属钠，切面呈银白色，在空气中很快变暗，说明钠很容易，有关的化学方程式是。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈色；反应的化学方程式为；还原剂是；氧化剂是；所生成的产物的名称是，其中氧元素呈价。9．⑴如右图所示，某同学用铝箔包裹0.115g金属钠，用针扎一些小孔，用镊子夹住放入水中。完全反应后，收集到产生的气体折算成物质的量为0.0028mol。小明通过计算后提出疑问：0.115g钠与水完全反应只能得到0.0025mol氢气，为什么氢气会多起来？其原因是。⑵将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为，物质的量的浓度为。10．在一定的条件下，用普通的铁粉与水蒸气反应，可得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受热或撞击时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图示意的两套仪器装置，制取上述的铁的氧化物和引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必须的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：⑴实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。⑶两套装置中，在实验时应加入的仪器是（填该仪器对应的字母）。⑷试管E中发生的化学方程式为。⑸为了安全，在E管中的反应前，在F出口处必须；在E管中的反应开始后在F出口出应。11．一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，放入100mL水中后，得到氢气0.02g，求：⑴金属钠表面氧化钠的质量是多少？⑵所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）【本节检测】点燃1．BC2．A3．C4．BC5．D6．B7．C点燃8．被氧化4Na+O2==2Na2O黄2Na+O2====Na2O2NaO2过氧化钠－19．⑴钠与水反应产生0.0025molH2和0.005molNaOH，生成NaOH继续与铝箔反应产生H2，所以生成气体的物质的量大于0.0025mol。⑵％，mol/L10．⑴普通铁粉产生水蒸气防止水倒吸氢气⑵固体NaOH(或碱石灰、CaO等固体干燥剂)6mol/L的HCl高温⑶A、B、E高温⑷Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O⑸检验氢气的纯度点燃氢气11．表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH⑴2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol2g(0.02mol)0.02gm(Na)=0.02mol×23g